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Practica 2
Practica 2
Practica 2
Objetivo:
Determinar las eficiencias de las semireacciones que se efectúan en los
diferentes coulombímetros por comparación de las masas experimentales en
los productos primarios obtenidos por electrolisis con respecto a la predicción
farádica.
Objetivos específicos:
Identificar los tipos de coulumbimetros utilizados.
Determinar las reacciones electroquímicas de oxidación y reducción en cada
coulombimetro.
Construir un circuito electroquímico compuesto por tres coulombimetros
conectados en serie.
Relacionar la cantidad de masa producida (solido, líquido y gas) durante la
electrolisis con la cantidad de masa teórica calculada a partir de la cantidad
de electricidad consumida.
INTRODUCCION:
COULOMBÍMETROS
La cantidad de carga que pasa a través de una celda puede determinarse al medirse
la corriente como una función del tiempo y determinando el área bajo la curva
corriente – tiempo resultante. Para esto se emplea un galvanómetro calibrado con
una respuesta –tiempo corta.
Alternativamente, los coulombímetros químicos son extensamente empleados.
Consisten en una celda electrolítica en serie con una celda experimental, por eso la
misma cantidad de electricidad pasa por ambas. La reacción química del ánodo o
del cátodo del coulombímetro debe ocurrir con 100% de eficiencia y debe ser fácil y
exactamente medida.
COULOMBÍMETRO DE YODO
El yodo formado en el ánodo se adapta muy bien para medir muy pequeñas
cantidades de electricidad y puede determinarse espectroscópicamente empleando
soluciones estándar de yodo (±1mg de I2 ≡ 0.76 C). Mide cantidad de electricidad
tan bajas como 0.1%.
COULOMBÍMETRO DE COBRE
El coulombímetro de cobre sirve para medir ciertas cantidades de electricidad y es
bastante exacto para la mayor parte de los propósitos. Mide cantidades de
electricidad por arriba de 0.1 F
La ganancia en peso del cátodo proporciona el número de coulombios pasados
(0.3290 mg, el equivalente electroquímico del cobre, se depositan por el paso de
1C).
COULOMBÍMETRO DE PLATA
Éste es el más exacto de los coulombímetros y puede usarse midiendo:
a) Cuánta plata metálica se ha depositado sobre un electrodo inerte (cátodo de
platino) o
b) Cuánta Ag+se obtiene a partir de la disolución del ánodo.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
Vertir en el cristalizador la
Para el Coulombimetro de solucion de NaOH, y colocar
volumen dentor el Coulombimetro de
volumen
Colocar el catodo en su
El catodo del Coulombimetro
posicion en el coulombimetro
funcionara como switch del
y tomar la lectura de la
sistema electrolitico. Conectar
intensidad de corriente (A),
la fuenta de corriente directa a
cada 30 s que y anotar el
25 V
tiempo transcurrido en (s)
Anotar el volumen de
Tiosulfato gastado (Vtio)
Cálculos:
Datos: t= s , A= Amp.
a) Coulombímetro de peso
Nomenclatura:
Mreal= peso real de cobre obtenido(g) Mteórico=peso teórico de cobre obtenido
I= intensidad t= tiempo ɳ=eficiencia (%)
EQ= equivalente químico Cu=63.54/2
Mreal= M2 – M1
𝐼 ∗ 𝑡 ∗ 𝐸𝑄
𝑀𝑡é𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 =
96500
𝑀𝑟𝑒𝑎𝑙
ɳ= ∗ 100 =
𝑀𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎
b) Coulombímetro de Volumen
Nomenclatura:
Vleído= N2-N1
Vleído = ml
Q= I * t
Q=
𝑉𝑡é𝑜𝑟𝑖𝑐𝑜 = 0.174 ∗ 𝑄
𝑉𝑟𝑒𝑎𝑙𝐶𝑁
ɳ= ∗ 100 =
𝑉𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎𝐶𝑁
c) Coulombímetro de Titulación
Datos:
Nomenclatura:
𝐼 ∗ 𝑡 ∗ 𝐸𝑄
𝑀𝑡é𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎 =
96500
𝑀𝑟𝑒𝑎𝑙
ɳanódica = ∗ 100 = %
𝑀𝑡𝑒𝑜𝑟𝑖𝑐𝑎
TABLA DE RESULTADOS:
COULOMBIMETRO DE PESO
M real (g)
M teorico (g)
COULOMBIMETRO DE VOLUMEN
V real (L)
V teórico (L)
COULOMBIMETRO DE TITULACION
a real (g)
A teorico (g)
Ƞ
Referencias bibliográficas:
www.feriadelaciencias.unam.mx
Giordano, José Luis El conductor eléctrico (Ley de Ohm) Profísica. Chile [13-5-2008]
https://www.legrand.cl/catalogos/nuevos/guia_de_potencia/files/assets/common/downloads/page0067.p
df
https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/sobretension
B. Zamora Celis, D. Estrada Guerrero, M.F. Sánchez Salmerón, C. Escamilla Montufar. Manual de
prácticas de laboratorio de electroquímica. Práctica 1: Electrólisis. ESIQIE-IPN 2006.