Producción de Ácido Sulfúrico
Producción de Ácido Sulfúrico
Producción de Ácido Sulfúrico
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
SEDE VIÑA DEL MAR
ACIDO SULFÚRICO
ASPECTOS GENERALES
El azufre por ser un elemento que no posee las características de los metales, se
encuentra dentro de los denominados metaloides, y pertenece así al grupo de los no metales y
es, en estado combinado, un sólido de color amarillo brillante, quebradizo, mal conductor del
calor y de la electricidad, insoluble en agua, insípido e inocuo al organismo humano. Se le
clasifica en el grupo VI de la tabla periódica, y, por tanto, presenta dos electrones no apareados
en su último nivel energético. Su número atómico es el 16 (16 electrones giran alrededor del
núcleo) y su peso atómico es 32,066.
El azufre tiene una temperatura de fusión de 110° C y ebulle a una temperatura de 445°
C.
Al aumentar la temperatura ocurren una serie de cambios en su estructura. El azufre
fundido es un líquido amarillo muy fundido que al aumentar la temperatura a 190° C se
transforma en una masa viscosa de color café, la viscosidad disminuye al aumentar la
temperatura y desaparece al llegar a los 400° C conservando su color obscuro.
Se presentan en el caso del azufre diferentes tipos de agregaciones moleculares que
difieren en las propiedades que presentan, tales como la solubilidad, etc. Las fórmulas de los
diversos alótropos van desde 51 hasta 520, siendo los más comunes los 8 primeros.
Es común en una muestra de azufre una mezcla de los diferentes alótropos.
Tanto en estado sólido como líquido se encuentran principalmente los siguientes
alótropos: Sπ, Sτ , SM, siendo de estos tres el más estable el Sτ , que a su vez se encuentra en
tres modificaciones cristalinas alotrópicas: rómbico (S R ), monoclínico (S m ) y azufre amorfo (S a),
que e diferencian entre sí por el distinto ordenamiento de los átomos de azufre octoatómico
(S 8). Estas variedades poseen color y formas particulares; difieren en la solubilidad y densidad,
pero su comportamiento químico es similar. A la temperatura ambiente, el azufre se presenta
como un sólido cristalino, el azufre octaédrico; al calentarlo hasta 96° C se transforma en azufre
prismático (β). Por encima de los 119° C funde, transformándose en un líquido móvil, amarillo
claro (azufre τ). Si se lo sigue calentando se obtiene un líquido menos fluido, oscuro (azufre µ).
A 445° C dicho líquido hierve, transformándose en vapores amarillos que por enfriamiento, se
condensan y dan como resultado una mezcla de azufre rómbico y amorfo, llamado flor de
azufre.
En estado gaseoso el azufre se presenta en forma de moléculas diatómicas
principalmente, lo que lo hace muy semejante al oxígeno en su comportamiento.
Nombre del estado Rómbico (azufre α ) Monoclínico (azufreβ) Amorfo ( azufre λ y µ )
Obtención Por disolución por Por fusión del azufre Por calentamiento de
sulfuro de carbono. rómbico y posterior azufre a 150ªC y
enfriamiento. posterior inmersión en
agua fría.
Gran parte del azufre es utilizado en la preparación industrial del disulfuro diclururo,
conocido familiarmente desde hace mucho como monocloruro de azufre . Este líquido
inestable de color ámbar y olor irritante, es usado en la vulcanización del CCl4, importante
disolvente industrial.
Industrialmente esta reacción sirve para producir no solamente gas H2S sino también
el sólido sulfato de hierro (II) hidratado, FeSO4 * 7H2O, conocido como caparrosa o vitriolo
verde, usado en la elaboración de tintas azul-negras. La sal se hace reaccionar con el ácido
tánico obtenidos de las agallas de los robles, crecimientos anormales originados
indirectamente por insectos parásitos.
Esencialmente se forma el incoloro y soluble tanato de hierro (II).
El sulfuro de hidrógeno es incoloro, algo más denso que el aire, fácilmente licuable y
moderadamente soluble en agua, una solución acuosa saturada es aproximadamente 0,1 M en
H2S. Al descomponerse la aguas sulfurosas naturales, que contienen ácido sulfhídrico
disueltos dejan un deposito de azufre libre, la propiedad más característica del sulfuro de
hidrógeno es su olor.
Debido a la descomposición de la materia por bacterias, el sulfuro de hidrógeno se
forma en los pantanos, pozos petroleros, minas, amontonamientos de hulla, depósitos de la
estiércol y en los albañales. Una ligera exposición a este gas produce inflamación de la
garganta, dolor de cabeza, malestar estomacal y mareo. Cuando respira en grandes
cantidades es mortal.
En suficiente aire, el ácido sulfhídrico gaseoso arde con una llama azulada, formando
vapor de agua y dióxido de azufre gaseoso, de olor irritante.
La combustión incompleta del H2S gaseoso forma agua, como en el caso anterior, pero
se produce azufre en lugar de dióxido de azufre.
- + =
HSO3 (aq) + H2O(l) ⇔ H3O (aq) + SO3 (aq)
= +
2SO2(aq) + O2(g) + 6H2O ⇔ 2SO4 (aq) + 4H3O (aq)
Por lo tanto, el trióxido de azufre es el anhídrido del ácido sulfúrico y este ultimo, es el
más importante de los compuestos inorgánicos obtenidos por síntesis.
Para separar el azufre de los minerales que lo acompañan (cuarzo, yeso, caliza,), la
mena sulfurosa se calienta, el azufre se funde y en estado liquido se separa de la ganga .
La temperatura de fusión del azufre rómbico es de 112,8 ª C . Al elevar la temperatura
por encima del punto de fusión, la viscosidad del azufre liquido al principio disminuye, pero a
160ª C, el azufre comienza a solidificar y 250ª C adquiere de nuevo su fluidez. Por esta razón,
la fundición del azufre se realiza a una temperatura aproximada de 150ª C.
FeS 2 ⇔ FeS + S
Los vapores de azufre salen del horno con la corriente de gas. En la parte inferior del
horno el sulfuro de hierro hace contacto con el oxígeno del aire y se quema:
De esta manera, el gas que sale del horno arrastra el estado de vapor al azufre
elemental formado, conteniendo además una parte no reducida del dióxido de azufre y otros
compuestos sulfurosos, o sea, productos de las reacciones accesorias, a saber: sulfuro de
carbono, oxisulfuro, de carbono y ácido sulfhídrido. Después el gas pasa por los aparatos
de contacto, en los cuales los compuestos sulfurosos dan lugar a la formación de azufre , por
ejemplo;
SO2 + C ⇔ S + CO2
Estas reacciones son reversibles y para desplazar el equilibrio hacia la derecha es
indispensable realizarla a una temperatura aproximada de 1000ª C. Para evitar la
formación de sulfuro de carbono CS 2 y oxisulfuro de carbono COS en grandes cantidades, se
hace pasar el gas por el reactor a una velocidad muy elevada, disminuyendo por lo tanto, el
tiempo que el azufre formado permanece en el gasógeno. No obstante, es imposible
evitar completamente todas las reacciones perjudiciales. Debido a eso, el gas obtenido
se somete nuevamente a un proceso ulterior (semejante al proceso anterior descrito), en los
aparatos de contacto.
El contenido de azufre en el producto es más de 99,95%.
la cual, a los 20ª C se desarrolla hacia la derecha y a los 100ª C hacia la izquierda.
De la solución se destila el ácido sulfhídrico concentrado, oxidándolo hasta azufre.
El proceso se realiza en dos etapas.
Una tercera parte de ácido sulfhídrico se quema:
METODOS DE OBTENCION.
Método de Calcaroni:
Este método consiste en la extracción del azufre por fusión, muy usado en Italia, es
usado con fin de separar el azufre elemental que se encuentra combinado con diversos
materiales, tales como: yeso, arcilla, etc., denominados generalmente ganga.
Este deposito, que recibe el nombre de Calcaroni, se cubre con tierra y se enciende
con leña que se introduce por los respiradores o chimeneas. La combustión de una parte del
azufre produce el calor necesario para fundir el resto que sale por la base inclinada del horno
para solidificarse en moldes de manera húmedos. Este procedimiento aunque era de bajo
rendimiento se utilizaba en Sicilia para ahorrar combustible, muy escasos allí.
Método de Doppioni.
Método de Frash.
En 1891, Herman Frash ideó un ingenioso procedimiento de extracción que fue la base
de una nueva industria americana.
El plan de Frash consistía en realizar una perforación valiéndose del equipo perforador
de pozas petroleros e introducir en la perforación tres tubos concéntricos que llegan hasta el
depósito de azufre. Por el tubo exterior se inyecta vapor de agua sobrecalentado y a
presión alta (180ª C y a 5 atm). El agua caliente al salir por los agujeros de la extremidad de
este tubo, provoca la fusión del azufre con el que entra en contacto. Por el tubo interno se
inyecta aire comprimido y caliente que hace elevar el azufre fundido, asciende por el tubo
intermedio en forma de espuma y es recogido en grandes moldes de madera para su
solidificación. Con este método se obtiene azufre con una pureza del 99,5%.
ACIDO SULFURICO
Estado Natural.
El punto de ebullición normal (290ª C ), aumenta hasta alcanzar los 317ª C, a cuya
temperatura el ácido es de un 98,54% en ácido sulfúrico. El ácido gaseoso empieza a
disociarse en SO3 y vapor de agua a unos 300ª C, siendo la disociación de 50% a los 350ª C y
completa a los 44ª C según:
2SO3 ⇔ 2SO2 + O2 + Q
Es muy ávido del agua, con la que se mezcla formándose hidratos diversos y
desprendiéndose calor. Por esta razón “nunca debe echarse ácido sulfúrico, sino al contrario,
pues el calor que se desprende en el primer caso es tan grande que a veces la masa hirviente
es proyectada con violencia y explosión”. Esta avidez para el agua constituye unos de los
caracteres distintivos del ácido sulfúrico y fundamento de su aplicación como desecador.
A causa de su avidez para el agua ataca y carboniza a muchas sustancias
apoderándose de su hidrógeno y oxígeno en forma de agua.
El ácido sulfúrico es soluble en agua en todas proporciones, formando hidratos, a
saber: monohidrato de ácido sulfúrico H2SO4 * H2O (84,48% de H2SO4), dihidratado de ácido
sulfúrico H2SO4 * 2H2O (73.13% de H2SO4 ) y tetrahidratode ácido sulfúrico H2SO4 * 4H2O
(57,67% de H2SO4 ). (Al ácido sulfúrico al 100% y al de alta concentración, frecuentemente
los nombran también monohidratos).
En el proceso de la formación de los hidratos se desprende de gran cantidad de calor.
Los hidratos tienen determinadas temperaturas cristalización en el diagrama, los
máximos corresponden a la temperatura de cristalización de los hidratos.
El diagrama muestra que cómo a medida que crece la cantidad de ácido sulfúrico en la
solución, la temperatura de cristalización baja al principio hasta alcanzar un punto mínimo,
llamado cutéctico.
La composición que corresponde a ese punto mínimo se llama eutectica, lo que en
griego significa “de fácil fundición” ( o sea, lo que se funde a la temperatura más baja posible).
En las soluciones que contienen menos de 38% de ácido sulfúrico, cristalizan en el
punto eutéctico.Está compuesta de cristales de hielo y del hidrato H2SO4 * 4H2O. En la
soluciones más concentradas de ácido sulfúrico cristaliza el tetrahidrato; la temperatura de
cristalización de dicho hidrato. La curva de cristalización de la eutécticas y las temperaturas de
su cristalización son las siguientes:
H2SO4
15
% en peso D4
5.0 1.0332
10.0 1.0681
15.0 1.1045
20.0 1.1424
25.0 1.1860
30.0 1.2220
35.0 1.2636
40.0 1.3065
45.0 1.3515
50.0 1.3990
55.0 1.4494
60.0 1.5024
65.0 1.5578
70.0 1.6151
75.0 1.6740
80.0 1.7323
85.0 1.7841
90.0 1.8198
95.0 1.8388
100.0 1.8357
La densidad del ácido sulfúrico suele expresarse en grados Baumé, que se relaciona con la
densidad decimal por fórmula.
ªBé = 145- (145/densidad)
El vitriolo de zinc ZnSO4 * 7H2O se obtiene tratando el zinc o el óxido de zinc por el
ácido sulfúrico:
El último se empleo con preferencia para la obtención de fenol, que es una importante
materia prima para la producción de plásticos y otros productos. Para la sulfonación es
necesario emplear ácido sulfúrico concentrado y la solución de anhídrido sulfúrico en el mismo
ácido, o sea, el óleum. Muchos de los ácidos sulfónicos se usan como semiproductos en la
síntesis de colorantes, sustancias medicinales y resinas intercambiadoras de iones.
El ácido sulfúrico de la industria de la síntesis orgánica se emplea como catalizador en
las reacciones de eterifecación, polimerización, condensación, deshidratación e hidratación.
Como ejemplos podemos citar los siguientes casos: síntesis de los ésteres, obtención
de combustibles de alto octanaje, obtención de los éteres, síntesis del DDT, hidrólisis de la
madera, etc.
El ácido sulfúrico se emplea como electrolito en los acumuladores de plomo.
Finalmente, el ácido sulfúrico es un reactivo químico muy importantes, necesario en
cualquier laboratorio químico.
A pesar de que nuestro estudio no comprende todo el campo de aplicación del ácido
sulfúrico, de lo anteriormente expuesto, se deduce que es muy amplio y variado y que el ácido
sulfúrico tiene gran valor en la economía nacional. Con el desarrollo de la industria,
algunas ramas de su aplicación pierde valor, surgen nuevas, pero en general, crece la
necesidad de ácido sulfúrico, sobre todo de sus variedades concentradas.
La gran escala de aplicación del ácido sulfúrico se debe a sus propiedades físicas y
químicas, así como también a su relativamente simple método de producción.
Los albores del siglo XIX se distinguen por una intensa producción de ácido sulfúrico, el
cual se necesitaba en grandes cantidades para la producción de sosa a partir de la sal común.
Siendo muy limitadas las fuentes naturales de los sulfatos de hierro, se necesita
métodos de obtención de ácido sulfúrico a partir de materias primas más abundantes en la
naturaleza.
Para la obtención de ácido sulfúrico se aprovecho el método descubierto en el siglo XV
y aplicado por primera vez en escala industrial a mediados del siglo XVII, que consistía en
obtener el ácido a partir del azufre, el salitre se quemaba en grandes balones de vidrio,
posteriormente en cámara de plomo. El proceso se realizaba en presencia de agua que se
hallaba en el fondo de la cámara: la operación se repetía muchas veces hasta obtener la
solución del ácido sulfúrico de concentración necesarias.
Con el crecimiento de la producción del ácido sulfúrico el método fue perfeccionado.
En la primera década del siglo XIX, el método intermitente, de poca productividad, fue
sustituido por el método continuo. Para esto se dividió el proceso en dos etapas; la
obtención de dióxido de azufre por tostación del azufre y la oxidación de éste por los óxidos
de nitrógenos con absorción ulterior del trióxido de azufre por el agua en la cámara de plomo.
La productividad de este método resultó superior a la de las cámaras de trabajo
intermitente.
A partir de la tercera década del siglo XIX, se amplia la fuente de materias primas para
la producción del ácido sulfúrico; además del azufre se empezó a utilizar la pirita.
A mediados del siglo XIX se inicia un rápido desarrollo de la producción de abonos
minerales y productos orgánicos, basado en la coquización de la hulla. No asombra que este
periodo haya mejorado considerablemente la técnica de la producción del ácido sulfúrico.
Al principio, la tostación de la pirita se realizaba en hornos manuales. La parrillada de
dicho horno se cargaba periódicamente con pirita por medio de una pala y el producto final,
también periódicamente, se extraía a mano. El proceso resultaba poco productivo y
trabajoso. Los gases nocivos y el polvo se escapaban a la atmósfera; la composición del
gas combustible no era constante, lo que hacia más complicada la elaboración. En el último
cuarto del siglo XIX, comienza la construcción de hornos mecánicos. Estos eran aparatos de
acción continua que se caracterizaban por un régimen estable, mejores condiciones de trabajo
y más elevada productividad.
Los óxidos de nitrógeno que antes se escapaban a la atmósfera al salir de la cámara,
empezaron a ser absorbidos en ácido sulfúrico:
OBTENCIÓN DE H2SO4.
En la torre de Glower se llevan a cabo varias reacciones entre las que destacan:
2NO + O2 ⇔ 2NO2
Principio teórico.
Este método de producción de ácido sulfúrico consta de dos etapas: elaboración del
gas de horno con el fin de obtener ácido sulfúrico al 75% y absorción de los óxidos de
nitrógeno.
Es conveniente empezar el estudio del proceso por la segunda etapa, con el propósito
de conocer las sustancias que toman parte en la información del ácido sulfúrico.
El gas que sale de los aparatos (cámaras o torres), en los cuales se forma ácido
sulfúrico, contiene óxido de nitrógeno. Es indispensable absorverlos para utilizarlos
nuevamente en la oxidación del dióxido de azufre. Los óxidos de nitrógenos se absorben
en una solución de ácido sulfúrico al 75%, es decir, en el ácido obtenido en el proceso de
producción. Las reacciones que tienen lugar son las siguientes:
La nitrosa se utiliza para la oxidación del dióxido de azufre. Al hacer contacto el gas
caliente del horno con la nitrosa, la reacción (2) se desarrolla en sentido contrario y el ácido
nitroso reacciona con el ácido sulfuroso formado:
El óxido nítrico se oxida por el oxígeno que contiene el gas y, de esta manera, los
óxidos de nitrógeno participan reiteradamente en la oxidación del dióxido de azufre.
La velocidad de la reacción (4) crece al aumentar el contenido de dióxido de azufre en
el gas y de ácido nitrosil-sulfúrico en la nitrosa o elevando la temperatura hasta 110 o 120 ª C.
Después de extraer del gas todo el dióxido de azufre que dan los oxidos del nitrógeno,
especialmente en forma de óxido nítrico. Sin embargo, para la reacción (1) se necesita
trióxido de nitrógeno. La oxidación del óxido nítrico es una etapa intermedia entre las dos
etapas estudiadas principales del proceso.
OXIDACION DEL OXIDO NITRICO Y LA FORMACION DE TRIOXIDO DE NITROGENO
2NO + O2 ⇔ 2NO2 + Q
NO + NO2 ⇔ N2O3 + Q
NO + NO2 ⇔ N2O3
Método de contacto.
Esta reacción es más rápida a600ª C que a 450ª C. Se lleva a cabo en aparatos
con emparrillados, sobre los cuales se encuentran de a 5 capas de catalizador, entre las
cuales se encuentran los intercambiadores de calor de tubos, a través de estos
intercambiadores pasa el agua a partir del inferior calentando el sistema hasta 450ª C,
temperatura inicial para la reacción anterior, el gas pasa después en sentido inverso a través
de todas las capas del catalizador. El gas se refrigera saliendo a 200ª C del aparato de
contacto pasando a través de un intercambiador de calor donde transmite su calor al gas que
entra al aparato de contacto.
Purificación SO2
Generalmente los equipos fabriles disponen de 4 o más, comúnmente 5 capas de
catalizadores para conseguir un tratamiento casi óptimo y con ello el rendimiento de SO2 es
igual a 98,5%.
Para elevar la velocidad de reacción se carga cada “balda” del aparato de contacto con
capas múltiples de catalizador de tal composición que se obtengan las condiciones de trabajo
de la capa dada: primera capa 16% de masa de contacto, segunda capa 27%, tercera capa
27% y cuarta 30%.
Cuando se trabaja con gases de elevada concentración de SO2 se utilizan equipos con
unas cuantas capas de catalizador, entre las cuales se introduce aire frío, para disminuir el
volumen del equipo.
4.- Se enfría el gas que ha salido del aparato hasta 60ª C pasando luego por dos torres de
absorción, la primera de las cuales se baña con óleum cuya concentración es 1% inferior que la
del producto y la segunda con ácido sulfúrico al 98,3%. De allí los líquidos se envían por
bombeo a los colectores pasan por refrigerantes e ingresan a las torres como reflujo. La
recirculación del líquido regula la temperatura. Con el fin de absorción más completa del
trióxido de azufre y a la vez obtener óleum de elevada concentración, el desplazamiento de los
líquidos y gases es a contracorriente.
La importancia del ácido sulfhídrico como materia prima para la producción de ácido
sulfúrico crece rápidamente . Esto se debe a que ha aumentado la cantidad de gases, que
requieren purificación para eliminarles al ácido sulfhídrico.
El proceso de producción consta de tres etapas fundamentales: combustión del ácido
sulfhídrico, oxidación por el método de contacto del dióxido de azufre formado y transformación
del trióxido de azufre en ácido sulfúrico.
es una reacción irreversible simple que se desarrolla con gran desprendimiento de calor .
La reacción tiene lugar con gran rapidez y se completa totalmente . Con una
concentración dada de ácido sulfhídrico en el gas inicial, la temperatura de reacción depende
del exceso de aire (su límite superior se determina por consideraciones de construcción del
equipo). Según sea el diseño del horno la temperatura varía de 1000 a 1200ª C. En las
plantas coquificadoras con recuperación química del gas de coque, el gas que contiene 89% de
ácido sulfhídrico se tuesta en la caldera con la cantidad estequiométrica de aire caliente.
La parte superior de la caldera es hueca. Aquí la temperatura llega hasta 1180ª
C. En la parte inferior de la caldera se tienen los serpentines, dentro de los cuales se
realiza la vaporización. A la salida de la caldera la temperatura del gas disminuye hasta 750ª
C. El contenido de dióxido de azufre en el gas es aproximadamente de 12%.
El gas combustible se caracteriza por un alto contenido de vapor de agua, el cual se
forma en la combustión del ácido sulfhídrico o entra con el aire gas sulfhídrico. Una gran
ventaja de este gas , con respecto al formado durante la tostación de la pirita, consiste en que
no contiene polvo ni impurezas venenosas para el catalizador.
Esto permite mandar directamente el gas obtenido al aparato de contacto.
En este caso, la oxidación del dióxido de azufre por el método de contacto se llama
“catálisis húmeda”, debido a que el gas contiene vapor de agua. Pero en realidad, la
segunda etapa de este proceso no se distingue mucho de la oxidación habitual del dióxido de
azufre por el método de contacto. Sin embargo, es indispensable que la temperatura de la
mezcla gaseosa sea más elevada que la del punto de rocío, para evitar la formación de ácido
Quemadores de azufre
S + O2 ⇔ SO2 + Q
Para la producción de ácido sulfúrico se tiene gran interés la obtención de SO2 por el
método de tostación directa de los minerales sulfurosos sin la previa extracción del azufre
elemental.
Este método es de gran valor especialmente con los minerales sulfurosos, en los
cuales la extracción del azufre resulta antieconómico. La tostación de dichos minerales se
realiza en un lecho fluidizado. El contenido de azufre en el mineral llega a 25%. Esta se
deseca, se tritura en molino de barra y bolas hasta obtener partículas menores de 2 mm y se
carga al horno, que es un cilindro con tapadera y fondo soldado con chapa de acero.
La parte interior está cubierta con ladrillos refractarios y antitérmicos, la altura del
horno, 7,5m. El mineral se hace entrar por ariba y el aire por abajo a través de una placa con
orificios que distribuyen el aire uniformemente. Por 1 Kg de mineral entra aproximadamente
1,5 m3 de aire a una presión manométrica de 0,2 atm.
Las partículas entran y se mezclan rápidamente con el material del lecho fluidizado.
Los 650ª C de temperatura se mantienen casi uniformes en el lecho y en toda su altura
(1,5 m ). Una parte del desecho sale del aparato por el edificio de salida y la otra es
arrastrada por la corriente de gas.
Este aparato tuesta 200 tonelada de mineral en 24 horas, un rendimiento mayor del
98% en SO2 . El gas se enfría se limpia del polvo en unos ciclones y pasan a lo aparatos de
contactos con el fin de oxidar el dióxido de azufre.
Gracias al elevado contenido de dióxido de azufre en el gas, es posible emplear
aparatos de contacto, regulándose la temperatura soplando en aire entre las capas del
catalizador.
El aire inyectado debe ser tal, que su exceso en la mezcla al fin del proceso sea
suficiente para su desplazamiento de equilibrio. Usando el método de contacto para la
oxidación del dióxido de azufre se consigue un 99% de rendimiento.
Por lo tanto, el empleo del lecho fuidizado permite la elaboración efectiva de los
minerales sulfurosos, que por otros métodos elaborados.
Quemadores de Pirita.
Puede tostarse con éxito pirita ordinaria de flotación, los minerales de bajo contenido
de azufre y pulpa o sea, el producto obtenido al enriquecer los minerales sulfurosos que
contienen de 10 a 15% de agua.
La pirita o pulpa se introduce por la parte lateral del horno por medio de un tornillo sin
fin o un atomizador, mezclando inmediatamente.
El lecho fluidizado se mantiene entre 800 y 100ª C de temperatura. El gas formado
contiene hasta un 14 % de dióxido de azufre. Es indispensable evacuar de la capa en exceso
de calor lo que se consigue con la ayuda de intercambiadores de calor conectados
directamente en la capa. Como por los tubos de los intercambiadores pasa agua, se
obtiene vapor de agua.
El desecho es extraido por los tubos de descenso y es arrastrado en parte por el gas
de combustión.
El gas se limpia en ciclones y en torres de lavadoras refrigerantes.
A pesar de que este estudio no comprenden todo el campo de aplicaciones del ácido
sulfúrico, de lo anterior expuesto se deduce que es muy amplio y variado y el ácido sulfúrico
tiene gran valor en la economía nacional de un país. Con el desarrollo de la industria
algunas de las ramas de su aplicación pierde valor, por lo que crece la necesidad de ácido
sulfúrico, sobre todo en los que sus concentraciones se refiere.
La gran escala de aplicación del ácido sulfúrico se deben a sus propiedades físicas y
químicas, así como también, a su relativamente simple método de producción
Bibliografía
De Biasioli G. A. De Weitz C. S.
Química General e Inorgánica
Editorial Kapelusz
Orthnr K.
Enciclopedia de la Tecnología Química.
Editorial Uteha.
Tomo II y XIV.
2Fe2O3 + 8SO2 + Q