Reacciones 1
Reacciones 1
Reacciones 1
PROCESO DE OXIDACIÓN
Y REDUCCIÓN
SU IMPORTANCIA
ÍNDICE
1. REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN……………………………………………1
1.1.1.PROCESOS DE OXIDACIÓN…………………………………………………………..1
1.2.REDUCCIÓN…………………………………………………………………………………..2
1.2.1.PROCESOS REDOX……………………………………………………………………..2
1.3.NÚMERO DE OXIDACIÓN………………………………………………………………….2
1.4.1.METABOLISMO………………………………………………………………………….3
1.5.1.EJEMPLO………………………………………………………………………………….5
2. RADICALES LIBRES….………………………………………………………………………….6
3.1.FENÓMENOS………………………………………………………………………………….7
3.2.3.LLUVIA ÁCIDA…………………………………………………………………………..8
CIENCIAS III
Reacciones de Oxidación
y Reducción
COMBUSTIÓN.
Se refiere a las
reacciones de oxi-
dación, que se
producen de forma
rápida, de materi-
ales llamados
combustibles, for-
mados fundamen-
talmente por car-
1 2 3
ALIMENTOS
La oxidación en
RESPIRACIÓN FOTOSÍNTESIS CORROSIÓN los alimentos se
Reacción química producto debe a que el ox-
Es más que la oxi- Proceso por el cual las
de la unión del metal con el igeno presente en
dación de glucosa a plantas convierten el el aire entra en
oxígeno, es decir, es el dete-
bióxido de carbono y la agua y dióxido de car- rioro observado en un obje- contacto con ellos.
reducción de oxígeno a bono en carbohidratos to metálico a causa de un
agua. y oxígeno utilizando la alto impacto electroquímico
de carácter oxidativo .
energía del sol.
Reducción
El proceso de oxidan va de la mano con el proceso de
reducción, a partir de la pérdida de oxígeno por parte de
una molécula, la ganancia de hidrógeno en una molécula,
ganancia de electrones que sufre un átomo o grupo de
átomos, disminución o reducción en su número de oxi-
dación material.
“Procesos redox”
La sustancia que en la reacción suministra electrones es el agente reductor. El agente re-
ductor contiene los átomos que se oxidan (los átomos que pierden electrones). La sustan-
cia que en la reacción gana electrones es el agente oxidante. Este contiene los átomos que
se reducen (los átomos que ganan electrones).
Si una sustancia suministra fácilmente electrones se dice que es un agente reductor
fuerte. Sin embargo, su forma oxidada normalmente es un agente oxidante débil. Si una
sustancia gana electrones con facilidad, se diceque es un agente oxidante fuerte. Su forma
reducida es un agente reductor débil.
NUMERO DE OXIDACIÓN
¿Cómo puede determinarse que se ha efectuado una reac-
ción de oxidación-reducción? Esto se logra detectando
cualquier desplazamiento electrónico ocurrido durante la
reacción. Para indicar los cambios electrónicos, se utiliza
el número de oxidación de los átomos de la reacción. El
número de oxidación es la carga aparente de un átomo
cuando se asigna un cierto número de electrones a deter-
minados átomos o iones. El cambio de los números de oxi-
dación durante una reacción indica la realización de una
reacción de oxidación-reducción.
REACIONES REDOX
Ajustes
Reacción
El proceso de Oxido-
Reducción puede vi-
sualizarse a partir del
diagrama siguiente. El
elemento A es el
agente reductor, el
q u e p i e r d e e l e c-
trones. El elemento B
es el agente oxidante,
2. Semireacción de oxidación
R O
R+O
SEMIREACCIÓN DE SEMIREACCIÓN DE
REDUCCIÓN OXIDACIÓN
La especie oxidan gana El reductor pierde elec-
REACCIÓN REDOX
electrones si número trones, su número de Reacción de óxido- re-
de oxidación disminuye oxidación aumenta y se ducción.
y se reduce. oxida.
Radicales libres
La respiración en
presencia de
oxígeno resulta es-
encial en la vida
celular de nuestro
organismo, pero
como consecuencia
de la misma se pro-
ducen unas molécu-
las, los radicales
libres, que ocasion-
an a lo largo de la
vida efectos nega-
tivos para la salud
por su capacidad de
¿Qué son los radicales libres? alterar el ADN (los
genes), las proteí-
Los radicales libres son moléculas muy reactivas generan proceso denomina- nas y los lípidos o
do estrés oxidativo que es perjudicial para nuestra salud. Los radicales libres grasas. En nuestro
pueden producirse por acciones externas como la radiación ultravioleta del cuerpo hay células
sol, el humo del tabaco, contaminación medio-ambiental (pesticidas), por ox- que se renuevan
idación interna de las células, como consecuencia de un exceso de ingesta de continuamente. Con
calorías, especialmente de hidratos de carbono y grasas, etc. los años, los radi-
cales libres pueden
En s, son átomos o grupos de átomos con un electrón desapareado producido p r o du c i r u n a a l-
por la oxigenación celular. Son muy inestables y reactivos. teración genética
Datos sobre los radicales libres: sobre las primeras,
aumentando así el
riesgo de padecer
cáncer, y reducir la
1
funcionalidad de
2
las segundas (las
3
células que no se
renuevan), lo que es
VIDA característico del
MOLÉCULAS e nv e j e c i m i e n t o .
Son moléculas con vida DAÑOS H á b i t o s t a n c o-
media muy corta no se Para hacer una valo- munes como prac-
ración del estrés oxida- Las sustancias que ticar ejercicio físico
pueden medir de for- intenso, el
tivo es preciso analizar sufren mayor oxidación
ma directa tabaquismo, el con-
moléculas, por sangre u son los ácidos grasos sumo de dietas ric-
orina, que han sido ox- insaturados y su pro- as en grasas y la
idadas por estos radi- ducto final es el mal- sobreexposición
onildialdehido. solar, etc.
cales libres.
Características oxi-
dantes de la atmós-
fera
Una atmósfera oxidante contiene sufi-
ciente oxígeno para combinarse (oxi-
dación) con ciertos elementos si están
presentes. Un ejemplo de la vida diaria
es la oxidación del acero, es decir, la ox-
idación del metal ante la presencia de
humedad que dar lugar a una capa su-
perficial de óxido de hierro.
FENÓMENOS EN LA ATMÓSFERA
Algunos de los fenómenos que se efectúan en una atmosfera
oxidante son:
A. Respiración
B. Combustión
C. Formación de la capa de ozono
3
considera lluvia ácida si
presenta un pH menor
1 2 que 5.