UNIVERSIDAD NACIONAL DE LOJA

FACULTAD DE LA EDUCACIÓN, EL ARTE Y LA COMUNICACIÓN

CARRERA QUÍMICO BIOLÓGICAS
TERCER CICLO

Nombre: Andrea Gutiérrez

Fecha: 04 de Junio del 2018
Docente: Dr. Mauricio Puertas
Sílabo: Química Inorganica
Tema: Reacciones Químicas

Ecuación Química

Las ecuaciones químicas son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir
lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros:
en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo
los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que
generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

En una ecuación química balanceada, los coeficientes indican la proporción en la cual se

combinan las sustancias y la proporción en que se forman los productos. La proporción que
expresa una ecuación balanceada se puede interpretar como proporción en moléculas o en moles
de las sustancias involucradas.

Ejemplo

La reacción: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Indica que por cada molécula de C3H8 que reacciona, reaccionan 5 moléculas de O2 y se producen
3 moléculas de CO2 y 4 moléculas de H2O. También indica que por 1 mol de C3H8 que reacciona,
reaccionan 5 mol de O2 y se producen 3 mol de CO2 y 4 mol de H2O.

Los subíndices en las fórmulas químicas indican, como ya se había discutido anteriormente, la
composición en moléculas o en moles de cada elemento en la sustancia compuesta.
Los coeficientes afectan a toda la fórmula y los subíndices sólo afectan al elemento que los
precede, o si están colocados después de un paréntesis afecta a todos los elementos contenidos en
él.

Debe tenerse cuidado al hacer interpretaciones cruzadas: es incorrecto decir, por ejemplo, que 1
molécula de C3H8 produce 3 mol de CO2. Las relaciones más usadas en estequiometria son en
unidades de moles. (Osorio, 2015)

"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo
tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"

Balanceo de Ecuaciones

Para balancear una ecuación química existen varios métodos: por tanteo, por óxido reducción, por
el método algebraico, por ión-electrón, etc.

El método para balancear las ecuaciones más sencillas es el de Tanteo, para hacerlo se propone
uno de los coeficientes y a partir de él se balancea la ecuación, aunque esto es aplicable solamente
al tipo de reacciones en las que fácilmente se encuentran los coeficientes y en donde los elementos
no cambian su número de oxidación. Debemos tomar en cuenta que los coeficientes afectan a
todo el compuesto.

Por ejemplo:

Para balancear la siguiente ecuación por tanteo

Se propone un coeficiente y se equilibran los elementos que no son ni H ni O.

Si observamos ambos lados de la ecuación y contamos los átomos de cada elemento en cada
lado veremos:

Hay diferencia en el número de H y O de los reactantes con respecto a los productos por lo que
se propone poner un coeficiente al H2O para igualar los H y los O en ambos lados, el número
que se propone es 3 que nos da el balanceo correcto de la ecuación

Si ahora volvemos a contar los átomos veremos que tenemos el mismo número en ambos lados
de la ecuación.

Sin embargo hay ecuaciones que no se pueden balancear por el método de tanteo porque se
tardaría mucho tiempo en encontrar los coeficientes correctos y si además cambia el número de
oxidación de algunos elementos la ecuación se debe balancear por el método de óxido –
reducción. Para poder balancear una ecuación química por el método de óxido-reducción es
necesario conocer los números de oxidación de los elementos que forman el compuesto. El
número de oxidación también llamado estado de oxidación es un número que se asigna a cada
uno de los átomos de un compuesto o a un ión. El número de oxidación representa el número de
electrones que ha ganado, perdido o compartido el elemento en cuestión. (Pizaña & Flores)

Reacciones Químicas

Una reacción química es la acción mutua o recíproca entre dos o más sustancias que conduce a
la formación de especies químicas distintas a las originales. Durante los procesos químicos o
reacciones químicas se producen cambios o modificaciones esenciales en la naturaleza íntima de
las sustancias que participan en ellos, obteniéndose nuevas sustancias con características
propias. estas modificaciones profundas y permanentes, involucran además cambios en la
energía del sistema. todos los fenómenos químicos involucran una reacción química, cuya
representación simbólica es la ecuación química, en la cual se incluyen los reactivos y los
productos separados por una flecha que se lee "produce". las sustancias iniciales que se
transforman en el transcurso de la reacción se llaman reactivos o sustancias reaccionantes y las
sustancias nuevas, que se producen en la reacción se denominan productos o sustancias
resultantes. existen evidencias experimentales que confirman la realización de una reacción
química, como lo son por ejemplo: la liberación de un gas, un cambio permanente de color, el
desprendimiento de calor, la emisión de luz, la formación o la desaparición de un precipitado,
etc. (Perez)

Reacciones de Combustión

 Completa: Es cuando se quema todo el combustible. Para que esto ocurra es necesario
que exista una cantidad suficiente de oxígeno para que todo el combustible se convierta
en vapor de agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).

 Incompleta: Si no hay una cantidad suficiente de oxígeno para que se queme todo el
combustible, uno de los productos de la combustión será el monóxido de carbono (CO).
Este compuesto es un gas incoloro e insípido, de carácter tóxico, que en dependiendo de
su concentración causa intoxicación, mareos, pérdida de conciencia y puede incluso
causar la muerte. (Escolares.Net, s.f.)

Reacción Limitada

El reactivo limitante, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una

concentración específica o limitante.

Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un
producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de
moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceada.

Generalmente cuando se efectúa una reacción química los reactivos no se encuentran en

cantidades estequiométricamente exactas, es decir, en las proporciones que indica su ecuación
balanceada. En consecuencia, algunos reactivos se consumen totalmente, mientras que otros son
recuperados al finalizar la reacción. El reactivo que se consume en primer lugar es
llamado reactivo limitante, ya que la cantidad de éste determina la cantidad total del producto
formado. Cuando este reactivo se consume, la reacción se detiene. El o los reactivos que se
consumen parcialmente son los reactivos en exceso.
La cantidad de producto que se obtiene cuando reacciona todo el reactivo limitante se
denomina rendimiento teórico de la reacción.

El concepto de reactivo limitante, permite a los químicos asegurarse de que un reactivo, el más
costoso, sea completamente consumido en el transcurso de una reacción, aprovechándose así al
máximo.

Reacción Exotérmica

Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los
productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las
reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la
energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones
de combustión.

Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica
que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa.
El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante
su formación. La combustión del metano es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g)
CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal.

Energía calorífica y temperatura: Si una muestra de agua a una temperatura conocida

(Temperatura inicial = Ti) se calienta durante un cierto tiempo, se observa un incremento de su
temperatura. Al medir la nueva temperatura se obtiene la Temperatura final (Tf), la variación de
la temperatura en la muestra se calcula restando la Tf menos la Ti y el resultado se denomina T.

Entre las reacciones exotérmicas, podemos destacar los cambios de estado de la materia como:

 La condensación: el cambio de estado gaseoso al estado líquido.

 La solidificación: el cambio de estado líquido al estado sólido.

Asimismo, podemos mencionar como ejemplo de reacción exotérmica a la combustión,donde

existe un elemento que se quema, denominado combustible y el elemento que permite que
ocurra la oxidación llamado comburente. Esta reacción deprende energía calórica y energía
luminosa. Igualmente, a veces, es necesario utilizar una energía de activación que es la que
permite que ocurra la reacción.

Entre algunos ejemplos de reacciones exotérmicas son:

  Quemar carbón, madera, combustible, plástico, entre otros.
 La digestión de los seres vivos.
 La oxidación de los metales.

Entre algunos ejemplos de reacciones exotérmicas son:

 Quemar carbón, madera, combustible, plástico, entre otros.

 La digestión de los seres vivos.
 La oxidación de los metales.

Reacción Endotérmica

La reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía. Casi todas las reacciones
químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la
ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos
desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la
requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de
calor, para obtener los productos. Algunas reacciones endotérmicas necesitan más energía de la
que puede obtenerse por absorción de calor de los alrededores a temperatura ambiente. Por
ejemplo, para transformar el carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono es
necesario calentar. Cuando en una reacción endotérmica una sustancia absorbe calor, su entalpía
aumenta (la entalpía es una medida de la energía intercambiada entre una sustancia y su
entorno)

Si algunas reacciones, al producirse, liberan calor, hay reacciones que, al contrario, consumen
calor y enfrían el entorno en el que se producen. Así, cuando se disuelve cloruro de amonio,
NH4Cl, se nota claramente como se enfría el vaso en el que se ha disuelto e, incluso, condensan
pequeñas gotas de agua en él. Otro tanto ocurre en la reacción entre el nitrógeno y el oxígeno
para formar óxido de nitrógeno(II), el ambiente en que se produce la reacción se enfría porque
la reacción absorbe calor.

N2 + O2 2·NO

La obtención de metales, como aluminio o hierro, son procesos endotérmicos que requieren un
aporte continuo de energía

En las reacciones endotérmicas, la energía de los reactivos es menor que la energía de los
productos, DE es positiva. Por eso, para poder pasar de los primeros a los segundos se necesita
un suministro continuo de energía. Cuando se deja de dar energía, la reacción se detiene.
Reacción Espontanea

Una reacción es espontanea cuando el simple contacto de los reactivos desencadena la reacción
sin ningún otro requisito (por ejemplo sodio y agua). No espontanea es cuando requiere de
aporte energético (generalmente) continuo o presencia de enzimas (catalizadores) específicos
para que la reacción tenga lugar.

Bibliografía
Escolares.Net. (s.f.). Obtenido de http://www.escolares.net/quimica/reacciones-de-
combustion/

Osorio, R. (19 de Junio de 2015). Estequiometria . Obtenido de

http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/mod/page/view.php?id=247&inpopup=1

Perez, M. (s.f.). Obtenido de http://www.liceoarkadia.edu.co/web/wp-

content/uploads/2014/07/07-Reacciones-y-ecuaciones-quimicas-Dar-Clic.pdf

Pizaña, E., & Flores, R. (s.f.). Balanceo de Ecuaciones Quimicas . Obtenido de

http://www.repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/15211/1/balanceo%20de
%20eq%20qu%C3%ADmicas.pdf