Modelo Atómico
Modelo Atómico
Modelo Atómico
Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus
postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos
lógicos.
La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tubo gran aceptación entre los
filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que
el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire),
resulto mucho más popular, aceptada y propagada por “eruditos”, como
Aristóteles. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo dice Los átomos son
eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles. Los átomos se
diferencian en su forma y tamano. Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos. "DISCONTINUIDAD DE LA MATERIA " Para el año
400 a. de C. Demócrito y Leucipo propusieron la primera teoría atómica llamada la
"Discontinuidad de la Materia". Esta consistió en que la materia se podía dividir
indeterminadamente en partículas cada vez más pequenas hasta obtener unas
diminutas e indivisibles, a las que Demócrito llamó átomos, las cuales constituyen
a la materia. Así había átomos de oro, de agua, aire, rocas, etc.
La teoría propuesta por Leucipo y Demócrito no tubo gran aceptación entre los
filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que
el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire),
resulto mucho más popular, aceptada y propagada por “eruditos”, como
Aristóteles.
Pierre Gassendi
Síntesis biográfica
El modelo atómico de Dalton1 fue el primer modelo atómico con bases científicas,
propuesto entre 1803 y 1807 por John Dalton,2 aunque el autor lo denominó más
propiamente "teoría atómica" o "postulados atómicos".
El modelo permitió aclarar por primera vez el por qué las sustancias químicas
reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones
constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son
números enteros (Ley de las proporciones múltiples).3 Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido
de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de
carbono (CO2).
Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias
diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien
pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que
las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme.
Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de
los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la
desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo
era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas
estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thompson, la
mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligeras
deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era
cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas
sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en
dirección opuesta al incidente.
DEFICIENCIA: