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    Cuestionario 7

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    yohn genry
    1) El documento presenta tablas clasificando diferentes soluciones como buenos, débiles o malos conductores eléctricos y su tipo de compuesto iónico, iónico-covalente o covalente. 2) Explica que el agua no conduce electricidad debido a que su enlace covalente no permite el flujo de electrones. 3) Señala que aunque el ácido clorhídrico es un compuesto polar, su solución acuosa conduce bien la electricidad porque el HCl se disocia completamente en ion

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    1) El documento presenta tablas clasificando diferentes soluciones como buenos, débiles o malos conductores eléctricos y su tipo de compuesto iónico, iónico-covalente o covalente. 2) Explica que el agua no conduce electricidad debido a que su enlace covalente no permite el flujo de electrones. 3) Señala que aunque el ácido clorhídrico es un compuesto polar, su solución acuosa conduce bien la electricidad porque el HCl se disocia completamente en ion

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    CUESTIONARIO 6

    Por observación de luminiscencia clasificar las soluciones como buenos, débilmente o malos
    conductores de la corriente eléctrica.

    Soluciones Conductividad
    Cloruro de sodio Buen conductor
    Hidróxido de sodio Débil conductor
    Ácido clorhídrico Buen conductor
    Etanol ------------
    Azúcar Malo conductor

    Soluciones Compuesto: iónico-covalente polar-covalente


    no polar
    Cloruro de sodio Iónico
    Hidróxido de sodio Iónico
    Ácido clorhídrico Covalente polar
    Etanol ---------
    Azúcar Covalente polar

    Explique lo que sucede con el agua con respecto a su luminiscencia. Si el agua es un compuesto
    bipolar, ¿por qué presenta luminiscencia nula?

    En estado puro el agua, (H2O) el agua no conduce la electricidad, ya que el enlace covalente no
    permite el flujo de electrones.

    Explique: ¿por qué si el ácido clorhídrico es dipolar, su solución acuosa HCl genera una fuerte
    luminiscencia como si se tratase de un compuesto iónico?

    Porque el HCl se disocia en su totalidad en H+ y Cl–, es por eso que conduce la electricidad.

    PROBLEMAS 6:

    1) El momento dipolar de LiH es de 1.97×10–29 C-m y la distancia interatómica entre el Li e H en


    esta molécula es 1.6 Å. Determinar el porcentaje del carácter iónico en el LiH.

    La fórmula del momento dipolar teórico es teórico=(carga del electrón)×(longitud de enlace), en el


    problema µteórico =1.61×10–19 C×1.6×10–10 m=2.57×10–29 C-m. La fórmula del porcentaje de carácter
    μreal
    iónico es %CI = ×100 , en el problema μteórico es 2.57×10–29 C-m. Calculando:
    μteorico
    1.97 × 10– 29 C−m
    %CI = ×100=76.6 %
    2.57× 10– 29 C−m

    El momento dipolar del LiH es 76.6 % iónico.


    CUESTIONARIO 7

    1 Para cada ensayo, plantear la ecuación química: iónica y molecular que corresponde en cada
    caso.

    2 Balancear las siguientes ecuaciones químicas

    MnO2+HCl→MnCl2+H2O+Cl2 la forma balanceada es MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2

    Fe2++Cr2O7—2→Fe3++Cr3+ la forma balanceada es 6Fe2++Cr2O7—2+14H+→6Fe3++2Cr3++7H2O

    3 Balancear por el método del ion electrón

    I2+Cu2++H2O→IO3–1+Cu+H+

    Las semi- reacciones son

    [I2+6H2O→ 2IO3–1+12H++10e—]×1

    [Cu2++2e—→Cu]×5

    I2+5Cu2++6H2O→2IO3–1+5Cu+12H+

    Que es la ecuación balaceada.

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