Minerales Que Contiene El Titanio 1

MINERALES QUE CONTIENE EL TITANIO
 Anatasa
 Armalcolita
 Astrofillita
B
 Baotita
 Benitoíta
 Betafita
 Brookita
C
 Circonolita
E
 Enigmatita
 Euxenita
H
 Hibonita
 Hollandita
I
 Ilmenita
L
 Laplandita-(Ce)
N
 Neptunita
P
 Pangüita
 Perovskita
 Pirofanita
 Pseudobrookita
R
 Raíta
 Rutilo
S
 Sabinaíta
T
 Tausonita
 Titanita
 Tranquilitita
W
 Walfordita
 Warwickita
 Wasonita
Y
 Yuksporita
Z
 Zimbabweíta
 Zirkelita
 Zorita (mineral)
El titanio no se encuentra libre en la naturaleza. Eltitanio se extrae en primer lugar

del rutilo (óxido detitanio), abundante en las arenas costeras. Por ello el peligro de las
concesiones sobre las playas con arenas oscuras y las consecuencias a los
ecosistemas costeros.
Propiedades del titanio

Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que
pertenece el titanio. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el titanio, se
encuentran aquellos situados en la parte central de la tabla periódica, concretamente en
el bloque d. Entre las características que tiene el titanio, así como las del resto de
metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d,
parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se
encuentra el titanio son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión
elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del titanio en su forma natural es sólido. El titanio es un elmento químico de
aspecto plateado y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico
del titanio es 22. El símbolo químico del titanio es Ti. El punto de fusión del titanio es de
1941 grados Kelvin o de 1668,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del titanio es de 3560 grados Kelvin o de 3287,85 grados celsius o grados
centígrados.
Usos del titanio

El titanio es un metal muy importante que fue descubierto en 1791. Si alguna vez te has
preguntado para qué sirve el titanio, a continuación tienes una lista de sus posibles
usos:
 Las aleaciones de titanio se utilizan en los aviones y también en helicópteros,
blindaje, buques de guerra, naves espaciales y misiles. Las aleaciones de titanio no
se desgastan fácilmente, son fuertes y resistentes a la corrosión por lo que son
perfectos para su uso en las aplicaciones anteriores.
 La mayoría de titanio se convierte en óxido de titanio. Este es el pigmento blanco
encontrado en el dentífrico, pintura, papel y algunos plásticos. El cemento y las
piedras preciosas también contienen óxido de titanio. Las cañas de pescar y palos de
golf también se hacen más fuertes mediante del uso de óxido de titanio.
 Los intercambiadores de calor en las plantas de desalinización (que convierten
el aguade mar en agua potable) están hechos de titanio, ya que es resistente a la
corrosión en agua de mar.
 Los piercings corporales, generalmente se hacen de titanio. El titanio es perfecto para
esto ya que se puede colorear fácilmente y es inerte (no reaccionará con otros
elementos).
 Los instrumentos quirúrgicos, las sillas de ruedas y las muletas están hechas de
titanio para una alta resistencia y bajo peso.
 Los implantes dentales están hechos con titanio. Las personas con implantes
dentales de titanio aún puede ir en una máquina de resonancia magnética!
 Las bolas de la cadera y reemplazos articulares están hechos de titanio y que pueden
permanecer en el lugar durante unos 20 años.
 Muchas armas de fuego (pistolas) están hechas de titanio, ya que es un material
fuerte y ligero.
 El cuerpo de los ordenadores portátiles eestán hechos a menudo de titanio.
 El titanio se utiliza a veces en la construcción de edificios.
 Las parrillas de casco de fútbol americano, raquetas de tenis, cascos de cricket y
cuadros de bicicletas están hechos de titanio.
Propiedades atómicas del titanio

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y
protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En
cuanto a la posición donde encontrar el titanio dentro de la tabla periódica de los
elementos, el titanio se encuentra en el grupo 4 y periodo 4. El titanio tiene una masa
atómica de 47,867 u.
La configuración electrónica del titanio es [Ar]3d24s2. La configuración electrónica de los
elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos
de un elemento. El radio medio del titanio es de 140 pm, su radio atómico o radio de Bohr
es de 176 pm y su radio covalente es de 136 pm. El titanio tiene un total de 22 electrones
cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda
tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 10 electrones y en la cuarta, 2 electrones.
Características del titanio
A continuación, puedes ver una tabla donde se muestra las principales características
que tiene el titanio.
Titanio
Símbolo químico Ti
Número atómico 22
Grupo 4
Periodo 4
Aspecto plateado
Bloque d
Densidad 4507 kg/m3
Masa atómica 47.867 u
Radio medio 140 pm
Radio atómico 176
Radio covalente 136 pm
Configuración electrónica [Ar]3d24s2
Electrones por capa 2, 8, 10, 2
Estados de oxidación 4
Óxido anfótero
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión 1941 K
Punto de ebullición 3560 K
Calor de fusión 15.45 kJ/mol
Presión de vapor 0,49 Pa a 1933 K
Electronegatividad 1,54
Calor específico 520 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 2,38 × 106S/m
Conductividad térmica 21,9 W/(K·m)
Abundancia
El titanio como metal no se encuentra libre en la naturaleza, pero es el noveno
en abundancia en la corteza terrestre y está presente en la mayoría de las
rocas ígneasy sedimentos derivados de ellas. Se encuentra principalmente en
los minerales anatasa (TiO2), brookita (TiO2), ilmenita (FeTiO3), leucoxeno,
perovskita (CaTiO3), rutilo (TiO2) y titanita (CaTiSiO5); también como
titanato y en muchas menas de hierro. De estos minerales, sólo la ilmenita, el
leucoxeno y el rutilo tienen una significativa importancia económica. Se
encuentran depósitos importantes en Australia, la región de Escandinavia,
Estados Unidos y Malasia.
Producción
El titanio metal se produce comercialmente mediante la reducción de
tetracloruro de titanio (TiCl4) con magnesio a unos 800ºC bajo atmósfera
de argón (si no reaccionaría con el óxigeno y el nitrógeno del aire); este
proceso fue desarrollado en 1946 por William Justin Kroll y se sigue
conociendo como proceso de Kroll. De este modo se obtiene un producto
poroso conocido como exponja de titanio que posteriormente se purifica y
compacta para obtener el producto comercial.
Con objeto de paliar el gran consumo energético del proceso Kroll (del orden
de 1,7 veces el requerido por el aluminio) se encuentran en desarrollo
procedimientos de electrólisis en sales fundidas (cloruros u óxidos) que aún
no han encontrado aplicación comercial.
Si es necesario obtener titanio más puro se puede emplear un método, sólo

aplicable en pequeñas cantidades (a escala de laboratorio) mediante el método
de van Arkel-de Boer. Este método se basa en la reacción de titanio
con yodo a una determinada temperatura para dar tetrayoduro de titanio (TiI4)
y su posterior descomposición a una temperatura distinta para volver a dar el
metal.

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