La Lluvia Ácida - Un Fenómeno Fisicoquímicode Ocurrencia Local
La Lluvia Ácida - Un Fenómeno Fisicoquímicode Ocurrencia Local
La Lluvia Ácida - Un Fenómeno Fisicoquímicode Ocurrencia Local
2004
http://redalyc.uaemex.mx
Artículo de Revisión
Línea de investigación: Tratamiento de Aguas. Semillero de investigación en Gestión y Medio Ambiente SIGMA
Resumen Abstract
La lluvia ácida es un fenómeno ligado con la alta pro- Acid rain is a phenomena associated to high
ducción dependiente, principalmente, del consumo de production, depending mainly of fossilized fuel
combustibles fósiles y de ciertas prácticas agrícolas consuming and of certain agro cultural practices as
como las quemas, que al liberar indiscriminadamente burnings, which release several substances like
sustancias como los óxidos de azufre y de nitrógeno sulphur and nitrogen oxides to the atmosphere,
a la atmósfera, aportan la materia prima para la for- aporting the raw material to make up the sulphuric
mación de los ácidos sulfúrico y nítrico, que poste- and nitric acids which later return to the hearth surface
riormente retornan a la superficie terrestre, bien sea as liquids as sprays and affect the natural
como líquidos o como aerosoles y afectan a los ecosystems.
ecosistemas naturales.
Rain water is slightly acid because it contains
El agua lluvia es ligeramente ácida porque contiene
carbonic acid, formed from the atmospheric carbonic
ácido carbónico formado a partir del bióxido de car-
dioxide. Rain, which usually has a pH of approximately
bono atmosférico. La lluvia que debería tener un pH
5.6, can reach a measure close to 7.0, due to the
de aproximadamente 5.6, puede alcanzar un valor
cercano a un 7.0, debido la presencia en la atmósfera presence of other alkaline substances in the
de otras sustancias de carácter alcalino que neutrali- atmosphere, and those substances neutralize the
zan el ácido carbónico. carbonic acid.
Palabras claves: Lluvia ácida. Precipitación ácida. Key words: Acid rain. Acid precipitation.
Contaminación atmosférica. Contaminantes en el aire. Atmospheric contamination. Air contaminants.
Efectos de la combustión. Combustion effects.
CaC03+ H2SO4 → CaC04 + C02 + CaC03 Desastres causados por la lluvia ácida en di-
Reacción 3 ferentes países5,8
El sulfato de calcio, o yeso, formado en este pro- En el siglo XX, en Sudbury (Ontario, Canadá)
ceso es lavado de nuevo dejando una superficie existía la minería de sulfuros más grande del
descolorida y “picada”. mundo (NiS, CuS, ZnS, CoS). La explotación
se realizaba por métodos tradicionales como
Los Óxidos de nitrógeno incluyen los compues- la tostación, con lo que se emitía gran canti-
tos gaseosos: óxido nítrico (NO), dióxido de ni- dad de SO2 a la atmósfera. En 1920 la ciudad
trógeno (NO2), óxido nitroso (N2O), sesquióxido se torna de color amarilloso y las aguas del río
(N2O3), tetraóxido (N2O4) y pentóxido (N2O5). Los Sudbury presentan gran cantidad de metales
dos óxidos de nitrógeno considerados como ma- pesados, sulfuros, Al, Fe, SH2 (tóxico en diso-
yores contaminantes atmosféricos primarios son lución). Se perdieron grandes masas de vege-
el NO y el NO2 4,15. El NO2 es fácilmente soluble tación, el medio se volvió abiótico y el suelo
en agua, más pesado que el aire, en el rango sufrió fuertes erosiones. La superficie afectada
ultravioleta el N02 es un buen absorbedor de superó el medio millón de hectáreas. Se inten-
energía. Por lo tanto, juega un papel importante tó su recuperación, pero los costos de recupe-
en la producción de contaminantes secundarios ración fueron mayores que los beneficios de la
y con el vapor de agua existente en el aire por la mina.
humedad forma ácido nítrico, ácido nitroso y
oxido nítrico como se indica en las reacciones 4
y 5 12,15: En la década de los 70, en Europa, también se
identificaron desaparición de especies en los ríos
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 Reacción 4 y coloraciones amarillosas de las ciudades. Algu-
nas especies de peces morían. En Finlandia se
3N02 + H20 → HNO3 + NO Reacción 5 vieron afectados los suelos, así como un debilita-
miento forestal que afectó a las coníferas cuyas
Ambos ácidos producen acidez en el agua lluvia. hojas amarilleaban y caían.
Además, se combinan con el amoniaco (NH3) de
la atmósfera para formar nitrato de amonio En los Países Nórdicos los suelos poseen bajo
(NH4NO3). poder amortiguador frente a la acidez, por lo que
con las lluvias ácidas el pH bajaba rápidamente
El oxido nítrico (NO) es emitido a la atmósfera en produciendo grandes cantidades de aluminio tóxi-
cantidades mayores que el dióxido de nitrógeno co que iba a los ríos y afectaba la vida en ellos.
(N02). Se forma en procesos de combustión a al- En los países mediterráneos se identificaron po-
tas temperaturas cuando el oxigeno atmosférico cos efectos de las lluvias ácidas, debido a que
se combina con el nitrógeno, de acuerdo a la los suelos se encuentran fuertemente tampo-
reacción 6: nados frente a la acidez (neutralizador de acidez),
por la riqueza de materiales carbonatados en el
N2O + O2 → NO Reacción 6 suelo.