2005-2 Nucleo Comun

Grupo Educativo Semilleros
Banco de preguntas de Química

Examen Año 2005
Los grupos de preguntas que se incluyen en las pruebas de biología son los siguientes:
Aspectos analíticos de mezclas y sustancias: Se refiere a los atributos que permiten distinguir a un
material de otro, a la determinación de qué están hechos los materiales y cuánto tienen de cada
constituyente. En lo relativo a sustancias, se incluyen los conceptos de estructura, composición,
propiedad extensiva, propiedad intensiva, medida, metal, no metal, sal, óxido, ácido y base. En cuanto a
mezclas, se incluyen los conceptos de concentración, soluto, solvente y pH.
Aspectos fisico-químicos de mezclas y sustancias:

Implica la manera como se producen las reacciones químicas y como se afecta el estado de un sistema
material, dependiendo de las condiciones en que se encuentre. En lo referente a sustancias se incluyen
los conceptos de elemento, compuesto, átomo, ion, molécula, masa atómica, masa molecular, mol,
masa fórmula, estado físico, enlace químico, reacción, ca mbio físico, calor, temperatura, energía y
presión. En mezclas se incluyen los conceptos de mezcla heterogénea, mezcla homogénea, fase y
suspensión.
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Núcleo Común
37. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias.
Sustancias Densidad a 25°C

(g/ml)
Tolueno 0,87
Ácido acrílico 1,06
Agua 0,99
En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo.
De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que
A. el recipiente IV es el que co ntiene menor masa.

B. los recipientes II y IV contienen igual masa.
C. el recipiente III es el que contiene mayor masa.
D. el recipiente III contiene mayor masa que el recipiente I.
38. La siguiente tabla indica la temperatura de ebullición de algunos com puestos orgánicos.
Compuesto Punto de Ebullición

(°C)
n-pentano 36,5
2-metil butano 27,85
2-dimetil 9,8
propano
Del cuadro anterior es válido afirmar que
A. el punto de ebullición sólo depende del número de carbonos.

B. a mayor número de ramificaci ones menor es el punto de ebullición.
C. el punto de ebullición de los isómeros de un alcano es el mismo.
D. a mayor número de ramificaciones mayor es el punto de ebullición.
39. A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. En el siguiente dibujo se mues tra el volumen del gas a diferentes
presiones.
La grafica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es
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40. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 25ºC el líquido con mayor presión de vapor es el
A. agua.
B. éter etílico.
C. metanol.
D. benceno.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 40 Y 41 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN
La tabla muestra las temperaturas de ebullición de cuatro sustancia líquidas a 1 atmósfera de presión.
Líquido Punto de Ebullición

(°C)
Agua 100
Éter 34,5
etílico
Metanol 65
Benceno 80,1
41. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que a 70ºC, las sustancias que permanecen en estado
líquido son
A. metanol y agua.
B. benceno y Éter etílico.
C. benceno y agua.
D. metanol y Éter etílico.
42. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso». El 4% en peso
indica que el frasco contiene
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.
43. En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W.
Temperatura Temperatura de Temperatura de descomposición

Compuesto
de fusión (°C) ebullición (°C) (°C)
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U 10 110 no se descompone a temperaturas mayores

de 110°C
V 90 - 250
W 300 800 no se descompone a temperaturas mayores
de 800°C
A 25ºC y 1 atm de presión, se mezclan en un recipiente abierto los com puestos U, V y W. Si estos compuestos son
insolubles y no reaccionan entre sí, es muy probable que al aumentar la temperatura hasta 280ºC, el recipiente contenga
A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

B. el compuesto V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.
C. el compuesto U en estado líquido, el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.
D. el compuesto W en estado sólido y los productos de la descomposición de V.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 44 A 46 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

.
En la siguiente grafica se muestra la relación entre [H ] y pH para varias sustancias.
44. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para ello podría emplearse
A. amoníaco.
B. agua.
C. leche de magnesia.
D. jugo gástrico.
45. Si el NaOH 1 M (hidróxido de sodio) es una base fuerte y el agua una sustancia neutra, es probable que la leche agria
sea
A. una base débil.

B. una base fuerte.
C. un ácido débil.
D. un ácido fuerte.
46. Un tanque contiene agua cuyo pH es 7. Sobre este tanque cae una cantidad de lluvia ácida que hace variar el pH. De
acuerdo con lo anterior, el pH de la solución resultante
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.
A. aumenta, porque aumenta [H ].
.
B. aumenta, porque disminuye [H ].
.
C. disminuye, porque aum enta [H ].
.
D. disminuye, porque disminuye [H ].
47. La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de
22,4 litros y se encuentran a una temperatura de 0ºC.
Recipiente Cantidad de Sustancia
1 1 mol de N 2
2 1 mol O 2
3 0,5 moles N 2 + 0,5 moles
O2
De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente 3 es
A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipie ntes 1 y 2.
B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
D. la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
48. Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy
probable que
A. permanezca constante la concentración de la solución.

B. aumente la concentración de iones [OH -].
C. permanezca constante el pH de la soluci ón.
D. aumente la concentración de iones [H.].
RESPUESTAS
PREGUNTA RESPUESTA COMPONENTE COMPETENCIA
37 D Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones
38 B Aspectos analíticos de sustancias Plantear hipótesis
39 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones
40 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones
41 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear hipótesis
42 D Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones
43 D Aspectos analíticos de m ezclas Platear hipótesis
44 D Aspectos analíticos de mezclas Interpretar situaciones
45 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones
46 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis
47 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones
48 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis
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Aspectos fisico-químicos de mezclas y sustancias:

Sustancias Densidad a 25°C

De acuerdo con lo ilustrado es válido afirmar que

A. el recipiente IV es el que co ntiene menor masa.

Compuesto Punto de Ebullición

Del cuadro anterior es válido afirmar que

A. el punto de ebullición sólo depende del número de carbonos.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 40 Y 41 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Líquido Punto de Ebullición

A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.

43. En la siguiente tabla se muestran algunas propiedades físicas de los compuestos U, V y W.

Temperatura Temperatura de Temperatura de descomposición

U 10 110 no se descompone a temperaturas mayores

A. los compuestos U y V en estado líquido y el compuesto W en estado sólido.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 44 A 46 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

A. una base débil.

A. permanezca constante la concentración de la solución.

37 D Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones

38 B Aspectos analíticos de sustancias Plantear hipótesis

39 D Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones

40 B Aspectos fisicoquímicos de sustancias Establecer condiciones

41 C Aspectos fisicoquímicos de sustancias Plantear hipótesis

42 D Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones

43 D Aspectos analíticos de m ezclas Platear hipótesis

44 D Aspectos analíticos de mezclas Interpretar situaciones

45 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones

46 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis

47 C Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones

48 B Aspectos fisicoquímicos de mezclas Plantear hipótesis

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