Curso: Ciencias

ENSAYO EX CÁTEDRA Nº 1

CIENCIAS COMÚN

MODULO ELECTIVO QUÍMICA

2017
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del Sistema
Periódico hasta el elemento Nº 20.

1 2
Número atómico
H He
1,0 4,0
Masa atómica
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
6,9 9,0 10,8 12,0 14,0 16,0 19,0 20,2

11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
23,0 24,3 27,0 28,1 31,0 32,0 35,5 39,9

19 20
K Ca
39,1 40,0

Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos tenga presente que:

Use g = 10 m/s2, a menos que se especifique otro valor.

2
 Este ensayo consta de 80 preguntas de los tres subsectores de Ciencias.
Está organizado de modo que las primeras 54 preguntas corresponden al
Módulo Común (18 preguntas de Biología, 18 preguntas de Física y 18
preguntas de Química) más 26 preguntas del Módulo Electivo de Química.

1. Una célula vegetal realiza un conjunto de reacciones bioquímicas con el fin de obtener
energía para cumplir con sus funciones vitales. En estas reacciones la célula

I) libera CO2.
II) consume O2.
III) libera energía en forma de calor.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.

2. Se disponen células animales en tres medios de concentración desconocida; A, B y C.

Observe las variaciones del volumen celular en el tiempo.
Volumen
celular
C

Tiempo

Al respecto, se puede afirmar que las concentraciones de los medios resultaron ser

A) A isotónico - B hipertónico - C hipotónico.

B) A isotónico - B hipotónico - C hipertónico.
C) A hipotónico - B isotónico - C hipertónico.
D) A hipertónico - B isotónico - C hipotónico.
E) A hipertónico - B hipotónico - C isotónico.

3
3. Al comparar espermatocitos I y espermatozoides, ambos de organismos humanos, es
correcto afirmar que en los espermatozoides se presenta sólo un

I) 50% de los cromosomas que posee el espermatocito I.

II) 50% de los centrómeros que poseen el espermatocito I.
III) 50% del número de moléculas de ADN que posee el espermatocito I.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo I y III.

4. Al comparar las consecuencias de la mitosis en amebas (organismo unicelular), y en

células humanas, NO es correcto afirmar que en ambos tipos

A) hay variabilidad genética.

B) se originan clones celulares.
C) ocurre reproducción vegetativa.
D) se producen células hijas idénticas.
E) las células hijas son más pequeñas.

5. Células de una especie de mamífero, en proceso de división, presentan todos sus

cromosomas en el plano ecuatorial formando la placa metafásica. Se puede inferir
correctamente que la célula está en

I) metafase II meiótica si todos sus cromosomas son distintos.

II) metafase mitótica si los cromosomas poseen sólo una cromátida.
III) metafase I meiótica si están ordenados en pares de homólogos unidos por
quiasmas.

A) Solo I.
B) Solo III.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.

4
6. Un profesor necesita mostrar a sus alumnos células vegetales y encuentra tres tejidos
celulares que no están identificados. Al observarlos al microscopio encontró que las células
de cada uno de estos presentaban las estructuras que se detallan en la siguiente tabla:

Estructuras celulares Tejido I Tejido II Tejido III

Membrana plasmática si si si
Centriolos si no no
Pared Celular no si si
Cloroplastos no no si

¿Cuál o cuáles de estos tejidos está(n) formado(s) por células vegetales?

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo II y III.

7. ¿Cuál de las siguientes hormonas posee receptores a nivel de citoplasma de sus células
blanco?

A) Cortisol.
B) Glucagón.
C) Adrenalina.
D) Antidiurética (ADH).
E) Folículo estimulante (FSH).

8. La destrucción del lóbulo posterior de la hipófisis conduce a un(a)

I) disminución del volumen sanguíneo.

II) aumento de la osmolaridad plasmática.
III) aumento de la concentración de la orina.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III

9. Algunos medicamentos antimitóticos, usados para el tratamiento de tumores, pueden

ocasionar falta de producción de espermatozoides porque

A) impiden la diferenciación de las espermátidas.

B) provocan dispersión de las células de Sertoli.
C) bloquean la proliferación espermatogonial.
D) provocan daño en los espermatozoides.
E) destruyen totalmente el acrosoma.

5
10. Corresponde a un método anticonceptivo anovulatorio

A) las píldoras anticonceptivas.

B) la ligadura de trompas.
C) el método del ritmo.
D) la ducha vaginal.
E) el diafragma.

11. Es correcto afirmar que los pacientes que sufren diabetes mellitus presenta(n)

I) polidipsia.
II) polifagia.
III) poliuria.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

12. Si en un matrimonio el padre tiene una enfermedad dominante que se hereda ligada al
cromosoma X, y tiene hijas e hijos con la enfermedad, es porque

I) la madre también padece la enfermedad.

II) el padre porta el gen mutante en homocigosis.
III) el padre necesariamente tiene su padre enfermo.

Es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo I y III.
D) solo II y III.
E) I, II y III.

13. En una especie de ratones el genotipo homocigoto recesivo es letal y no llegan a nacer.
Sobre la descendencia viva del cruce de dos ratones heterocigotos, la proporción que
llevaría el gen letal sería de

A) 1/2.
B) 2/3.
C) 1/4.
D) 1/3.
E) 1/8.

6
14. En un matrimonio el padre tiene grupo sanguíneo AB y factor Rh positivo homocigoto y
la madre tiene grupo sanguíneo A heterocigoto y Rh negativo. Sobre la descendencia se
puede afirmar que

I) el 100% tiene el factor Rh positivo.

II) un 50% tiene el grupo A y 50% grupo B.
III) un 25% posee un grupo sanguíneo homocigoto.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III.
E) I, II y III.

15. La herencia que se presenta es ligada a X recesiva y corresponde al daltonismo. Al

respecto, es correcto afirmar que necesariamente
? ?
I) la mujer 1 es portadora.
II) el hombre 2 es sano. 1 2
III) la mujer 3 es homocigota.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y III. 3 4
E) Solo II y III.

16. El siguiente gráfico representa la acumulación de una sustancia no biodegradable en los

tejidos de los organismos de las especies que conforman una cadena trófica.
2
50
Acumulación de
sustancia no
biodegradable 40
(unidad arbitraria)
5
30

20
4
1
10
3

0
Especies

Al respecto, los productores en esta cadena trófica corresponden a la especie

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

7
17. Si se quiere calcular la densidad ecológica de la población humana de una comunidad,
se necesita conocer el número de personas que allí viven y

A) el área del terreno que ocupan.

B) la capacidad de carga del hábitat.
C) la tasa de natalidad de la población.
D) la curva de crecimiento de la población.
E) el patrón de distribución de la población.

18. El esquema muestra la interdependencia entre organismos acuáticos. Durante el día los
organismos usan y/o generan las sustancias A y B, como se muestra en la figura.

Planta acuática
flotante

Planta acuática
Pequeños
animales
marinos

¿A qué sustancias corresponderían las indicadas con las letras A y B, respectivamente?

A) A representa nitrógeno y B representa fosfato.

B) A representa dióxido de carbono y B representa fosfato.
C) A representa oxígeno y B representa dióxido de carbono.
D) A representa dióxido de carbono y B representa oxígeno.
E) A representa dióxido de carbono y B representa nitrógeno.

8
19. Un auto viaja hacia el Norte con una rapidez de 20 (m/s). En un instante dado acelera
hasta llegar a 26 (m/s) en un tiempo de 12 s. Si la aceleración es constante, la
distancia que recorre en ese tiempo es

A) 552 m
B) 312 m
C) 276 m
D) 240 m
E) 72 m

20. Los siguientes gráficos representan movimientos rectilíneos:

I) v II) aIII) d

t t t
¿En cuál(es) de ellos la aceleración del cuerpo es nula?

A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo I y II
E) Solo II y III

21. El gráfico representa la rapidez en función del tiempo de un cuerpo que se mueve en
línea recta. Sobre la fuerza neta que actúa sobre el cuerpo, se puede afirmar
correctamente que
V[m/s]

20

10

1 2 3 4 t[s]
A) es siempre cero.
B) es diferente de cero y de magnitud constante en el tiempo.
C) es diferente de cero y su magnitud aumenta uniformemente en el tiempo.
D) es diferente de cero y su magnitud disminuye uniformemente en el tiempo.
E) ninguna de las afirmaciones anteriores es correcta.

9
22. Un bloque de madera está en reposo sobre el plato de una balanza que está en reposo
sobre la superficie de una mesa. La reacción al peso del bloque

A) es la fuerza ejercida por el bloque sobre la balanza.

B) es la fuerza ejercida por la balanza sobre el bloque.
C) es la fuerza ejercida por la balanza sobre la mesa.
D) es la fuerza ejercida por el bloque sobre la tierra.
E) es la fuerza ejercida por la mesa sobre la balanza.

23. ¿Cuál(es) de las siguientes magnitudes es (son) vectorial(es)?

I) Momentum.
II) Energía Cinética.
III) Trabajo Mecánico.

A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) Solo II y III
E) I, II y III

24. Un cubito de hielo flota en reposo en la superficie de un vaso con agua. La resultante
de todas las fuerzas que actúan sobre el cubito es

A) igual al peso del cubito.

B) menor que el peso del cubito.
C) igual al peso del agua desplazada.
D) mayor que el peso del cubito.
E) igual a cero.

25. En el sistema de la figura adjunta, las dos esferas tienen igual masa y se mueven con
igual velocidad, de tal manera que el momentum total del sistema es de 60 (kg m/s)
hacia la derecha. En un instante determinado, se aplica sobre una de las esferas un
impulso de -20 (N s) hacia la izquierda, dando como resultado que el momentum total
del sistema

A) aumenta en 20 (kg m/s). v v

B) disminuye en 20 (kg m/s).
C) aumenta en 10 (kg m/s).
D) disminuye en 10 (kg m/s).
E) conserva su valor inicial.

10
26. ¿Qué magnitud física puede expresarse en Newton?

I) Peso.
II) Tensión.
III) Impulso.

Es (son) verdadera(s)

A) solo I y II.
B) solo I y III.
C) solo II y III.
D) todas ellas.
E) ninguna de ellas.

27. Los gráficos de la figura representan Energía Potencial y Energía Cinética en función de
la altura h.

I) II) III) IV)

EP EP EC EC

h h h h

¿Qué pareja representa mejor el movimiento vertical de la caída libre de una piedra;
suponiendo que la Energía Mecánica permanece constante?

A) Solo II y IV
B) Solo I y III
C) Solo II y III
D) Solo I y IV
E) Ninguna de las anteriores

28. La fuerza F representada en la figura es una de las fuerzas que están actuando sobre un
pequeño cuerpo P.

F
(1) (2)
P

Se sabe que F es un vector constante vertical no nulo. Si P pasa horizontalmente del

punto (1) al (2), el trabajo realizado por F sobre P.

A) Es positivo.
B) Es negativo.
C) Es nulo.
D) Puede ser positivo o cero, pero no negativo.
E) Puede ser positivo, cero es negativo.

11
29. De las siguientes afirmaciones:

I) Siempre que una sustancia absorbe calor, su temperatura aumenta.

II) Cuando una sustancia cambia de fase, absorbe o cede calor.
III) Siempre que una sustancia absorbe calor, su volumen aumenta.

Es (son) verdadera(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) solo II y III.

30. La conducción térmica es un proceso de transferencia de calor que:

A) Puede tener lugar en y a través del vacío.

B) Implica el movimiento de materia.
C) Es el mecanismo dominante en los sólidos.
D) Depende de la cuarta potencia de la temperatura.
E) Siempre sigue el sentido de frío a caliente.

31. Un niño se para frente a un acantilado y emite un sonido, luego de cierto tiempo lo
vuelve a escuchar. Al respecto, ¿cuál de las siguientes opciones explica bien el
fenómeno ocurrido?

A) La reflexión del sonido.

B) La interferencia del sonido.
C) La difracción del sonido.
D) La absorción del sonido.
E) La refracción del sonido.

32. La sensibilidad del oído humano es mayor cerca de los 3.000 Hz. Este resultado es
compatible con el hecho de que

A) a esa frecuencia los impulsos nerviosos viajan más rápido.

B) a esa frecuencia la longitud de onda es próxima a la separación entre los oídos.
C) el canal auditivo es una cavidad que resuena con esa frecuencia fundamental.
D) esa es la frecuencia a la que resuena todo el cráneo.
E) la frecuencia media de los latidos del corazón humano adulto es de 1.500 Hz.

12
33. Dos ondas se encuentran en un mismo punto y el resultado de este encuentro es que la
amplitud en algunos puntos crece y en otros disminuye. Si las ondas que se encuentran
fuesen de sonido, entonces el sonido resultante debido a lo anterior

A) aumenta y disminuye su frecuencia.

B) aumenta y disminuye su longitud de onda.
C) aumenta y disminuye su intensidad.
D) se anula completamente.
E) viajará más rápido en algunos puntos y más lento en otros.

34. La luz verde tiene

A) mayor frecuencia que la luz azul.

B) menor longitud que la luz violeta.
C) mayor rapidez que la luz roja en cualquier medio.
D) menor frecuencia que la luz roja.
E) mayor longitud de onda que la luz violeta.

35. En cierto planeta la aceleración de gravedad es g/2 donde g es la aceleración de

gravedad en la Tierra. Al dejar caer libremente un cuerpo, en ese planeta, la distancia
que recorrerá en el primer segundo es

A) 12,5 m
B) 10,0 m
C) 7,5 m
D) 5,0 m
E) 2,5 m

36. En un espejo convexo se puede crear una imagen real si el objeto se ubica

A) no es posible formar tal imagen en este espejo.

B) en el foco del espejo.
C) entre el foco y el centro de curvatura del espejo.
D) en el centro de curvatura del espejo.
E) entre el foco y el vértice del espejo.

13
37. La siguiente reacción muestra la reacción de formación de agua

H2(g) + O2(g) 
 H2O (NO balanceada)

Al respecto, es correcto afirmar que

I) H2 y O2 son elementos químicos.

II) con 1 mol de H2 reacciona ½ mol de O2.
III) la reacción es una combustión.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

38. 4 moles de CO presentan la misma masa que

A) 5 moles de C.
B) 2 moles de CaO.
C) 2 moles SO2.
D) 2 moles HNO2.
E) 6 moles de O2.

39. 4 litros de una disolución de NaOH 0,25 mol/L contienen

A) 0,5 mol de NaOH

B) 0,75 mol de NaOH
C) 1,0 mol de NaOH
D) 2,0 moles de NaOH
E) 4,0 moles de NaOH

40. Al comparar un enlace doble carbono-carbono con un enlace simple del mismo átomo

Es correcto afirmar que el (la)

I) enlace doble es de menor longitud que el enlace simple.

II) enlace simple es de mayor energía que el enlace doble.
III) hibridación del carbono en ambos tipos de enlace es la misma.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

14
41. Analizando la estructura del dióxido de azufre, SO2

Es correcto afirmar que

I) el azufre presenta valencia 3.

II) tiene 6 pares de electrones no enlazantes.
III) tiene tres enlaces covalentes.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

42. La siguiente figura representa a un elemento del sistema periódico

8n
7+

De acuerdo con el modelo atómico de Erwin Schrödinger, ¿cuántos orbitales con

electrones presenta en el nivel de valencia este elemento?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

43. Para un elemento químico se conoce la siguiente información

 Presenta 40 partículas en el núcleo.

 Es un metal del grupo II-A.
 Posee 20 neutrones en total.

Con esta información se puede afirmar que la configuración electrónica para el nivel de
mayor energía de este átomo será

A) 4s2
B) 3s2 3p6
C) 3s2 3p1
D) 3s2 3p2
E) 4s2 3d2

15
44. Considerando la tabla periódica del comienzo, se verifica que el elemento con mayor
radio (tamaño) ubicado en el período 2, debe ser

A) Mg
B) Ne
C) Li
D) O
E) F

45. Considere las siguientes sustancias

H2S SO2 SOCl2

A B C

Los valores para el número de oxidación del azufre en cada una de ellas serán

A B C
A) -2 +4 +4
B) +2 -4 +4
C) +2 +4 -4
D) +4 +4 +6
E) +4 -4 +6

46. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta sólo enlaces simples (sigma)?

A) O3
B) NO2
C) CS2
D) BF3
E) HNO3

47. ¿Qué fórmula tendrá un compuesto XnYm si X es del grupo V-A e Y del grupo VII-A?

A) XY2
B) X2Y
C) XY3
D) X3Y
E) X3Y2

16
48. El siguiente compuesto orgánico

H3C C C CH3
I) está insaturado.
II) sólo tiene geometría lineal.
III) se encuentra ramificado.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo II.
C) solo III.
D) solo I y II.
E) I, II y III.

49. ¿Cuáles de las siguientes fórmulas estructurales son correctas?

I) H3C HC CH CH3

II) H2C N CH2 CH3

III) H3C C O C CH
O

IV) H3C O CH CH 2 CH2

A) Solo I y II.
B) Solo I y III.
C) Solo II y III.
D) Solo II y IV.
E) Todas.

50. En la siguiente reacción ajustada

2 Cu(NO3)2 
 2 CuO + 4 X + O2

La fórmula de la sustancia X es

A) N2
B) NO2
C) N2O
D) N2O3
E) HNO3

17
51. El peróxido de calcio (CaO2) es un compuesto usado por los odontólogos para el
blanqueamiento y desinfección de piezas dentales. Por calentamiento es posible
descomponer este peróxido, de acuerdo con


CaO2  CaO + O2 (NO balanceada)

A partir de 4 moles de CaO2, ¿cuántos moles de oxígeno (O2) se generan?

A) ½ mol
B) 1,0 mol
C) 1,5 moles
D) 2,0 moles
E) 4,0 moles

52. A 50 mL de solución agua – sal de concentración 2 Molar se adicionan 150 mL de agua

con el propósito de diluirla. Con este nuevo volumen, ¿qué concentración tendrá la
solución?

A) 0,5 M
B) 1,0 M
C) 1,5 M
D) 2,0 M
E) 4,0 M

53. Considerando la siguiente reacción química se puede afirmar correctamente que

I) es una reacción de adición.

II) se adiciona una molécula de HCl.
III) se adiciona una molécula de Cl2.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo I y III.

18
54. Dadas las siguientes representaciones:

Se puede afirmar correctamente que

A) se trata de la misma molécula.

B) son enantiómeros entre sí.
C) presentan distinta masa molar.
D) son moléculas apolares.
E) no presentan carbonos asimétricos.

55. ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el mayor porcentaje en masa de cobre (Cu)?

A) Cu(OH)2
B) CuCO3
C) CuO
D) CuF2
E) CuCN

56. ¿Qué concentración deben tener 100 mL de solución acuosa de KOH para neutralizar 50
mL de solución acuosa de HCl 0,5 molar?

A) 0,1 M
B) 0,2 M
C) 0,4 M
D) 0,25 M
E) 0,5 M

19
57. En la siguiente gráfica se relaciona la altura (Km) con la presión del aire (mmHg)

mmHg
760

500

200

100

80
0 7 15 45 72
Km

Del análisis de la gráfica se puede afirmar correctamente que

I) a mayor altura, menor es la presión del aire.

II) entre 0 y 72 Km la presión del aire disminuye en 680 mmHg.
III) existe una relación lineal entre la presión del aire y la altura.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

58. Como resultado de la destilación fraccionada del petróleo se obtienen distintos

productos con importantes aplicaciones y usos industriales. ¿Cuál de las siguientes
sustancias NO se obtiene directamente de la refinación del crudo de petróleo?

A) Propano
B) Parafinas
C) Benceno
D) Vaselina
E) Polietileno

59. ¿Cuál de los siguientes enlaces presenta mayor polaridad?

A) H-F
B) H-N
C) H-O
D) H-P
E) H-C

20
60. ¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica condensada para el átomo de
Cloro (Cl)? (asuma estado basal)

A) [10Ne] 3s2 3p3

B) [18Ar] 4s2 4p5
C) [10Ne] 3s2 3p5
D) [18Ar] 3s2 4d5
E) [18Ar] 3s2 3p5

61. El átomo de magnesio (Mg), debiera presentar configuración electrónica

A) [Ne]
2s

B) [Ne]
3s

C) [Ne]
3s 3px 3py

D) [Ne]
2s 3px 3py 3pz

E) [Ne]
2s 3px 3py 3pz

62. Las siguientes especies químicas

30
15 P-3 36
18 Ar 42
21 Sc+3
Tienen en común el (la)

I) número de neutrones.
II) número de electrones.
III) configuración electrónica.

A) Solo II.
B) Solo III.
C) Solo I y II.
D) Solo I y III.
E) Solo II y III.

21
63. Al relacionar correctamente la columna A (tipo) con la columna B (ejemplo), la
secuencia correcta de arriba hacia abajo para la columna B será

Columna A Columna B
1. ISOBAROS ( ) 35
17 X - Y
36
18

2. ISOTONOS ( ) 30
14 M - 15
30
W
3. ISÓTOPOS ( ) 16
8 L - 178L

A) 1 – 3 – 2
B) 1 – 2 – 3
C) 2 – 3 – 1
D) 2 – 1 – 3
E) 3 – 1 – 2

64. La siguiente gráfica ilustra el decaimiento radiactivo para un elemento

masa (gramos)
10

5,0

2,5

1,25

1,0
4 8 12 15 tiempo (horas)

¿Cuántas horas transcurren hasta que se desintegra un 90% de la masa inicial?

A) 1
B) 4
C) 8
D) 12
E) 15

22
65. La correcta fórmula de Lewis para el metanol CH3OH (un alcohol orgánico) es

..
H H O:
.. ..
A) H C O H B) H O C H C) H H C H
..

H H H

H H
H H
D) C O H E) C O
H H H

66. Respecto del enlace químico y sus propiedades se establecen las siguientes afirmaciones

1. Un enlace entre 2 átomos con igual electronegatividad es iónico.

2. En el agua el enlace H – O – H se considera covalente polar.
3. Un enlace triple tiene menor longitud que un enlace doble.
4. Si un átomo de Potasio enlaza con un átomo de flúor el enlace formado es
dativo.

Al asignar con una V si la afirmación es verdadera y una F si es falsa, la opción correcta

tendrá que ser

1 2 3 4
A) F F V V
B) F V V F
C) V F F V
D) V V F F
E) V F V F

67. El compuesto orgánico CH3–O–CH3

I) presenta 2 pares de electrones sin enlazar.

II) tiene hibridación sp3 en el carbono.
III) no presenta enlace iónico.

De las anteriores es (son) correcta(s)

A) solo I.
B) solo III.
C) solo I y II.
D) solo II y III.
E) I, II y III.

23
68. La siguiente reacción corresponde a una

H H H
H C C C H + 5 O O 3 O C O + 4
H
O
H
H H H

A) Eliminación.
B) Sustitución.
C) Combustión.
D) Isomerización.
E) Alquilación.

69. Respecto de las siguientes moléculas

Cl H H H
C C C C
H Cl Cl Cl

Se puede afirmar correctamente que

I) son isómeros entre sí.

II) tienen la misma polaridad.
III) presentan distintas temperaturas de ebullición.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) Solo I y III.

70. La Bradicinina es un péptido con función hormonal que inhibe la inflamación en los
tejidos. Su estructura es

-
OOC – Arg – Pro – Pro – Gly – Phe – Ser – Pro – Phe – Arg – NH3+

¿Cuántos enlaces amida (peptídicos) presenta la Bradicinina?

A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
E) 9

24
71. La siguiente reacción corresponde a la formación de ácido fosfórico (H3PO4)

P2O5(s) + H2O(l)  H3PO4 (NO balanceada)

¿Qué cantidad de P2O5 y H2O se necesita para formar 4 moles de H3PO4?

P2O5 H2O
A) 1 mol 2 moles
B) 1 mol 3 moles
C) 2 moles 6 moles
D) 3 moles 1 mol
E) 6 moles 2 moles

72. 2 gases, N2 y CO, presentan la misma masa molar. A 0ºC y 1 atmósfera de presión se
puede afirmar correctamente que 1 mol de CO y 1 mol de N2 tienen igual

I) volumen.
II) número de partículas
III) densidad.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo III.
D) Solo I y II.
E) I, II y III.

73. Considere la siguiente mezcla de soluciones que contienen el mismo soluto (los
volúmenes de solución son aditivos)

Matraz Volumen de solución Concentración

1 100 miliLitros 1,0 M
2 200 miliLitros 2,0 M
3 200 miliLitros 1,5 M
X Y
Mezcla final
(volumen de la mezcla) (concentración de la mezcla)

En estas condiciones, los valores para X e Y tendrán que ser

X Y
A) 200 mL 1,2 M
B) 400 mL 2,5 M
C) 500 mL 4,5 M
D) 500 mL 1,6 M
E) 500 mL 1,8 M

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74. La siguiente gráfica relaciona la solubilidad de una sustancia respecto del aumento de la
temperatura

S (g/100 g H2O)

58

45
32
27

30 50 70 85 T (ºC)

Una muestra de esa solución que contiene 58 gramos de soluto y 100 gramos de agua
se enfría desde 85ºC hasta 50ºC, por lo tanto, dejan de disolverse

A) 13 gramos de soluto.
B) 26 gramos de soluto.
C) 31 gramos de soluto.
D) 45 gramos de soluto.
E) 58 gramos de soluto.

75. 0,01 litros de una solución de ácido HX (fuerte) de concentración 0,1M presenta un
valor de pH igual a

A) 1
B) 2
C) 3
D) 11
E) 13

26
76. La gráfica siguiente muestra los distintos valores de pH para algunas sustancias. Al
respecto, es correcto afirmar que

pH
14
NaOH 1M

12 amoniaco

10 leche de magnesia

8 jugo intestinal

6 leche agria

4 lluvia ácida

2 jugo gástrico

-2 -4 -6 -8 -10 -12 -14

10 10 10 10 10 10 10 [H+]

I) la leche de magnesia es más alcalina que la leche agria.

II) el amoniaco tiene pH ácido, mientras que el NaOH tiene pH alcalino.
III) la concentración de ion H+ en el jugo gástrico es 100 veces mayor que
en la lluvia ácida.

A) Solo I.
B) Solo II.
C) Solo I y III.
D) Solo II y III.
E) I, II y III.

77. La obtención de aluminio metálico se lleva a cabo en la industria a partir del mineral
bauxita (Al2O3), mediante electrolisis. La reacción general viene descrita por

Eº
Al2O3  Al0

Respecto de lo anterior, es correcto afirmar que

A) la reacción es espontánea.
B) ocurre una reducción del aluminio presente en el mineral.
C) la reacción genera energía, por lo tanto, es una pila galvánica.
D) el mineral es oxidado totalmente hasta la obtención de aluminio metálico.
E) la oxidación del oxígeno ocurre en el electrodo llamado cátodo.

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78. La expresión correcta para la velocidad de la siguiente reacción química (ocurre en una
sola etapa) debe ser


 NH3(g)
N2(g) + H2(g) 
 (NO balanceada)

A) V = k·[N2]·[H2]
B) V = k·[N2]2·[H2]
C) V = k·[N2]·[H2]3
D) V = k·[N2]3·[H2]
E) V = k·[N2]2·[H2]3

79. La gráfica siguiente ilustra una reacción química y su entalpía

A + B C + D

Entalpía

Avance de reacción

Al respecto, ¿Cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)?

I) La reacción ocurre en 2 etapas

II) La reacción ocurre con liberación de energía
III) La reacción presenta 2 complejos de activación
IV) La reacción presenta una especie intermediaria de baja energía

A) Solo III.
B) Solo II y IV.
C) Solo I, III y IV.
D) Solo I, II y III.
E) Todas.

80. La única variable termodinámica capaz de modificar el estado de equilibrio químico y el

valor para la constante del mismo es la (el)

A) entropía.
B) volumen.
C) presión.
D) temperatura.
E) concentración.

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