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Teoría Cinético Molecular
Teoría Cinético Molecular
Teoría Cinético Molecular
(Gases)
A partir de las leyes de Boyle, Dalton Charles y Avogadro, con las teorías de Maxwell, Boltzmann
los científicos como Daniel Bernoulli y Rudolf Clausius hicieron las siguientes suposiciones que
dieron luz a la nueva Teoría cinética para los fluidos:
Las moléculas están separadas a distancias muy grandes comparadas con su tamaño.
3.- La colisión de moléculas gaseosas con las paredes del recipiente son elásticas.
La energía total se conserva durante la colisión, es decir, no hay pérdida ni ganancia neta
de energía.
4.-Las colisiones de las moléculas con otras moléculas no ejercen fuerzas repulsivas ni atractivas
unas sobre otras.
Por lo tanto:
P
(mv) (N/V) (v)
P (mv2N/V)
PV mv2N
si v es la vm velocidad media de todas las moléculas y como el calculo es sobre una
superficie o se un plano y este debe elegirse de las tres dimensiones el factor de proporcionalidad
lo tomamos como 1 plano en una dimensión relacionado a las tres dimensiones 1/3:
PV m vm 2N
Y si un mol n es igual a 6.022 x1023 moléculas que es el numero de Avogadro (Nav)
para un determinado numero de moléculas entonces N = n Nav
PV m nNav vm2
Si para un gas ideal PV = nRT
m n Nav vm2 nRT
m Nav vm2 RT
Nav m vm2 RT (*)
Nav ((2)( ½ )m vm2 ) RT
Nav 2 ( ½ m vm2 ) RT
Nav (Ecm) RT
Ecm = 3/2 (R/Nav) T
Esto es para un solo mol que tiene el número de moléculas de Avogadro
Y lo podemos reducir:
Ecm =Energía cinética media total para un mol de gas = ( 3/2 R)T
Ecm = ( 3/2 R)T que es el primer postulado.
No depende de la masa y de la densidad.
De (*)
Nav m vm2 RT (*)
Y si la masa de moléculas por el número de moléculas de Avogadro nos da la
masa por un mol Nav m Peso molecular (=) Gr/Mol = M:
M vm2 RT
vm2 RT/M
Y si Vm = (Vm ) ½
vm RT/M) ½
5. Este movimiento es en todas direcciones al azar en las tres dimensiones; este movimiento
es en línea recta, la velocidad de cada molécula es constante pero es diferente a la de otra
molécula.
6. La colisión de moléculas del fluido con las paredes del recipiente son elásticas; las
colisiones de las moléculas con otras moléculas no ejercen fuerzas repulsivas ni atractivas
unas sobre otras, solo son representativas las interacciones propias de su unión.
7. La energía total se conserva durante la colisión, es decir, no hay pérdida ni ganancia neta
de energía.