Introduccin

En el siguiente trabajo aprenderemos porque a cada columna dentro de la tabla peridica

se le dan determinados nombres, explicaremos cual es su estado y por cuantos
electrones esta formado cada uno, tambin sabremos si son capaces de generar aniones
o si debido a su temperatura solo generan iones los cuales solo tiene carga positiva.
Aqu aprenders como y porque estn ordenados de cierta manera dentro de la tabla
peridica.
!"#$%$&A&$'(
Este trabajo fue reali)ad o con el fin de poder saber un poco mas sobre cada serie de
elementos que comprenden la tabla peridica, tambin para saber porque estn
ordenados de esa manera y porque pertenecen al grupo de elementos en donde se
encuentran.
*+E#$,*"
&onocer si dic-os elementos pueden generar iones o aniones.
"aber si a estos grupos de elementos se les facilita el robar o compartir electrones
&onocer la ra)n por la cual cada grupo esta organi)ado de cierta manera.
&onocer porque reciben el nombre que se les -a asignado.
Propiedades de los elementos de la Tabla Peridica
Metales Alcalinos (IA)
Es una serie comprendida en seis metales los cuales tiene punto de fusin muy bajos y
son blandos pero no son reales ya que no los podemos encontrar en la naturale)a porque
estn combinados con otros elementos.
Estos metales pueden perder fcilmente electrones y reaccionan bruscamente con el
agua, adems, estn ordenados seg.n el numero atmico de cada uno.
Propiedades de Los Alcalinos
(*/+0E "1/+*2*
3E("$3A3
45g.6m
7
8
9!(#*
3E
%!"$'(
4a.&.8
9!(#* 3E
E+!22$&$'(
4:&8 &*2*0
2itio 2i ;7< =>= =.7<? +lanco
plateado
"odio (a @A> @> >>7 +lanco
plateado
9otasio 5 >;A A7 BAC +lanco
plateado
0ubidi
o
0b =.;7? 7@ A>A +lanco
plateado
&esio &s =.>B@ ?> AA@ +lanco
%rancio %r DDDD ?B DDDD DDDD
Metales Alcalinotrreos (IIA)
"on menos activos que los alcalinos y tambin pierden con facilidad sus electrones, y son
frgiles, maleables y d.ctiles lo que los -ace producir bien la electricidad y pueden arden
fcilmente en el aire ellos tambin estn ordenados seg.n su numero atmico creciente y
sus xidos se llaman tierras alcalinas.
Propiedades de Los Alcalinotrreos
(*/+0E "1/+*2*
3E("$3A3
4Eg6m
7
8
9!(#* 3E
%!"$'(
4:&8
9!(#* 3E
E+!22$&$'(
4:&8 &*2*0
+erilio +e =.><> =.?>B Aprox. 7.CCC Fris
/agnesio /g =.B7> A<@ =.=CB +lanco
plateado
&alcio &a =.;<C >7@ =.<>< +lanco
plateado
Estroncio "r ?.A7C BA@ =.7>< 9lateado
+ario +a 7.;=C B?; =.A<C 9lateado
0adio 0a ;.;CC BCC DDDD +lanco
plateado
Metales Trreos (IIIA)
"on bastante reactivos, por lo que no se encuentran nativos. 2a mayora de sus minerales
son xidos e -idrxidos. "u configuracin electrnica muestra tres electrones de
valencia ,por lo que el estado de oxidacin que alcan)an es G7H aunque el boro es no
metalH el carcter metlico aumenta -acia abajo. Esto se traduce en una gran diferencia
de propiedadesI el boro es duro y el talio es un metal tan blando que puede araJarse con
las uJas.
Estos elementos no reaccionan de modo apreciable con el agua, y se parecen a los
alcalinotrreos.
PropiedadesI
&omo antes lo mencione tienen estado de oxidacin G7, pero tambin G= en varios
elementos.
El boro se diferencia del resto de los elementos del grupo porque es un metaloide,
mientras que los dems van aumentando su carcter metlico. 9or esto, puede
formar enlaces covalentes.
#ienen puntos de fusin muy bajos, a excepcin del boro.
El boro es un metaloide con un punto de fusin muy alto y gran dure)a. 2os otros
elementos que comprenden este grupo son metales y forman, como el boro, iones
con un carga triple positiva 47G8H presentan puntos de fusin notablemente ms
bajos que el boro.
(inguno forma aniones simples.
Halgenos (VIIA)
Propiedades y compuestosI
"e pueden combinar con facilidad con otros elementos y casi nunca se encuentran libres
en la naturale)a.
"e encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua de mar o por
evaporacin de mares antiguos.
El estado fsico de lo -algenos esta entre el gaseoso del fl.or y el cloro y el slido del
yodo y el astatoH el bromo, por su parte, es lquido a temperatura ambiente.
2os -algenos tienen la capacidad de robar electrones a otros elementos incluso con
signo electro negativo para formar aniones.
Gases Nobles (VIIA)
Propiedades fsicas y atmicas
Propiedad Gas noble
(.mero atmico ? =C => 7A ;< >A
(ombre del elemento Kelio (en Argn 5riptn Lenn 0adn
3ensidad 4Eg6m
7
8 C,=B>; C,@CC? =,B>=> 7,BC> ;,>;= @,@BC
0adio atmico 4nm8 C,C;C C,CBC C,C@< C,=C@ C,=7C M
9unto de ebullicin
4N&8
O
?A>,>7
O
?<;,@?
O
=>;,>=
O
=;=,BC
O
=CA,AC
OA?
9unto de fusin 4N&8 O?B?
O
?<>,;?
O=>@,A O=;B O===,; OB=
Elementos de Transicin (IIB - IIB)
9ropiedadesI
&asi todos son metales tpicos, de elevada dure)a, con puntos de fusin y ebullicin altos.
+uenos del calor como de la electricidad.
/uc-as de las propiedades de los metales de transicin se deben a la capacidad de los
electrones del orbital d de locali)arse dentro de la red metlica.
&uantos ms electrones compartan un n.cleo, ms fuerte es el metal.
"on capaces de alcan)ar una radioelectricidad capa) de formar energa negativa.
"us potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales
representativos.
9ueden formar aleaciones entre ellos.
"on en general buenos catali)adores.
%orman complejos inicos. 4sea que pueden utili)ar electrones con signo electro
negativo8.
Elementos de Transicin Interna:
2os elementos del bloque f 4por tener sus electrones de valencia en el orbital f8 son dos
series, una comen)ando a partir del elemento lantano y la otra a partir del actinio, y por
eso a los elementos de estas series se les llama lantnidos y actnidos. Aunque en la
tabla peridica de los elementos tendran que estar despus de esos dos elementos, se
suelen representar separados del resto.
#ienen dos electrones s en sus niveles energticos ms externos 4n8 y electrones f en
niveles ms interiores 4nP?8. Algunos tambin tienen electrones d en niveles intermedios
4nP=8. ,ase configuracin electrnica.
9ropiedades de los (itrogenoidesI
Propiedad N P As Sb Bi
Estructura electrnica externa ? sQ ? pR 7 sQ 7 pR < sQ < pR ; sQ ; pR A sQ A pR
3ensidad 45g6mR8 =S?; 4=8 =.>?C ;.B>C A.A@C >.@CC
9unto de fusin 4:&8 P?=C << >=< A=7 ?B=
=T Energa de ioni)acin 456mol8 =.<C? =.C=? @<B >7< BC7
Electronegatividad 7SC ?S= ?S= =S@ =S>
Estados de oxidacin comunes P7, G; U7, G; U7, G; U7, G; U7, G;
Conclusiones
2os .nicos elementos que pueden generar aniones con facilidad son los elementos
de transicin.
a la mayora de elementos se les es ms fcil regalar y compartir electrones de
carga positiva pero a los elementos de transicin se les es ms fcil robar
electrones de carga negativa o positiva.
todos los elementos estn formados seg.n su n.mero atmico ascendente.
el nombre que tiene cada serie de elementos es seg.n el elemento o componente
que todos los elementos de esa fila tengan en com.n.
E grafa
-ttpI66es.ViEipedia.org6ViEi6/etalDdeDtransiciW&7W+7nX9ropiedades
-ttpI66es.ViEipedia.org6ViEi6#W&7WA@rreo
-ttpI66es.ViEipedia.org6ViEi6KalW&7W+7genoX9ropiedadesDyDcompuestos
-ttpI66es.ViEipedia.org6ViEi6FrupoDdelDnitrW&7W+7genoY
-ttpI66es.encarta.msn.com6mediaD==?=;C<;B@6AlgunasDpropiedadesDdeDlosDmetalesDalc
alinotW&7WA@rreos.-tml
-ttpI66es.encarta.msn.com6mediaD==?=;C<;B>6AlgunasDpropiedadesDdeDlosDmetalesDalc
alinos.-tml
-ttpI66es.encarta.msn.com6encnet6refpages6searc-.aspxZq[metalesGalcalinoterreos
-ttpI66VVV.uam.es6docencia6elementos6sp,?=6sinmarcos6elementos6familias.-tmlXat
Beneficios y a!os de los elementos de la tabla peridica
+eneficios de Argn
Elemento qumico con smbolo Ar, n.mero atmico =; y peso atmico 7@.@<>. El argn es
el tercer miembro del grupo C en la tabla peridica. 2os elementos gaseosos de este
grupo se llaman gases nobles, inertes o raros, aunque en realidad el argn no es raro. 2a
atmsfera de la #ierra es la .nica fuente de argnH sin embargo, se encuentran tra)as de
este gas en minerales y meteoritos. El argn constituye el C.@7<W del volumen de la
atmsfera de la #ierra. 3e l, el @@.AW es el istopo de argnP<CH el restante es argnP7A
y argnP7>. Existe evidencia de que todo el argnP<C del aire se produjo por la
descomposicin radiactiva del radioistopo potasioP<C.
Efectos o daJos del Argn
,as de exposicinI 2a sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por in-alacin.
0iesgo de in-alacinI En caso de escape en el contenedor este lquido se evapora muy
rpidamente provocando supe saturacin del aire con grave peligro de asfixia cuando esto
ocurre en un recinto cerrado.
Efectos de la exposicinI $n-alacinI /areos. 9esade). 3olor de cabe)a. Asfixia. 9ielI
&ongelacin en contacto con el lquido. *josI &ongelacin en contacto con el lquido.
$n-alacinI Este gas es inerte y est clasificado como un asfixiante simple. 2a in-alacin
de ste en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, nuseas, vmitos,
prdida de consciencia y muerte. 2a muerte puede resultar de errores de juicio, confusin,
o prdida de la consciencia, que impiden el autoPrescate. A bajas concentraciones de
oxgeno, la prdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna
advertencia.
El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual
disminuyen la cantidad 4presin parcial8 del oxgeno en el aire que se respira. El oxgeno
puede reducirse a un B;W de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen
sntomas apreciables. Esto a su ve) requiere la presencia de un asfixiante simple en una
concentracin del 77W en la me)cla de aire y gas. &uando el asfixiante simple alcan)a
una concentracin del ;CW, se pueden producir sntomas apreciables. !na concentracin
del B;W es fatal en cuestin de minutos.
Efectos del Aluminio sobre la salud
El Aluminio es uno de los metales ms ampliamente usados y tambin uno de los ms
frecuentemente encontrados en los compuestos de la corte)a terrestre. 3ebido a este
-ec-o, el aluminio es com.nmente conocido como un compuesto inocente. 9ero todava,
cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud.
2a forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partculas son
llamadas iones. "on usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con
otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
2a toma de Aluminio puede tener lugar a travs de la comida, respirarlo y por contacto en
la piel. 2a toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto
serio en la salud comoI
3aJo al sistema nervioso central
3emencia
9rdida de la memoria
Apata
#emblores severos
El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se
puede encontrar en el agua. 2a gente que trabaja en fbricas donde el Aluminio es
aplicado durante el proceso de produccin puede aumentar los problemas de pulmn
cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los
riJones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de dilisis.
Kidrgeno
9rimer elemento de la tabla peridica. En condiciones normales es un gas incoloro,
inodoro e inspido, compuesto de molculas diatmicas, K?. El tomo de -idrgeno,
smbolo K, consta de un n.cleo de unidad de carga positiva y un solo electrn. #iene
n.mero atmico = y peso atmico de =.CCB@B. Es uno de los constituyentes principales
del agua y de toda la materia orgnica, y est distribuido de manera amplia no slo en la
#ierra sino en todo el universo. Existen 7 istopos del -idr
Aunque por lo general es diatmico, el -idrgeno molecular se disocia a temperaturas
elevadas en tomos libres. El -idrgeno atmico es un agente reductor poderoso, aun a la
temperatura ambiente. 0eacciona con los xidos y los cloruros de muc-os metales, entre
ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres.
0educe a su estado metlico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio
y potasio. 0eacciona con cierto n.mero de elementos, tanto metales como no metales,
para producir -idruros, como el (aK, 5K, K?" y 9K7.l -idrgeno reacciona con oxgeno
para formar agua y esta reaccin es extraordinariamente lenta a temperatura ambienteH
pero si la acelera un catali)ador, como el platino, o una c-ispa elctrica, se reali)a con
violencia explosiva. &on nitrgeno, el -idrgeno experimenta una importante reaccin
para dar amoniaco.
&A0+*(*.
"e le conoce como el asesino invisible. Es incoloro, inodoro y no irritante, y penetra
fcilmente por va respiratoria sin provocar signos de alarma. Es un gas muy txico que
puede causar la muerte si se respira a niveles elevadosY. "e lo conoce como monxido de
carbono, uno de los enemigos p.blicos ms peligrosos para el medio ambiente y la salud
-umana.
A\!%0E.
2os xidos de a)ufre se forman al quemar carbn mineral, petrleo crudo, diesel y
combustleo que contienen a)ufre. #odos ellos combustibles que se utili)an en las
industrias y algunos ve-culos de carga. Al me)clarse con agua producen lluvia cida
Antimonio 4"b8 y textiles.P "e emplea en aleaciones, metal de imprenta, bateras,
cermica. El principal daJo que provoca es el envenenamiento por ingestin o in-alacin
de vapores, principalmente por un gas llamado estibina "bK7.
Arsnico 4As8 medicamentos y vidrio. "e emplea en venenos para -ormigas, insecticidas,
pinturas, Es uno de los elementos ms venenosos que -ay, as como todos los
compuestos.
A)ufre 4"8 9rincipalmente son xidos "*? y "*7 contaminan el aire y con agua producen
la lluvia cida. "ustancias tales como derivados clorados de a)ufre, sulfatos y cidos son
corrosivos. El gas K?" es sumamente txico y contamina el aire. El a)ufre es empleado
en algunos medicamentos para la piel.
+romo 4+r8 "us vapores contaminan el aire, adems sus compuestos derivados son
lacrimgenos y venenosos.
&admio 4&d8 /etal txico que se origina en la refinacin del )incH tambin proviene de
operaciones de electrodeposicin y por tanto contamina el aire y el agua. &ontenido en
algunos fertili)antes contamina el suelo.
&loro 4&l8 "us valores contaminan el aire y son corrosivos. "e le emplea en forma de
cloratos para blanquear la ropa, para lavados bucales y fabricacin de cerillos. 2os
cloratos son solubles en agua y la contaminan, adems de formar me)clas explosivas con
compuestos orgnicos.
2os valores de compuestos orgnicos clorados como insecticidas, anestsicos y solventes
daJan el -gado y el cerebro. Algunos medicamentos que contienen cloro afectan el
sistema nervioso.
&romo 4&r8 El cromo y sus compuestos son perjudiciales al organismo, pues destruyen
todas las clulas. "e le emplea en sntesis orgnicas y en la industria del acero. &ualquier
cromato solubles contamina el agua.
/agnesio 4/n8 "e emplea en la manufactura de acero y de pilas secas. 2a in-alacin de
polvos y -umos conteniendo magnesio causa envenenamiento. #ambin contamina el
agua y atrofia el cerebro.
/ercurio 4Kg8 /etales de gran utilidad por ser lquidosH se utili)a en termmetros y por ser
buen conductos elctrico se emplea en aparatos de este tipo, as como en iluminacin,
pinturas fungicidas, catali)adores, amalgamas dentales, plaguicidas, etc. pero contamina
el agua, el aire y causa envenenamiento. 2as algas lo absorben, luego los peces y
finalmente el -ombre. 2os granos o semillas lo retienen y finalmente el -ombre los come.
9lomo 49b8 El plomo se acumula en el cuerpo conforme se in-ala del aire o se ingiere con
los alimentos y el agua. 2a mayor parte del plomo que contamina el aire proviene de las
gasolinas para automviles, pues se le agrega para proporcionarle propiedades
antidetonantes. #ambin se le emplea en pinturas, como metal de imprenta, soldaduras y
acumuladores. 9or su uso el organismo se afecta de saturnismo. "us sales, como el
acetato, son venenosas.
/ercurio 4Kg8I /etal lquido a temperatura ambiente, de calor blanco brillante, resistente a
la corrosin y buen conductor elctrico. "e le emplea en la fabricacin de instrumentos de
precisin, bateras, termmetros, barmetros, amalgamas dentales, sosa custica,
medicamentos, insecticidas y funguicidas y bactericidas.
9lomo 49b8I /etal blando de bajo punto de fusin, bajo lmite elstico, resistente a la
corrosin, se le obtiene del sulfuro llamado galena 9bs. "e usa en bateras o
acumuladores, pigmentos de pinturas, linotipos. "oldaduras e investigaciones atmicas.
*tros productos que se pueden recuperar de los minerales que lo contiene sonI cadmio,
cobre, oro, plata, bismuto, arsnico, telurio y antimonio.
!ranio 4!8I !tili)ado como combustible nuclear, es un elemento raro en la naturale)a y
nunca se presenta en estado libre. Existen =;C minerales que lo contienen. El torio se
encuentra asociado al uranio.
(o txicosI
K$30*FE(*
El Kidrgeno es un gas incoloro, inodoro, inspido altamente flamable y no es txico.
&A2&$*.
Este mineral es requerido por el organismo en grandes cantidades, por esta ra)n est
clasificado como macro elemento.
*L$FE(*.
El *xgeno es un gas incoloro, inodoro e inspido.
Es aproximadamente =.= veces ms pesado que el aire y ligeramente soluble en agua y
alco-ol. El *xgeno, solo, no es flamable, pero alimenta la combustin. Es altamente
oxidante, reacciona violentamente con materias combustibles y puede causar fuego
explosin. El gas ms importante para los seres vivos. "in l, no sera posible la vida
animal vegetal. "e encuentra en el aire que respiramos, en menor proporcin que el
(itrgeno.
%*"%*0*.
El fsforo, junto con el calcio, es vital para la formacin de los -uesos y dientes. Esencial
para la produccin de energa a travs de los alimentos as como para la constitucin de
las clulas.
"*3$*.
El sodio, en colaboracin con el potasio, regula el equilibrio de los lquidos. &ontribuye al
proceso digestivo manteniendo una presin osmtica adecuada. 9or .ltimo, al actuar en
el interior de las clulas, participa en la conduccin de los impulsos nerviosos.
El potasio potencia la actividad del riJn ayudando en la eliminacin de toxinas. Esencial
en el almacenamiento de carbo-idratos y su posterior conversin en energa.
Ayuda a mantener un ritmo cardaco adecuado y una presin arterial normal. Es un
mineral esencial para la transmisin de todos los impulsos nerviosos.
\$(&.
El )inc es un mineral esencial para un crecimiento sano. #ambin protege al tejido
nervioso y cerebral y ayuda al mantenimiento del sistema de defensas del organismo
contra las infecciones.
El )inc forma parte de en)imas que ayudan a metaboli)ar los alimentos que consumimos.
"u deficiencia puede provocar severos desrdenes como retardo en el crecimiento,
prdida de la sensibilidad al gusto, e incluso falta de crecimiento en las glndulas
sexuales de los niJos.
/AF(E"$*.
El /agnesio 4catin intracelular, es el cuarto ms importante en el cuerpo8, indispensable
para la saludH los trastornos debido a su carencia son innumerables.
/uc-as enfermedades se deben a la falta de este mineral que abunda en el agua del mar.
($#0*FE(*.
2a disponibilidad biolgica del nitrgeno, fsforo y potasio es fundamental porque estos
elementos constituyen los principales nutrientes de los vegetalesH de ellos el nitrgeno es
el que fcilmente recircula, por accin microbiana en el ecosistema.