Análisis de Cationes
Análisis de Cationes
Análisis de Cationes
FACULTAD DE INGENIERA
ESCUELA DE QUMICA TECNOLGICA
LABORATORIO DE QUMICA ANALTICA
Fe+
Sr+2
Ba+
2
Na+
Ca+2
Al+
3
Ag+
Febrero 2007
TABLA DE DISCRIMINACIN DE CATIONES
CATIN
Ag+
COLOR
LLAMA
NAOH NH4OH
M
(NH4)2SO
4
HCl
B
GOTA
Al+3
Verde
amarillento
Ba+2
B
B
Bi+3
Ca+2
Rojo ladrillo
Cd+2
SI
B
Az
Co+2
Rosado
Az
Cr+3
Az. Violaceo
Cu+2
Azul
AV
Verde
esmeralda
Fe+2 Verde
SI
SI
BV
SI
SI
Hg2+2
Hg+2
Am
Mg+2
Mn+2
BM
BM
Fe+3
Amarillo
Violeta
Na+
Ni+2
Verde
V
B
Sn+2
Sn+4
Pb+2
Sb
Sr+2
Zn+2
SI
Amarillo
NH4+
Blanco
SI
B
+3
Blanco
Rojo escarlata
B
B
B
B
B
SI
Calor del
M=> Marrn
Az=> Azul
B=>Blanco
El precipitado se disuelve
ante exceso de reactivo
V=> Verde
N=> Negro
Am=> Amarillo
AV=> Azul verdoso
P=> Pardo rojizo
BV=> Blanco Verdoso
1. COLOR:
COLOR
MEDIO
Amarillo
cido
Azul plido
cido
Azul violceo
cido
Rosado
Verde
cido
cido
cido
REACCIN
Con NaOH o NH4OH ppdo.
Rojo pardo
Con NH4OH en exceso se
origina un intenso color
azul
Con NaOH en exceso +
H2O2, se obtiene una
coloracin amarilla
Con NaOH ppdo. Azul
Con NaOH ppdo. Verde
Con NaOH ppdo. Blanco,
que pasa a rojo pardo
expuesto al aire.
CATIN
PRESENTE
Fe+3
Cu+2
Cr+3
Co+2
Ni+2
Fe+2
2. OLOR:
Permite el reconocimiento del ion amonio. La adicin de NaOH descompone la
sal de amonio con liberacin de amoniaco. El calor favorece la reaccin y el
desprendimiento de NH3.
3. ACIDEZ:
Permite reconocer algunos cationes que predominan en medio cido como:
Fe+3, B1+3, Cr+3, Hg2+2, etc.
Si a 1 ml de la muestra se le agregan unas gotas de agua destilada y esta se
enturbia tenemos presente uno de estos cationes Bi+3, Sb+3.
4. BASICIDAD:
Permite descartar algunos cationes dependiendo de la concentracin de OH en
el medio.
Si el pH es 12 13 pueden estar presentes hidrxidos anfotricos, hidrxidos
alcalinoterreos libres de tiosales o alcalinos.
COLORACIN A LA LLAMA
Verde amarillento
Rojo anaranjado, visible a travs del vidrio de cobalto
Verde esmeralda
Violeta plido, visible a travs del vidrio de cobalto
Amarillo intenso, invisible a travs del vidrio de
cobalto
Azul plido casi blanco
Azul plido casi blanco
Rojo carmn o rojo escarlata
CATIN
Fe+3
Ni+2
COLORACIN DE LA PERLA
LLAMA OXIDANTE
LLAMA REDUCTORA
Amarilla
Verde botella
Parda
Gris
Cr+3
Co+2
Mn+2
Cu+2
Sn+2
Verde
Azul
Violeta
Azul o verde
Incolora
Verde esmeralda
Azul
Rosa
Pardo rojizo
Rojo carmn
7. ENSAYO A LA GOTA
En el anlisis a la gota, como indica la denominacin, las reacciones son
efectuadas entre unas gotas de muestra problema y unas gotas de reactivos;
estas reacciones se realizan en una placa de gotas.
Entre los cationes que pueden identificarse por reaccin a la gota tenemos:
CATIN
Bi+3
Co+2
Fe+2
Fe+3
Mn+2
Ni+2
Zn+2
REACTIVO
Tiocinato de amonio
Tiourea
Tiocinato de amonio + acetona
Ferricianuro de potasio
Ferrocianuro de potasio
cido nitrico + bismutato de
sodio
Dimetilglioxima + NH4OH
2 gotas de Montequi A
6 gotas de Montequi B
(pH 4 6)
REACCIN
Color amarillo dorado
Color amarillo intenso
Color azul
Ppdo. Azul intenso
Ppdo. Azul intenso
Color violeta
Ppdo. Rojo rosado
Ppdo. violeta
REACCIN
Soluble en HNO3 y NH4OH
Soluble en cidos
Al calentar adquiere color amarillo
Ca+3
Cd+2
Co+2
Cu+2
Fe+2
Fe+3
Hg2+2
Hg+2
Mg+2
Mn+2
Ni+2
Sr+2
Blanco
Blanco
Azul
Azul verdoso
Soluble en cidos
Soluble en NH4OH, KI y HCl
Al calentar adquiere color rosa
Por ebullicin se origina el CuO de color negro
Se transforma en pardo rojizo en presencia de un
Blanco verdoso
oxidante.
Pardo rojizo
Se disuelve fcilmente en medio cido
Negro
Si est caliente el ppdo. Toma color gris.
Amarillo
Soluble en cidos.
Blanco
Solubles en soluciones concentradas de NH4+
Toma color pardo oscuro al aire, por oxidarse a
Blanco rosado
Mn2O3
En presencia de SO2 procedente de un SO3-, se
Verde claro
oxida a Ni(OH)3 de color negro
Blanco
Soluble en cidos
COLOR
REACCIN
El AlO2 formado puede transformarse de nuevo en Al+3
pasando por Al(OH)3 inicialmente formado se disuelve
con unas gotas de Co(NO3)2 y se calcina fuertemente se
obtiene una masa azul mate.
-
AI+3
Blanco
Cr+3
Pb+2
Blanco
Sb+3
Sn+2
Sn+4
Blanco
Blanco
Blanco
Zn+2
Blanco
COLOR
Blanco
Ba+2
Bi+3
Blanco
Ca+2
Cr+3
Gris verdoso
Fe+2
Blanco verdoso
Fe+3
Pardo rojizo
Hg2+2
Negro
Hg+2
Blanco
Mg+2
Blanco
Mn+2
Blanco
Pb+2
Sb+3
Sn+2
Sn+4
Blanco
Blanco
Blanco
Blanco
Sr+2
REACCIN
La ebullicin y la presencia de sales de NH4
destruyen el coloide y se consigue una precipitacin
completa.
En presencia de CO3= que pueda contener el
reactivo precipita BaCO3
Soluble en cidos
En presencia de CO3= que pueda contener el
reactivo precipita CaCO3
Ppdo. gelatinoso, la presencia de sales de NH4+
favorece la reprecipitacin del Cr (OH)3.
En presencia de sales de amonio no hay
precipitacin
La presencia de sales de amonio evitan la
peptizacin del Fe(OH)3
El ppdo. formado puede ser gris.
En presencia de NH4Cl y en exceso de NH4OH no hay
precipitacin.
En presencia de sales de amonio no hay ppdo.
En ausencia de sales de amonio ppt. Mn(OH)2, que
lentamente origina una coloracin parda oscura por
oxidarse a Mn+3
Soluble en cidos
Solubles en cidos diluidos
Solubles en HCl
Soluble en cidos
En presencia de CO3= que pueda contener el reactivo
precipita SrCO3
COLOR
REACCIN
Blanco Incoloro en exceso de reactivo
Blanco Incoloro en exceso de reactivo
Azul
Azul en exceso de reactivo transformndose e rojo por
Cu+2
Ni+2
Zn+2
exposicin al aire
Azul celeste intenso en exceso de reactivo
Azul verdoso en exceso de reactivo
Incoloro en exceso de reactivo
Azul
Verde
Blanco
Blanco
Ca+2
Blanco
Pb+2
Sr+2
Blanco
Blanco
REACCIN
Ppdo. Finamente dividido que tiende a trepar por las paredes
del tubo de ensayo.
Precipita slo si la concentracin de Ca+2 es elevada y se
disuelve en caliente, a diferencia del Sr+2
Soluble en solucin concentrada de NH4Ac
Insoluble en solucin de (NH4)2CO3 a diferencia del Ca+2
COLOR
Ag+
Blanco lechoso
Hg2+2
Blanco
Pb+2
Blanco
REACCIN
El precipitado se oscurece a la luz, insoluble en H2O
caliente. Soluble en NH4OH.
El ppdo. Se torna gris o negro cuando se le agrega
NH4OH. Insoluble en H2O caliente.
El ppdo. Es soluble en H2O caliente y se separa en
forma de agujas cuando la solucin enfra.
REACTIVO
Ag+
HCl
Al+3
NH4OH
Alizarina
REACCIN
OBSERVACIONES
El AgCl formado se
Ppdo blanco
disuelve en exceso de
lechoso (AgCl)
NH4OH
Calentar, formacin Si se observa una
de una laca roja.
coloracin violeta aadir
HAC
Ba
Bi
+2
NH4OH
Aluminn
Calentar
Formacin de una
laca roja
Si se observa una
coloracin violeta aadir
HAc
K2CrO4
HAc NaAc
PH > 2
Ppdo amarillo
Insoluble en NaOH 2N
NaHSnO2
Ppdo negro
Tiourea
HNO3
NH4OH pH=9
NH4Cl
K4Fe(CN)6
Color Amarillo
intenso
Ppdo. Blanco que
sedimenta
rpidamente
Calentar, ppdo.
Amarillo
Ppdo blanco
Precipita lentamente
+3
Ca+2
Cd+2
Co+2
Cr+3
Na2S
NH4SCN
Acetona
NaOH
H2O2
Esa solucin de CrO4-2
+ 1:1 H2SO4 2N: H2O2
3% + 1 mL EtAc
Cupron
Cu+2
Dietilditiocarbamato
sdico, EtAc
Fe+2
Fe+3
Hg2+2
Hg+2
K+
Mg+2
Mn+2
Na+
K3Fe(CN)6
K4Fe(CN)6
NaNO2 (sat)
AgNO3 10%
SnCl2 5%
HClO4
Alcohol
NaOH
Amarillo
Titanio
NaBiO3
HNO3
Acetato de uranilo y
El pH de la muestra = 5-6
eliminar interferencias
Interfieren Fe+3, Bi+3, Ni+2,
Coloracin azul
Cr+3
Calentar y
El sobrenadante se
centrifugar
guarda (CrO4-2)
La solucin de CrO4-2 se
Color azul intenso
agrega a la mezcla 1:1
en la capa orgnica de cido y H2O2 + 1 ml de
acetato de etilo
Las interferencias se
Ppdo. verde
eliminan aadiendo
tartrato sdico.
Aadiendo EDTA se
Suspensin coloidal
eliminan las
amarillo pardo
interferencias.
Ppdo azul intenso
Ppdo azul intenso
Ppdo. negro
El pH de la muestra = 7
grisceo.
Ppdo blanco,negro
o gris
cinc, HAc
NH4+
Reactivo de Nessler
Ppdo amarillo
pardo
Ni+2
DMG
NH4OH
KI
Ppdo amarillo
Se disuelve en agua
caliente y al enfriarse
ppta.
en
forma
de
escamitas doradas.
NaOH (exc)
H2O2
Bencidina
Coloracin azul
sobre el ppdo
formado al agregar
H2O2
Centrifugar y descartar el
ppdo que se forma al
aadir NaOH
HCL
NH4OH
EDTA
Na2S2O3
Calentar
ebullicin,
rojo naranja
Pb+2
Sb+3
HCl conc.
Zn slido
Sn+2
Az. de Met.
Sn+4
Fe o Al
K2CrO4
PH > 7
Alcohol
Montequi a
Montequi b
Na2S
+2
Sr
Zn
+2
Al calentar el tubo
de ensayo que se
utiliz para agitar
se observa
alrededor de este
una luminiscencia
azul
Se decolora el azul
de metileno
La prueba se realiza en
cpsula de porcelana y
se agita con un tubo de
ensayo que contiene
agua.
Reduccin a Sn+2
Se realiza la prueba de
Sn+2
Ppdo amarillo
Soluble en HAc
Ppdo violeta
Ppdo blanco
El pH de la muestra = 46
El pH de la muestra = 5-6
NOTAS