Dicromato de sodio

Dicromato de sodio
Nombre IUPAC
Dicromato de sodio Heptaoxodicromato (VI) de sodio
General
Fórmula molecular	Na2Cr2O7
Identificadores
Número CAS	10588-01-9 7789-12-0 (dihidrato)[1]​
Número RTECS	HX7750000 HX7750000 (dihidrato)
ChEBI	39483
ChemSpider	23723
PubChem	25408
InChI InChI=InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1 Key: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	2520 kg/m³; 252 g/cm³
Masa molar	261,97 g/mol (anhidro) 298,00 g/mol (dihidrato) g/mol
Punto de fusión	730 K (457 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	730 g/L at 25 °C
Peligrosidad
NFPA 704	0 3 0 OX
Frases R	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53
Frases S	S53, S45, S60, S61
Riesgos
Riesgos principales	Oxidante (O) Carcinógeno Cat. 2 Mutágeno Cat. 2 Repr. Cat. 2 Muy tóxico (T+) Nocivo (Xn) Corrosivo (C) Peligroso para el medio ambiente (N)
LD50	50 mg/kg
Más información	ICSC 1369
Compuestos relacionados
Otros aniones	Cromato de sodio, Molibdato de sodio, Wolframato de sodio
Otros cationes	Dicromato de potasio, Dicromato de amonio
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El dicromato de sodio es un compuesto químico de fórmula Na₂Cr₂O₇. Por lo general, sin embargo, la sal se presenta en forma de dihidrato Na₂Cr₂O₇ · 2 H₂O. Prácticamente todo el mineral de cromo se procesa a través de la conversión a dicromato de sodio. De esta forma, muchos millones de kilogramos de dicromato de sodio son producidos anualmente.^[2]​ En cuanto a reactividad y apariencia, el dicromato de sodio y el dicromato de potasio son muy similares. La sal de sodio, sin embargo, es alrededor de veinte veces más soluble en agua que la sal de potasio (49 g/L a 0 °C) y su peso equivalente también es menor, lo cual es a menudo deseable.^[3]​

El dicromato de sodio es producido a gran escala a partir de minerales que contienen óxidos de cromo (III). El mineral se funde con una base, por lo general carbonato de sodio, a unos 1000 °C en presencia de aire (fuente de oxígeno):

2 Cr₂O₃ + 4 Na₂CO₃ + 3 O₂ → 4 Na₂CrO₄ + 4 CO₂

Este paso solubiliza el cromo y permite extraerlo en agua caliente. En esta etapa, los otros componentes del mineral como el aluminio y los compuestos de hierro, son poco solubles. La acidificación del extracto acuoso resultante con ácido sulfúrico o dióxido de carbono permite obtener el dicromato, que es aislado en su forma dihidratada por cristalización. Ya que el cromo (VI) es tóxico, especialmente si está en polvo, las fábricas están sujetas a estrictas regulaciones. Por ejemplo, los efluentes de las refinerías son tratados con agentes reductores para convertir el cromo (VI) de nuevo en cromo (III), que es menos nocivo para el medio ambiente.^[2]​ Se conocen una gran variedad de hidratos de esta sal, que van desde el decahidrato, por debajo de 19,5 °C (CAS # 13517-17-4), así como las formas hexa-, tetra-, y dihidratadas. Por encima de 62 °C, estas sales pierden agua de forma espontánea para dar el material anhidro.

Los dicromatos y cromatos son agentes oxidantes. Para el curtido del cuero, el dicromato de sodio se reduce primero con dióxido de azufre.

En el área de la síntesis orgánica,^[3]​ este compuesto oxida los enlaces CHbencílicos y alílicos para dar derivados carbonilo. Por ejemplo, el 2,4,6-trinitrotolueno se oxida a su correspondiente ácido carboxílico.^[4]​ Del mismo modo, el 2,3-dimetilnaftaleno es oxidado por Na₂Cr₂O₇ para dar ácido 2,3-naftalendicarboxílico.^[5]​

Los alcoholes secundarios se oxidan a su correspondiente cetona, por ejemplo, el mentol se oxida a mentona^[6]​ dihydrocholesterol to cholestanone:^[7]​

3 R₂CHOH + Cr₂O₇^2- + 2 H⁺ → 3 R₂C=O + Cr₂O₃ + 4 H₂O

En relación con la sal de potasio, la principal ventaja del dicromato de sodio es su mayor solubilidad en agua y disolventes polares como el ácido acético.

Al igual que todos los compuestos de cromo hexavalente, el dicromato de sodio es considerado como peligroso. Es también un conocido carcinógeno.^[8]​