Saltu al enhavo

Sulfura tetrafluorido

El Vikipedio, la libera enciklopedio

Sulfura tetrafluorido

Plata kemia strukturo de la Sulfura tetrafluorido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura tetrafluorido

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfura kvarfluorido
Kvarfluorido de sulfuro
Tetrafluorido de sulfuro

SF₄

CAS-numero-kodo

ChemSpider kodo

Merck Index

15,9108

Fizikaj proprecoj

senkolora, toksa kaj koroda gaso kun odoro simila al sulfura duoksido

108,054 g·mol^-1

1,95g cm⁻³

-121°C

-38°C^[1]

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

320 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

S9 S26 S36/37/39 S45

Pridanĝeraj indikoj

Venena

Koroda

GHS Damaĝo Piktogramo

04 – Produkto sub premo

05 – Koroda substanco

06 – Venena substanco

08 – Risko al sano

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H280, H314, H318, H330, H335, H370, H372, H373

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P314, P320, P321, P363, P403+233, P405, P410+403, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura tetrafluorido aŭ SF₄ estas esta neorganika sulfura komponaĵo, senkolora, toksa,reakciema kaj koroda gaso kun odoro simila al sulfura duoksido, uzata kiel reakcianto en la preparado de organofluoraj kombinaĵoj, kaj en farmaciaj kaj en kemiaj industrioj. Sulfura tetrafluorido liberigas kloridan acidon kaj tionilan fluoridon kiam ekspoziciata al humideco kaj kaŭzas brulvundojn sur neprotektitaj haŭtoj.

En organikaj sintezoj, SF₄ estas uzata por konverti COH-grupojn al C=O-grupoj, kaj CF al CF2 grupoj respektive. Certaj alkoholoj donas la korespondan fluorokarbonon. Ketonoj kaj aldehidoj donas najbarajn dufluoridojn. Karboksilataj acidoj konvertiĝas al trifluorometilaj derivaĵoj. Ekzemple: Acetata acido kun SF₄ produktas 1,1,1-trifluoro-etanon.

Sintezoj

[redakti | redakti fonton]

Sintezo 1

[redakti | redakti fonton]

Preparado per interagado de sulfuro kaj kobalta trifluorido:

+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4

Sintezo 2

[redakti | redakti fonton]

Preparado per reakcio inter sulfura duklorido kaj natria fluorido:^[3]

3+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{300^{o}C}}\,}}$ ++4

Sintezo 3

[redakti | redakti fonton]

Preparado per traktado de sulfura duklorido, natria fluorido kaj klorgaso:^[4]

+4+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4

Sintezo 4

[redakti | redakti fonton]

Sulfura tetrafluorido estiĝas per agado de kalia fluorido sur sulfura tetraklorido:

4+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4

Reakcioj

[redakti | redakti fonton]

Reakcio 1

[redakti | redakti fonton]

Preparado de tionila fluorido per interagado de sulfura tetrafluorido kaj akvo:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-40^{o}C}}\,}}$ +2

Reakcio 2

[redakti | redakti fonton]

Hidrolizo de sulfura tetrafluorido donante sulfuran dioksidon kaj fluoridan acidon:

+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4

Reakcio 3

[redakti | redakti fonton]

Sulfura tetrafluorido reakcias kun joda pentaoksido por formi jodan pentafluoridon kaj tionilan fluoridon:

5+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 2+5

Reakcio 4

[redakti | redakti fonton]

Preparado de bora trifluorido per reakcio de sulfura tetrafluorido kun bora triklorido

3+4 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ 4+3+3

Reakcio 5

[redakti | redakti fonton]

Preparado de sulfata acido per interagado de sulfura tetrafluorido kaj nitrata acido:

+2+2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{90^{o}C}}\,}}$ +2+4

Reakcio 6

[redakti | redakti fonton]

Sintezo de natria sulfito kaj natria fluorido per interagado de sulfura tetrafluorido kaj natria hidroksido:

+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$ +4+3

Reakcio 7

[redakti | redakti fonton]

Sulfura tetrafluorido reakcias kun acetata acido por formi 1,1,1-trifluoron-etanon, sulfuran duoksidon kaj fluoridan acidon:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ ++

Literaturo

[redakti | redakti fonton]

Synquest Laboratories Arkivigite je 2018-12-03 per la retarkivo Wayback Machine
Chemical Book
Med Tech
Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry
Chemistry, Structure and Dynamics Arkivigite je 2018-12-03 per la retarkivo Wayback Machine
Sulfur Extrusion Reactions: Scope And Mechanistic Aspects

Referencoj

[redakti | redakti fonton]

↑ World of Chemicals. Arkivita el la originalo je 2018-12-03. Alirita 2018-12-02.
↑ PubChem
↑ Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry
↑ Inorganic Chemistry

Kategorio Sulfura tetrafluorido en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Elŝutita el "https://eo.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfura_tetrafluorido&oldid=8776256"

Kaŝitaj kategorioj: