Amonia persulfato

Amonia persulfato

Kemia strukturo de la
Amonia persulfato

Blankaj kristaloj de amonia persulfato

Alternativa(j) nomo(j)

Amonia perokso-dusulfato

(NH₄)₂S₂O₈

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blankaj aŭ flavecaj kristaloj

Molmaso

228.18 g mol⁻¹

Smiles

Denseco

1.98 g/cm³

Fandopunkto

120 °C (248 ℉; 393 K)
malkomponiĝas

Solvebleco:Akvo

80 g/100 mL (25 °C)

Mortiga dozo (LD50)

820 mg/kg, buŝa (muso)^[1]

Sekurecaj Indikoj

Risko

R8 R22 R36/37/38 R42/43

Sekureco

(S2) S22 S24 S26 S37

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

Xn
Noca por la sano

Xi
Irita

E
Eksplodo-
danĝera

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P220, P261, P280, P305+351+338, P342+311

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia persulfato (APS), persulfato de amonio aŭ (NH₄)₂S₂O₈ estas neorganika kombinaĵo de oksigeno kaj sulfuro rezultanta el reakcio inter la persulfata acido kaj amonia hidroksido. Ĝi estas senkolora kristalo, alte solvebla en akvo, pli ol la rilata salo de kalio.

Ĝi estas forta oksidagento, uzata en polimera kemio, kuprogravurado, kiel puriga kaj blankiga agentoj, traktado de metalsurfacoj, tekstila kaj papera industrioj, procedo por akvopurigo, ktp. La dissolviĝo de la salo en akvo estas varmoeniga procezo^[2].

Reakcioj

Amonia persulfato estiĝas per elektrolizo de saturita solvaĵo kun amonia sulfato kaj sulfata acido:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}}}$

Kiam varmigita al 120 °C, amonia persulfato malkomponiĝas kun liberigo de oksigeno kaj estigo de amonia pirosulfato

${\mathsf {2\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}\rightarrow 2\;(NH_{4})_{2}S_{2}O_{7}+O_{2}\uparrow }}$

En acida medio ĝi reduktiĝas al amonia bisulfato:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}S_{2}O_{8}{\xrightarrow[{}]{[H]}}2\;NH_{4}HSO_{4}}}$

Sekureco

Aerodevena polvo enhavanta amonian persulfaton povas esti irita al okuloj, nazoj, gorĝo, pulmoj kaj haŭto per kontakto. Altaj polvokoncentriĝoj povas kaŭzi spirmalfacilecon, kapdololon kaj naŭzon. Oni plu rimarkas ke la saloj de persulfato estas la ĉefa kaŭzo de astmo en virinoj. Aliflanke, oni daŭre sugestas ke ekspozicio de amonia persulfato povas kaŭzi astmefektojn en gekombistoj kaj geatendistoj laborantaj en industrio por hararaĵoj. La astmo-efektoj supozeble kaŭzatas de oksidado de cisteinaj kaj metioninaj restaĵoj.

Literaturo

Academic Press Dictionary of Science and Technology, Christopher G. Morris, Academic Press
Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson
Safety in the Chemistry and Biochemistry Laboratory, André Picot, P. Grenouillet
Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and ..., G. W. A. Milne
Applications of Synthetic Resin Latices , Fundamental Chemistry of Latices ..., H. Warson, C. A. Finch
A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances, Pradyot Patnaik
Handbook for Critical Cleaning: Applications, Processes, and Controls ..., Barbara Kanegsberg, Ed Kanegsberg
Handbook of Emergency Chemical Management, David R. Quigley

Vidu ankaŭ

Natria persulfato

Referencoj

↑ Handbook of Emergency Chemical Management, David R. Quigley
↑ Endotermio aŭ varmoeniga procezo estas reakcio kie la substanco aŭ la reakciantoj absorbas varmon.

Portalo pri Kemio

Kategorio Amonia persulfato en la Vikimedia Komunejo (Multrimedaj datumoj)

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] Handbook of Emergency Chemical Management, David R. Quigley

[2] Endotermio aŭ varmoeniga procezo estas reakcio kie la substanco aŭ la reakciantoj absorbas varmon.

[1]

[2]