Αλμυρό νερό
| Μέρος της σειράς για την |
| Αλμυρότητα νερού |
|---|
 |
| Βαθμοί αλμυρότητας |
|
Φρέσκο νερό (< 0,05%) Υφάλμυρο νερό (0,05–3%) Αλμυρό νερό (3–5%) Άλμη (> 5%) |
| Υδατικά σώματα |
| Θαλάσσιο νερό • Αλμυρή λίμνη • Υπεραλμυρή λίμνη • Αλυκή • Δεξαμενή άλμης • Αλμυρότητα υδατικών σωμάτων |
Το Αλμυρό νερό είναι νερό με μεγάλη περιεκτικότητα σε διαλυμένα άλατα (κυρίως NaCl). Η συγκέντρωση άλατος εκφράζεται σε μέρη ανά χίλια (permille, ‰) ή σε μέρη ανά εκατομμύριο (ppm). Η αμερικάνικη Geological Suvey μετρά την αλμυρότητα του νερού και κατατάσσει σε τρεις κατηγορίες: Η συγκέντρωση άλατος σε ελαφρώς αλμυρό νερό είναι 1.000 έως 3.000 ppm (0.1–0.3%), σε μέτρια αλμυρό νερό 3.000 έως 10.000 ppm (0.3–1%) και στο πολύ αλμυρό νερό από 10.000 έως 35.000 ppm (1-3.5%). Το θαλασσινό νερό έχει αλμυρότητα περίπου 35,000 ppm, ισοδύναμη με 35 γραμμάρια αλατιού ανά λίτρο (ή κιλό) νερού. Το επίπεδο κορεσμού εξαρτάται από τη θερμοκρασία του νερού. Σε 20 °C σε ένα χιλιοστόλιτρο του νερού μπορεί να διαλυθει 0.357 γραμμάρια άλατος, με προκύπτουσα συγκέντρωση 26.3%. Σε βραστό νερό (100 °C) η διαλυόμενη ποσότητα ανά χιλιοστόλιτρο αυξάνεται σε περίπου 0.391 γραμμάρια ή συγκέντρωση 28.1% .[1]
Βιομηχανική χρήση αλμυρού νερού γίνεται από ορυχεία και για παραγωγή θερμο-ηλεκτρικής ενέργειας.
Ιδιότητες
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]
| NaCl, wt% | Σημείο πήξης (°C) | Πυκνότητα[α] (g/cm3) | Δείκτης διάθλασης[β] στα 589 nm | Ιξώδες[γ] (cP ) |
|---|---|---|---|---|
| 0 | 0 | 0.99984 | 1.3330 | 1.002 |
| 0.5 | -0.3 | 1.0018 | 1.3339 | 1.011 |
| 1 | -0.59 | 1.0053 | 1.3347 | 1.02 |
| 2 | -1.19 | 1.0125 | 1.3365 | 1.036 |
| 3 | -1.79 | 1.0196 | 1.3383 | 1.052 |
| 4 | -2.41 | 1.0268 | 1.3400 | 1.068 |
| 5 | -3.05 | 1.0340 | 1.3418 | 1.085 |
| 6 | -3.7 | 1.0413 | 1.3435 | 1.104 |
| 7 | -4.38 | 1.0486 | 1.3453 | 1.124 |
| 8 | -5.08 | 1.0559 | 1.3470 | 1.145 |
| 9 | -5.81 | 1.0633 | 1.3488 | 1.168 |
| 10 | -6.56 | 1.0707 | 1.3505 | 1.193 |
| 12 | -8.18 | 1.0857 | 1.3541 | 1.25 |
| 14 | -9.94 | 1.1008 | 1.3576 | 1.317 |
| 16 | -11.89 | 1.1162 | 1.3612 | 1.388 |
| 18 | -14.04 | 1.1319 | 1.3648 | 1.463 |
| 20 | -16.46 | 1.1478 | 1.3684 | 1.557 |
| 26 | -19.18 | 1.193 | 1.3721 | 1.676 |
Σε 100 °C (373.15 K, 212 °F) το κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου νατρίου έχει συγκέντρωση άλατος 28% κατά βάρος. Σε 0 °C (273.15 K, 32 °F) η άλμη μπορεί να κρατήσει μόνο 26% αλάτι.[2]
Η θερμική αγωγιμότητα του νερού της θάλασσας (3.5% διαλυμένου άλατος κατά βάρος) είναι 0.6 W/mK στους 25 °C.[3] Η θερμική αγωγιμότητα ελαττώνεται με την αύξηση της αλμυρότητας και αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Στα γραφήματα απεικονίζεται η θερμική αγωγιμότητα για διαλύματα διαφορετικής αλμυρότητας και θερμοκρασίας:[4]
Η περιεκτικότητα σε αλάτι μπορεί να προσδιοριστεί με αλμυρόμετρο.
Η Πυκνότητα ρ της άλμης σε διάφορες συγκεντρώσεις και θερμοκρασίες μπορεί να προσδιοριστεί με μια γραμμική εξίσωση:[5]
όπου οι τιμές του αn είναι:
| Βάρος % | α2 | α3 |
|---|---|---|
| 5 | 0.043 | 72.60 |
| 10 | 0.039 | 73.72 |
| 15 | 0.035 | 74.86 |
| 20 | 0.032 | 76.21 |
| 25 | 0.030 | 77.85 |
Ηλεκτρόλυση
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]Τέσσερα τοις εκατό του αερίου υδρογόνου που παράγεται σε όλο τον κόσμο προέρχεται από ηλεκτρόλυση. Πρόκειται για παραπροϊόν από ηλεκτρολύσεις για την παραγωγή χλωρίου.
- 2 NaCl(aq) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)
Βιβλιογραφία
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]- ↑ «Solubility». Fundamentals of Chemistry. 2000. Ανακτήθηκε στις 6 Νοεμβρίου 2014.
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 63rd Edition 1982-1983.
- ↑ web.mit.edu
- ↑ «Thermal conductivity of seawater and its concentrates». twt.mpei.ac.ru. Ανακτήθηκε στις 16 Φεβρουαρίου 2018.
- ↑ Dittman, Gerald L. (16 Φεβρουαρίου 1977). «Calculation of Brine Properties». Lawrence Livermore Laboratories. Livermore CA.
Εξωτερικοί συνδέσμοι
[Επεξεργασία | επεξεργασία κώδικα]