Calciumnitrid

Calciumnitrid kann durch Reaktion von Calcium (unter anderem auch bei dessen Verbrennung an Luft^[2]) mit Stickstoff gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ Ca+N_{2}\longrightarrow Ca_{3}N_{2}} }$ 

Ebenso kann es durch Zersetzung von Calciumamid gewonnen werden.^[4]

Calciumnitrid liegt je nach Darstellungstemperatur schwarz bis goldgelb oder in Mischfarben vor. α-Calciumnitrid (C-Sesquioxid-Typ bzw. Anti-Bixbyit-Struktur, Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206)Vorlage:Raumgruppe/206 mit dem Gitterparameter a = 10,40 Å^[4]) geht bei 700 °C in β-Calciumnitrid über.

Mit Wasser erfolgt Zersetzung zu Calciumhydroxid und Ammoniak.^[3]

${\displaystyle \mathrm {Ca_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Ca(OH)_{2}+2\ NH_{3}} }$ 

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Calcium nitride, −200 mesh, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Oktober 2021 (PDF).
2. ↑ Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 160 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 929.
4. ↑ ^{a b} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 205 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).