Bariumhydrid

Kristallstruktur
	_ Ba2+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Bariumhydrid
Andere Namen	Bariumdihydrid
Verhältnisformel	BaH2
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-763-3
ECHA-InfoCard	100.033.407
PubChem	83513
Wikidata	Q4138043
Eigenschaften
Molare Masse	139,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,21 g·cm−3
Schmelzpunkt	375 °C
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐332
	P: 261‐264‐304+340‐301+312‐312‐501
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.; Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bariumhydrid ist ein Hydrid des Erdalkalimetalls Barium mit der Summenformel BaH₂.

Gewinnung und Darstellung

Bariumhydrid entsteht aus Barium und Wasserstoff bei mäßigen Temperaturen.^[3]

{\ce {Ba + H2 -> BaH2}}

Eigenschaften

Bariumhydrid ist ein grauer Feststoff, der sich in Wasser und Säuren zu Bariumhydroxid und Wasserstoff zersetzt.^[1] Er gehört zu den salzartigen Hydriden und bildet eine Hochdruckmodifikation im Ni₂In-Typ aus. Bei normalen Umgebungsbedingungen kristallisiert es in einer Cotunnit-Struktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62. Ein reversibler, struktureller Phasenübergang erster Ordnung wird bei einem Druck von 1,6 GPa beobachtet. Die Hochdruckphase kann durch eine hexagonale Einheitszelle mit einer vorgeschlagenen Ni₂In-Struktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 indiziert werden, wobei sich die Barium und Wasserstoff-Atome in speziellen Positionen befinden.^[4] Oberhalb von 50 GPa findet ein weiterer Phasenübergang statt.^[5]

Verwendung

Bariumhydrid kann in der Synthese von Ammoniak eingesetzt werden, findet dort aber keine industrielle Anwendung.^[6]^[7]

Einzelnachweise

↑ ^a ^b ^c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.com).
↑ ^a ^b ^c ^d Eintrag zu Bariumhydrid bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.
↑ Willi Machu: Chemie und chemische Technologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (books.google.com).
↑ Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: High-pressure phase transition observed in barium hydride. In: Journal of Applied Physics. Band 102, Nr. 4, 2007, S. 043520, doi:10.1063/1.2772427.
↑ K. Kinoshita, M. Nishimura, Y. Akahama, H. Kawamura: Pressure-induced phase transition of BaH₂: Post Ni₂In phase. In: Solid State Communications. Band 141, Nr. 2, 2007, S. 69–72, doi:10.1016/j.ssc.2006.09.045.
↑ W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt. In: ACS Catalysis. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, doi:10.1021/acscatal.7b00284.
↑ W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers. In: Nature Energy. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, doi:10.1038/s41560-018-0268-z.

[Dale_L._Perry-1] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.com).

[ChemBlink-2] Eintrag zu Bariumhydrid bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.

[Willi_Machu-3] Willi Machu: Chemie und chemische Technologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (books.google.com).

[4] Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: High-pressure phase transition observed in barium hydride. In: Journal of Applied Physics. Band 102, Nr. 4, 2007, S. 043520, doi:10.1063/1.2772427.

[5] K. Kinoshita, M. Nishimura, Y. Akahama, H. Kawamura: Pressure-induced phase transition of BaH₂: Post Ni₂In phase. In: Solid State Communications. Band 141, Nr. 2, 2007, S. 69–72, doi:10.1016/j.ssc.2006.09.045.

[6] W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt. In: ACS Catalysis. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, doi:10.1021/acscatal.7b00284.

[7] W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers. In: Nature Energy. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, doi:10.1038/s41560-018-0268-z.

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