Kovalent radius

Et atoms kovalente radius defineres som halvdelen af længden på en kovalent binding mellem atomet og et andet atom af samme type.

En binding kan dannes mellem to atomer, A og B. Afstanden mellem de to atomer er tilnærmet summen af de kovalente bindingsradier R(AB) = r(A) + r(B). For homonuklear AA fik Linus Pauling den kovalente radius til at være halvdelen af længden til enkeltbindingen i det elementære molekyle, f.eks. R(H–H, i H₂) = 74.14 pm så r_cov(H) = 37.07 pm. Den kovalente radius, r_cov, er et mål af størrelsen på et atom, som er en del af en kovalent binding. Kovalent radius måles i pikometer (pm) eller ångstrøm (Å).

Kovalente stråler beregnet efter en selvkonsistent metode. Summen af de to radier giver en bindelængde, dvs. R (AB) = r (A) + r (B). Den samme selvkonsistente måde blev anvendt til at justere tetraedrisk kovalent binding.

Den samme, endda konsistente, metode blev anvendt til at justere tetraedriske kovalente radier.^[1]

• Atomradius
• van der Waals-radius

1. ^ P. Pyykkö Phys. Rev.B., 85 (2) ,2012 024115, 7 p doi:10.1103/PhysRevB.85.024115
2. ^ P. Pyykkö, M. Atsumi,Chem. Eur. J., 15, 2009,186-197 doi:10.1002/chem.200800987.
3. ^ P. Pyykkö, M. Atsumi,Chem. Eur. J., 15, 2009,12770–12779, doi:10.1002/chem.200901472.
4. ^ P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke,Chem. Eur. J., 11, 2005,3511–3520 doi:10.1002/chem.200401299.

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.