Nothing Special   »   [go: up one dir, main page]
Přeskočit na obsah

Fluorid chlorečný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Fluorid chlorečný
Struktura fluoridu chlorečného
Struktura fluoridu chlorečného
Kuličkový model fluoridu chlorečného
Kuličkový model fluoridu chlorečného
Obecné
Systematický názevFluorid chlorečný
Anglický názevChlorine pentafluoride
Německý názevChlorpentafluorid
Sumární vzorecClF5
Vzhledbezbarvý plyn
Identifikace
Registrační číslo CAS13637-63-3
PubChem61654
SMILESFCl(F)(F)(F)F
InChIInChI=1S/ClF5/c2-1(3,4,5)6
Vlastnosti
Molární hmotnost130,445 g/mol
Teplota tání−103 °C
Teplota varu−13,1 °C
Hustota4,5 kg·m−3
2,105 g·cm−3 (−80 °C)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS04 – plyny pod tlakem
GHS04
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
[1]
Nebezpečí[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid chlorečný je interhalogen se vzorcem ClF5. Je to bezbarvý plyn se silnými oxidačními účinky. Molekula má tvar čtvercové pyramidy se symetrií C4v, což bylo potvrzeno pomocí 19F NMR spektroskopie.[2]

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Lze jej připravit fluorací chloru nebo některého nižšího interhalogenu:[3]

Cl2 + 5 F2 → 2 ClF5
ClF + 2 F2 → ClF5
ClF3 + F2 → ClF5

Některé tetrafluorochloritany alkalických kovů reagují s fluorem za vzniku fluoridu chlorečného, tato reakce je katalyzovaná fluoridem nikelnatým:[4]

CsClF4 + F2 → CsF + ClF5

Reakce

[editovat | editovat zdroj]

S vodou reaguje velmi exotermně, vzniká fluorovodík a fluorid chlorylu:[5]

ClF5 + 2 H2O → HF + ClO2F

Je to velmi silné fluorační činidlo, za laboratorní teploty fluoruje všechny prvky, kromě vzácných plynů, dusíku, kyslíku a fluoru.[2]

S AsF5 a SbF5 tvoří adukty v poměru 1:1, které mají iontové složení [ClF4][MF6].

Odkazy

[editovat | editovat zdroj]

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chlorine pentafluoride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Chlorine pentafluoride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ a b PILIPOVICH, Donald; MAYA, Walter; LAWTON, Emil A. Chlorine pentafluoride. Preparation and properties. Inorganic Chemistry. 1967-10, roč. 6, čís. 10, s. 1918–1919. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0020-1669. DOI 10.1021/ic50056a036. (anglicky) 
  3. ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1023–1024. 
  4. ↑ SMITH, D. F. Chlorine Pentafluoride. Science. 1963-09-13, roč. 141, čís. 3585, s. 1039–1040. Dostupné online [cit. 2019-06-17]. ISSN 0036-8075. DOI 10.1126/science.141.3585.1039. (anglicky) 
  5. ↑ GREENWOOD, NORMAN NEILL. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 8085427389, ISBN 9788085427387. OCLC 320245801 S. 1027. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Fluoridy s prvkem v oxidačním čísle V.
Fluorid arseničný (AsF5) • Fluorid zlatičný (Au2F10) • Fluorid bismutičný (BiF5) • Fluorid bromičný (BrF5) • Fluorid chlorečný (ClF5) • Fluorid chromičný (CrF5) • Fluorid jodičný (IF5) • Fluorid iridičný (IrF5) • Fluorid manganičný (MnF5) • Fluorid molybdeničný (MoF5) • Fluorid dusičný (NF5) • Fluorid niobičný (NbF5) • Fluorid neptuničný (NpF5) • Fluorid osmičný (OsF5) • Fluorid fosforečný (PF5) • Fluorid protaktiničný (PaF5) • Fluorid platiničný (PtF5) • Fluorid plutoničný (PuF5) • Fluorid rheničný (ReF5) • Fluorid rhodičný (RhF5) • Fluorid rutheničný (RuF5) • Dekafluorid disíry (S2F10) • Fluorid antimoničný (SbF5) • Fluorid tantaličný (TaF5) • Fluorid technecičný (TcF5) • Fluorid uraničný (U2F10) • Fluorid vanadičný (VF5) • Fluorid wolframičný (WF5)
Interhalogeny
Fluoridy
Chloridy
Bromidy
Jodidy
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Fluorid_chlorečný&oldid=23855129“