Dusičnan yttritý
| dusičnan yttritý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan yttritý |
| Anglický název | Yttrium(III) nitrate |
| Německý název | Yttriumnitrat |
| Sumární vzorec | Y(NO3)3 |
| Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10361-93-0 13494-98-9 (Hexahydrát) 13773-69-8 (Tetrahydrát) 57584-28-8 (Pentahydrát) |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-802-6 |
| PubChem | 159283 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3] |
| InChI | InChI=1S/3NO3.Y/c3*2-1(3)4;/q3*-1;+3
Key: BXJPTTGFESFXJU-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 274.927 |
| Hustota | 2,68 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan yttritý je anorganická sloučenina se vzorcem Y(NO3)3. Nejčastěji dostupnou formou je hexahydrát.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan yttritý lze získat jako hydrát reakcí oxidu yttritého s kyselinou dusičnou:[2]
- Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O
Bezvodou sloučeninu nelze získat z hydrátu tepelným sušením, protože se rozkládá na bazické soli. Proto se bezvodý dusičnan yttritý získává reakcí oxidu yttritého v prostředí kapalného oxidu dusičitého:[3]
- Y2O3 + (6 + 2x) N2O4 → 2 Y(NO3)3·xN2O4 + 3 N2O3
- Y(NO3)3·xN2O4 → Y(NO3)3 + x N2O4
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]
Hexahydrát dusičnanu yttritého ztrácí krystalovou vodu při relativně nízké teplotě. Při dalším zahřívání vzniká zásaditá sůl YONO3.[4] Při 600 °C je tepelný rozklad kompletní, konečným produktem je Y2O3.[5]
Využití
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan yttritý se používá k výrobě dalších chemických sloučenin, jakož i v optice, keramice, skle a elektronice. Používá se také pro přípravu supravodivých materiálů, např. YBCO.[6] Je to silný katalyzátor pro syntézu některých molekul.[7]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Yttrium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Yttriumnitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b Yttrium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ MELO, D. M. A.; MELO, M. A .F.; MARTINELLI, A. E. Synthesis and characterization of lanthanum- and yttrium-doped Fe2O3 pigments. Cerâmica. 2007-03, roč. 53, čís. 325, s. 79–82. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. ISSN 0366-6913. DOI 10.1590/S0366-69132007000100012.
- ↑ MOELLER, Therald. Inorganic Syntheses. [s.l.]: McGraw Hill 265 s. Dostupné online. Kapitola Anhydrous lanthanon nitrates, s. 37-42. (anglicky) PDF online.
- ↑ ZHUANG, R.F.; QIU, J.B.; ZHU, Y.P. A study on reaction mechanism in preparation of Y-Ba-Cu-O superconducting material from the thermoreaction method of nitrates. Journal of Solid State Chemistry. 1990-05, roč. 86, čís. 1, s. 125–128. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. DOI 10.1016/0022-4596(90)90122-E. (anglicky)
- ↑ XU, F.M.; ZHANG, Z.J.; SHI, X.L. Effects of adding yttrium nitrate on the mechanical properties of hot-pressed AlN ceramics. Journal of Alloys and Compounds. 2011-09, roč. 509, čís. 35, s. 8688–8691. Dostupné online [cit. 2024-09-02]. DOI 10.1016/j.jallcom.2011.05.110. (anglicky)
- ↑ PINKAS, Jiří; LÖBL, Jiří; ŘEHULKOVÁ, Helena. Příprava YBCO supravodiče [online]. [cit. 2024-09-03]. Dostupné online.
- ↑ Yttrium(III) nitrate hexahydrate, 99.9% (REO), Thermo Scientific Chemicals. www.thermofisher.com [online]. [cit. 2024-09-02]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan yttritý na Wikimedia Commons
