Hidroliza

Rastvaranjem amonijum hlorida u vodi dolazi do disocijacije soli:

NH₄Cl (s) + H₂O (l) → NH₄⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Po Brønstedovoj teoriji kiselina i baza NH₄⁺ ion je donor protona i on prelazi na molekulu vode:

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

Ioni Cl^- nemaju tendenciju da prime H⁺ ione jer je kiselina HCl, koja bi nastala primanjem H⁺ iona, jaka kiselina i u vodenim rastvorima potpuno disocirana. Usljed prenosa protona s NH₄⁺ iona na vodu, nastupilo je formiranje H₃O⁺ iona, nosilaca kiselosti i njihova koncentracija raste, pH vrijednost rastvora opada (pH<7) i rastvor je kiseo.

Rastvaranjem KCN u vodi, dolazi do disocijacije:

KCN (s) + H₂O (l) → K⁺ (aq) + CN^- (aq)

CN^- ioni su konjugirana baza slabe cijanidne kiseline (HCN) i prema Brønstedu je to jaka baza, pa dolazi do primanja H⁺ iona od molekula vode:

CN^- + H₂O → HCN + OH^-

Ioni K⁺ nemaju tendenciju primanja OH^- iona, jer je kalijum hidroksid potpuno disociran u vodenim rastvorima (jak elektrolit). Ovaj rastvor postaje bazičan zbog porasta koncentracije OH^- iona. Rastvaranjem soli nastale od jake kiseline i slabe baze (npr. NH₄Cl), zbog hidrolize nastaje kiseli rastvor. Rastvor nastao rastvaranjem soli nastale od slabe kiseline i jake baze (npr.KCN) je bazičan.

• Hemijska ravnoteža

 

Commons ima datoteke na temu: Hidroliza