Magnesiumoksied
|
Algemeen | |
|---|---|
| Naam | Magnesiumoksied |
 |
 |
| Chemiese formule | MgO |
| Molêre massa | 40,3 g/mol[1] |
| CAS-nommer | 1309-48-4[1] |
| Voorkoms | Wit vaste stof |
| Fasegedrag | |
| Selkonstantes | 419 pm [2] |
| Ruimtegroep | Fm3m |
| Strukturbericht | B1 |
| Smeltpunt | 2852 °C[1] |
| Kookpunt | 3600 °C[1] |
| Digtheid | 3,63 [g/cm3][2] |
| Oplosbaarheid | onoplosbaar |
|
Suur-basis eienskappe | |
| pKa | |
|
Veiligheid | |
| Flitspunt | onbrandbaar |
|
Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande. | |
Portaal  Chemie
| |
Magnesiumoksied is 'n verbinding van magnesium en suurstof met formule MgO
Die stof is 'n diamagnetiese isolator. Die bandgaping is 4,43 eV. [2]
Chemiese eienskappe
[wysig | wysig bron]Magnesiumoksied word gevorm by verbranding van magnesium:
Hierdie verbrandingsreaksie is in die eerste helfte van die 20ste eeu dikwels gebruik as ligbron by die fotografie. Die rook van magnesiumoksied was nogtans 'n probleem.[3]
Magnesiumoksied kan ook deur verhitting van magnesiumkarbonaat verkry word:[4]
Hierdie reaksie is hoe magnesia, soos die oksied genoem word, ook uit dolomitiese kalksteen verkry word.[5] Die terugreaksie kan ook optree. Dis die rede dat magnesiumoksied blootgestel aan die lug stadig koolstofdioksied opneem en in geslote houers bewaar moet word.[6]
Met water word die amper onoplosbare hidroksied gevorm:[4]
Die pH van die versadigde oplossing in water is 10,3. Dit is oplosbaar in verdunde sure, maar onoplosbaar in alkohol en organiese oplosmiddels.[6]
Aanwendings
[wysig | wysig bron]In sport soos gewigoptel word magnesia gebruik om die hande rof te maak.[7]
Magnesiumoksied word in die organiese chemie toegepas. Dit is 'n matig basiese reagens wat gebruik word in asilerings en alkielerings, oksidasies, reduksies. Dit fungeer ook as 'n soliede oppervlak om reaksies uit te voer, soos by ringopening van tersiêre amiene, nitrering van aromatiese asetale, hidrohalogenering, dehidrohalogenering en karbonilering van organokwikverbindings.[6]
Verwysings
[wysig | wysig bron]- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 "MSDS". Sigma-Aldrich. Besoek op 21 Julie 2023.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 "MgO". Materials Explorer.
- ↑ J.E. Rombouts (1902). Handboek der practische fotografie. Honig.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ 4,0 4,1 Gerrit Hendrik Coops (1903). Leerboek van de scheikunde.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Definition of magnesia". Mindat. Besoek op 21 Julie 2023.
- ↑ 6,0 6,1 6,2 Brian C. Shook (2004). Magnesium oxide. Wiley Online library. doi:10.1002/047084289X.rn00418.
{{cite book}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link) - ↑ "Sports magnesia, a powder for rubbing the hands of weightlifters in the gym". dreamstime. Besoek op 21 Julie 2023.