二氧化碲
| 二氧化碲 | |
|---|---|
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| 别名 | Tellurium(IV) oxide |
| 识别 | |
| CAS号 | 7446-07-3 
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| PubChem | 62638 |
| ChemSpider | 56390 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | LAJZODKXOMJMPK-UHFFFAOYAO |
| 性质 | |
| 化学式 | TeO2 |
| 摩尔质量 | 159.60 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体，732°C时变成红色液体 |
| 密度 | 5.670 g/cm3 (四方晶系) 6.04 g/cm3 (正交晶系) [1] |
| 熔点 | 732 °C |
| 沸点 | 1245 °C |
| 溶解性（水） | 微溶 |
| 溶解性 | 溶于酸碱 |
| 折光度n D |
2.24 |
| 危险性 | |
| 欧盟编号 | Not listed |
| 闪点 | 不燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 二氧化硫 二氧化硒 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二氧化碲化学式TeO2，是一种白色固体，加热变黄。其有两种晶型，无色四面体结晶的副黄碲矿是四方晶系的α-TeO2，黄色的单斜矿石黄碲矿是β-TeO2。[2]对于二氧化碲性质的研究多基于α-TeO2。[3]
制备
[编辑]二氧化碲可由元素直接化合得到：[2]
- Te + O2 → TeO2
或由亚碲酸H2TeO3热分解，或碱性硝酸盐Te2O4·HNO3在400°C以上热分解制得。[2]
性质
[编辑]二氧化碲于732 °C时熔化，形成红色液体。
二氧化碲因其两性溶于酸碱，微溶于水，在pH=4.0时溶解度最小。[2]TeO2可被强氧化剂氧化为碲酸或碲酸盐。
应用
[编辑]二氧化碲应用于声光器件。由于α-TeO2具有双折射性和旋光特性，旋光度为87°/mm，沿＜110＞方向传播的声速仅为616m/s，所以是一种高品质的声光材料。二氧化碲用于制造特殊性能的玻璃。碲玻璃具有高折射率，能穿透中红外波段的电磁波。[4]
安全性
[编辑]二氧化碲可能的致畸。[5]
摄取二氧化碲后呼出的气体有一股大蒜臭味，这是由于其代谢生成了乙基碲。[6]
参考资料
[编辑]- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon. 1984: 911. ISBN 0-08-022057-6.
- ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellurium - Inorganic chemistry Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN 978-0-471-93620-6
- ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T. Tellurite glasses with peak absolute Raman gain coefficients up to 30 times that of fused silica. Optics Letters. 2003, 28 (13): 1126–8. PMID 12879929. doi:10.1364/OL.28.001126.
- ^ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB. Maternal toxicity and teratogenicity of tellurium dioxide in the Wistar rat: relationship to pair-feeding. Reprod. Toxicol. 1988, 2 (1): 55–61. PMID 2980402. doi:10.1016/S0890-6238(88)80009-1.
- ^ Atta-ur-Rahman. Studies in Natural Products Chemistry, Volume 35. Elsevier. 2008: 905. ISBN 0-444-53181-5.