티오피릴륨
Thiopyrylium | |
| 이름 | |
|---|---|
| 선호 IUPAC 이름 티오피릴륨[1] | |
| 식별자 | |
3D 모델(JSmol) | |
| 켐스파이더 | |
펍켐 CID | |
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| 특성. | |
| C5H5S+ | |
| 어금질량 | 97.16 g/190 |
| 반응하다 | |
달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다. | |
| Infobox 참조 자료 | |
티오피릴륨은 화학적 공식 CHS를55+ 가진 양이온이다.그것은 황 원자로 대체된 산소 원자와 피릴리움 양이온과 유사하다.
티오피릴리움 염은 유황 원자의 높은 편극성으로 인해 유사한 피릴리움 염보다 반응성이 낮다.[2][3]황은 6-흡입성 불포화 이성질 중에서 가장 향기로운데, 이는 폴링 전기성과 탄소가 유사하고 공발효율이 약간 더 높기 때문이다.[2]물속에서는 티오피릴륨이 반응하여 2-히드록시티오피란과 4-히드록시티오피란 혼합물을 형성한다.[citation needed]
티오피릴리움염은 트리틸 과염소산염과 같은 하이드라이드 이온 수용기에 의해 티오피란에서 수소 추상화에 의해 합성될 수 있다.[4]
2,4,6-삼분해화 피릴리움 염의 티오피릴리움 아날로그는 황화 나트륨을 이용한 처리 후 산으로 침전시켜 합성할 수 있다.이 반응으로 피릴리움 계통의 산소 원자가 유황으로 대체된다.[3]
참고 항목
- 한 개의 탄소를 다른 그룹으로 대체한 6개 방향족 링: 보라벤젠, 실라벤젠, 게라벤젠, 스타나벤젠, 피리딘, 인광, 아르사벤젠, 스티바벤젠젠, 비스마벤젠젠젠, 피릴리움, 티오피릴리움, 셀레노피릴리움, 텔루프로필리움
참조
- ^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. p. 1097. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
- ^ a b Tadeusz Marek Krygowski; Michal Ksawery Cyranski, eds. (2009). Aromaticity in Heterocyclic Compounds. Vol. 19 of Topics in Heterocyclic Chemistry. Springer. pp. 219–220. ISBN 9783540683292.
- ^ a b K. Dimroth; K. H. Wolf (2012). Wilhelm Foerst (ed.). Newer Methods of Preparative Organic Chemistry. Vol. 3. Elsevier. p. 361. ISBN 9780323146104.
- ^ "Thiopyrans". Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter. 1994. p. 1101. ISBN 9783110854039.
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