염전계 반응

Salt metathesis reaction

이중 대체 반응이라고도 하는 염전계 반응(double replacement reaction)은 두 반응 화학종 사이의 결합 교환을 수반하는 화학적 과정으로, 결합 관계가 유사하거나 동일한 제품을 생성하게 된다.[1] 이러한 반응은 일반적인 방법으로 나타난다.

A-B + C-D → A-D + C-B

반응하는 종들 사이의 유대는 이온적이거나 공동발효적일 수 있다. 전형적으로, 이러한 반응은 한 제품의 강수량을 초래한다.

구 문헌에서는 이중분해라는 용어가 자주 접하게 된다. 이중 분해라는 용어는 리간드나 이온 교환이 반응제의 고체 상태에서 일어나기 때문에 적어도 하나 이상의 물질이 용매에서 용해되지 않을 때 더 구체적으로 사용된다. 예를 들면 다음과 같다.

AX(aq) + BY → AY(aq) + BX

반응 유형

반작용 교환

염전 측정법은 반항을 교환하는 일반적인 기술이다. 반응제 선택은 용해도 차트나 격자 에너지로 안내된다. HSAB 이론은 또한 메타브릭스 반응의 산물을 예측하는 데 사용될 수 있다.

염전 측정법은 유기 용매에 용해되는 염분을 얻기 위해 종종 사용된다. 예시로는 페르헤네이트 나트륨을 테트라부틸람모늄 소금으로 환산한 것이 있다.[2]

NaReO4 + N(CH49)4Cl → N(CH49)[4ReO4] + NaCl

테트라부틸람모늄 소금은 수용액에서 침전된다. 그것은 디클로로메탄에 용해된다.

염기성 메타텍스는 무해한 용액으로 수행할 수 있으며, 페로세늄 테트라플루오르오르오르오르보르산염 음이온이 함유된 보다 지질성 소금이 될 수 있다.[3]

[Fe(C5H5)2]BF4 + NaB(CF65)4 → [Fe(CH55)]2B(CF65)4 + NaBF4

반응이 디클로로메탄으로 진행되면 소금 NaBF가4 침전되고 B(CF65)-4 소금이 용해 상태를 유지한다.

하나의 제품이 물에서 용해되지 않을 때 두 개의 무기염 사이에서 전이반응이 일어날 수 있다. 예를 들어, 은 질산염과 코발트 헥삼민 염화물의 혼합물에서 염화은의 강수는 코발트 복합체의 질산염을 전달한다.

3 AgNO
3 + [Co(NH3)]6Cl3 → 3 AgCl + [Co(NH3)](6NO3)3

반응제들은 전이반응이 일어나기 위해 잘 녹을 필요가 없다. 예를 들어 물에서 구리(I) 티오시아네이트와 수산화바륨을 끓일 때 티오시아네이트 바륨이 형성된다.

Ba(OH)
2 + 2CuCNS → Ba(CNS)
2 + 2Cu오호

알킬화

금속단지는 염전측정반응을 통해 알킬화된다. 예시란 페타시스 시약을 제공하기 위해 티타노세 디클로로이드의 메틸화(methylation)이다.[4]

(CH55)2TiCl2 + 2 ClMgCH3 → (CH55)2Ti(CH3)2 + 2 MgCl2

소금 제품은 일반적으로 반응 용매에서 침전된다.

중화반응은 이중대체반응의 일종이다. 중성화 반응은 산이 동일한 양의 염기로 반응할 때 발생한다. 이것은 보통 소금과 물의 용액을 만든다. 예를 들어 염산은 수산화나트륨과 반응하여 염화나트륨과 물을 생산한다.

HCl + NaOH → NaCl + HO
2

산과 탄산염 또는 중탄산염 사이의 반응은 항상 제품으로서 탄산을 생산하는데, 이것은 자연적으로 이산화탄소와 물로 분해된다. 반응 혼합물에서 이산화탄소 가스가 방출되면 반응이 완성된다. 예를 들어, 과학적으로 공정한 일반적인 "볼카노" 반응은 아세트산과 중탄산나트륨의 반응을 포함한다.

CHCOOH
3 + NaHCO
3 → CHCONa
3 + CO
2 + HO
2

무염 전이반응

고체염의 침전으로부터 이익을 얻는 염전반응과 대조적으로 무염전계반응은 시할리드 결합 에너지가 높은 실릴 할로겐화물의 형성에 의해 이익을 얻는다. 무염 전이 반응은 균일하게 진행된다.[5]

참고 항목

참조

  1. ^ IUPAC, 화학용어 종합편찬, 제2편. ("금책")(1997년). 온라인 수정 버전: (2006–) "정형". 도이:10.1351/골드북.M03878.
  2. ^ J. R. R. Dilworth, W. Hussain, A. J. Hutson, C. J. J. J. Jones, F. S. Mcquillan "Tetrahalo Oxorhenate Anions" Monerials 1997, 31, 페이지 257–262. doi:10.1002/97801326232.
  3. ^ J. Le Bras, H. Jiao, W. E. Meyer, F. Hampel and J. A. Gladysz, "Synthesis, Crystal Structure, and Reactions of the 17-Valence-Electron Rhenium Methyl Complex [(η5-C5Me5)Re(NO)(P(4-C6H4CH3)3)(CH3)]+B(3,5-C6H3(CF3)2)4−: Experimental and Computational Bonding Comparisons with 18-Electron Methyl and Methylidene Complexes", J. Organomet. Chem. 2000권 616, 54-66. doi:10.1016/S0022-328X(00)00531-3
  4. ^ Payack, J. F.; Hughes, D. L.; Cai, D.; Cottrell, I. F.; Verhoeven, T. R. (2002). "Dimethyltitanocene". Organic Syntheses. 79: 19.{{cite journal}}: CS1 maint : 복수이름 : 작성자 목록(링크)
  5. ^ Mashima, Kazushi (2020). "Redox-Active α-Diimine Complexes of Early Transition Metals: From Bonding to Catalysis". Bulletin of the Chemical Society of Japan. 93 (6): 799–820. doi:10.1246/bcsj.20200056.