불소 철(II)

불소 철(II)
식별자
CAS 번호	무수 7789-28-8; 13940-89-1 (탄화수소) ;
3D 모델(JSmol)	인터랙티브 이미지;
켐스파이더	74215 ;
ECHA InfoCard	100.029.232
펍켐 CID	522690;
유니	NP4W87HLVO ;
CompTox 대시보드 (EPA)	DTXSID50894779 ;
	인치 InChi=1S/2FH.Fe/h21H;/q;+2/p-2 키: FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L ; 인치=1/2FH.Fe/h21H;/q;+2/p-2 키: FZGIHSNZYGFUGM-NUQVWONBAX;
	스마일즈 [Fe+2][F-][F-];
특성.
화학식	FEF2
어금질량	93.84 g/㎥(무수) ; 165.902 g/165 (탄화수소)
외관	무색의 투명한 결정체
밀도	4.09 g/cm3 (무수) ; 2.20 g/cm3(탄화수소)
녹는점	970°C(1,780°F, 1,240K) (무수) ; 100 °C(etrahydrate)
비등점	1,100 °C(2,010 °F, 1,370 K) (무수)
용해성(수중)	165 g/100 mL
용해성 제품(Ksp)	2.36×10−6
용해성	에탄올, 에테르에서 불용성인 ; HF에 용해되다.
자기 감수성(magnetic susibility)	+9500.0/10cm−63/cm/cm
구조
결정구조	루틸레(정사각형), tP6
스페이스 그룹	P42/mnm, 136번
위험
	산업안전보건(OHS/OSH):
주요 위험	심각한 피부 화상 및 눈 손상 발생 ; 화재 조건에서 형성되는 유해한 분해물 - 산화철
	GHS 라벨 표시:
픽토그램
NFPA 704(화재 다이아몬드)	4 0 2 COR
플래시 포인트	해당되지 않는
관련 화합물
기타 음이온	염화철(II); 브롬화 철(II); 요오드화 철(II); 산화철(II)
기타 양이온	망간어(Manganese)II) 불소화; 코발트(II) 플루오르화
관련 화합물	불소화 철(III)
	달리 명시된 경우를 제외하고, 표준 상태(25°C [77°F], 100 kPa)의 재료에 대한 데이터가 제공된다.
	NVERIFI (?란?
	Infobox 참조 자료

철 (II) 불소화 또는 철 불소는 분자 공식 FeF를₂ 가진 무기 화합물이다. 4수화물 FeF₂/4를 형성한다.종종 같은 이름으로 언급되는 HO₂. 무수 및 수분이 함유된 형태는 흰색 결정 고형분이다.^[1]^[5]

구조 및 본딩

무수 FeF는₂ TiO₂ 루타일 구조를 채택한다. 이와 같이 철의 양이온은 팔면체이고 불소 음이온은 삼면체다.^[6]^[7]

4수화물은 두 개의 구조, 즉 다형체에서 존재할 수 있다. 한 형태는 횡경막이고 다른 형태는 육각형인데, 전자는 장애를 가지고 있다.^[1]

대부분의 불소 화합물과 마찬가지로, 무수 및 수화 형태의 불소는 높은 스핀 메탈 중심을 특징으로 한다. 저온 중성자 회절 연구는 FeF가₂ 반소자성을 가지고 있다는 것을 보여준다.^[8] 열 용량 측정은 78.3 K에서 발생한 사건을 반자성 상태 순서에 따라 나타낸다.^[9]

선택한 물리적 속성

FeF는₂ 958 - 1178 K 사이의 하위 시간이다. Torsion과 Knudsen 방법을 사용하여 승화의 열을 실험적으로 결정하였고 평균은 271 ± 2 kJ⁻¹ 몰이었다.^[10]

Fe에⁺ 대한 원자화 에너지를 계산하기 위해 다음과 같은 반응이 제안된다.^[11]

FeF₂ + e → Fe⁺ + F₂ (또는 2F) + 2e

합성 및 반응

무수 소금은 무수 수소 불소와 염화 철의 반응에 의해 준비될 수 있다.^[12] 용해성 제품 K_sp = 2.36×10⁻⁶(25°C에서 용해성 제품 K = 2.36×10)^[13]에 약간 용해되며, 희석된 불산은 연녹색 용액을 준다.^[1] 유기용제에서는 용해되지 않는다.^[5]

4수화물은 철을 따뜻한 수화 불산에 녹여 에탄올을 첨가해 그 결과를 촉진시켜 준비할 수 있다.^[1] 습한 공기 속에서 산화하여 철(III) 불소 하이드레이트, (FeF₃)·₂9를 부여한다.H₂O.^[1]

사용하다

FEF는₂ 유기적인 반응을 촉진하기 위해 사용된다.^[14]

외부 링크

국가 오염 물질 재고 - 불소 및 화합물 현황표

참조

^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Penfold, B. R.; Taylor, M. R. (1960). "The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate". Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.
^ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.
^ 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002 ISBN 0-07-049439-8
^ ^a ^b Sigma-Aldrich. "Material Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich. Retrieved 5 April 2011.
^ ^a ^b 데일 L. 페리(1995) '무기 화합물 핸드북' 167쪽 CRC 프레스. ISBN 9780849386718
^ Stout, J.; Stanley A. Reed (1954). "The Crystal Structure of MnF₂, FeF₂, CoF₂, NiF₂ and ZnF₂". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.
^ M.J.M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão (1989-12-01). "Charge density of FeF2". Acta Crystallographica Section B. 45 (6): 549–555. doi:10.1107/S0108768189007664. ISSN 0108-7681.
^ Erickson, R. (June 1953). "Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds". Physical Review. 90 (5): 779–785. doi:10.1103/PhysRev.90.779.
^ Stout, J.; Edward Catalano (December 1953). "Thermal Anomalies Associated with the Antiferromagnetic Ordering of FeF₂, CoF₃, and NiF₂". Physical Review. 92 (6): 1575. doi:10.1103/PhysRev.92.1575.
^ Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo (1996-01-01). "Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide". Journal of Chemical & Engineering Data. 41 (1): 14–20. doi:10.1021/je950115w. ISSN 0021-9568.
^ Kent, Richard; John L. Margrave (November 1965). "Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride". Journal of the American Chemical Society. 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021/ja00949a016.
^ W. Kwasnik "Iron (II) Pluoride" 준비 무기 화학 핸드북, 2차 개정판의 "Iron (II) Fluoride" G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 266.
^ "SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS" (PDF).
^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Iron Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a14_591.

[pentay-1] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Penfold, B. R.; Taylor, M. R. (1960). "The crystal structure of a disordered form of iron(II) fluoride tetrahydrate". Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. doi:10.1107/S0365110X60002302.

[crc-2] John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.

[3] 프라디오트 파트나이크. 무기 화학 약품 안내서. 맥그로힐, 2002 ISBN 0-07-049439-8

[SigmaMSDS-4] Sigma-Aldrich. "Material Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich. Retrieved 5 April 2011.

[dale-5] 데일 L. 페리(1995) '무기 화합물 핸드북' 167쪽 CRC 프레스. ISBN 9780849386718

[Stout_&_Reed-6] Stout, J.; Stanley A. Reed (1954). "The Crystal Structure of MnF₂, FeF₂, CoF₂, NiF₂ and ZnF₂". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.

[7] M.J.M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão (1989-12-01). "Charge density of FeF2". Acta Crystallographica Section B. 45 (6): 549–555. doi:10.1107/S0108768189007664. ISSN 0108-7681.

[Erickson-8] Erickson, R. (June 1953). "Neutron Diffraction Studies of Antiferromagnetism in Manganous Fluoride and Some Isomorphous Compounds". Physical Review. 90 (5): 779–785. doi:10.1103/PhysRev.90.779.

[Stout-9] Stout, J.; Edward Catalano (December 1953). "Thermal Anomalies Associated with the Antiferromagnetic Ordering of FeF₂, CoF₃, and NiF₂". Physical Review. 92 (6): 1575. doi:10.1103/PhysRev.92.1575.

[10] Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo (1996-01-01). "Vapor Pressure and Standard Enthalpies of Sublimation of Iron Difluoride, Iron Dichloride, and Iron Dibromide". Journal of Chemical & Engineering Data. 41 (1): 14–20. doi:10.1021/je950115w. ISSN 0021-9568.

[Kent-11] Kent, Richard; John L. Margrave (November 1965). "Mass Spectrometric Studies at High Temperatures. VIII. The Sublimation Pressure of Iron(II) Fluoride". Journal of the American Chemical Society. 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021/ja00949a016.

[12] W. Kwasnik "Iron (II) Pluoride" 준비 무기 화학 핸드북, 2차 개정판의 "Iron (II) Fluoride" G. Brauer 편집, Academic Press, 1963년, NY. 1. 페이지 266.

[13] "SOLUBILITY PRODUCT CONSTANTS" (PDF).

[Ullmann-14] Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Iron Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a14_591.

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