그룹 11 요소

Group 11 element
주기율표의 그룹 11
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 카본 질소 산소 불소 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 실리콘 인 유황 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 티타늄 바나듐 크롬 망간 철 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 게르마늄 비소 셀레늄 브롬 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 니오브 몰리브덴 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 실버 카드뮴 인듐 주석 안티몬 텔루루 요오드 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마리움 유로피움 가돌리늄 터비움 디스프로슘 홀뮴 엘비움 툴륨 이터비움 루테튬 하프늄 탄탈룸 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 플래티넘 골드 수은(원소) 탈륨 이끌다 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로탁티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 베르켈륨 칼리포늄 아인스타이늄 페르미움 멘델레비움 노벨륨 로렌슘 러더포디움 두브늄 시보르기움 보리움 하시움 마이트네리움 다름슈타디움 뢴트제늄 코페르니슘 니혼리움 플레로비움 모스코비움 리버모리움 테네신 오가네손
group 10 ← → group 12
IUPAC 그룹 번호 11
요소별 이름 구리족
간단한 이름 주화 금속
CAS 그룹 번호
(미국, 패턴 A-B-A)
 IB
오래된 IUPAC 번호
(유럽, 패턴 A-B)
 IB
↓ 기간
4
Image: Native copper
구리(Cu)
29트랜지션 메탈
5
Image: Silver dendritic crystal
실버(Ag)
47트랜지션 메탈
6
Image: Gold crystals
골드(Au)
79트랜지션 메탈
7 뢴트게늄(Rg)
111미지의 화학적 성질

범례

원시 요소
합성 원소
원자 번호 색상:
검정=솔리드


소분류 11은 현대 [1]IUPAC 번호부여로 주기율표의 화학원소 그룹으로 구리(Cu), 은(Ag), 금(Au)으로 구성되어 있다.뢴트게늄(Rg)도 주기율표에서 이 그룹에 속하지만, 금에 대한 더 무거운 상동성과 같은 작용을 하는 화학 실험은 아직 수행되지 않았습니다.그룹 11또한 주조 금속으로, 도모에 그들의 사용으로 인해는 것으로 알려져는 금속 가격의 인상폭은 은과 금 더 이상 유통 화폐로, 동전에서 데이트하며 구리 피복 주조의 형태나 백동 합금의 일환으로 금괴에 사용 중 남아 있는 구리는 흔한 금속, 사용되고 있다는 것을 의미하 coins[2]—while.[표창 필요한]그것들은 아마도 처음 발견된 [3]세 가지 원소일 것이다.구리, 은, 금은 모두 원소 [4][5]형태로 자연적으로 발생한다.

역사

뢴트제늄을 제외한 그룹의 모든 원소는 선사시대부터 [2]알려져 왔다. 왜냐하면 그것들은 모두 금속 형태로 발생하며 그것들을 생산하기 위해 추출 야금술이 필요하지 않기 때문이다.

구리는 기원전 4000년경에 알려져 사용되었고 많은 물건, 무기, 재료들이 구리와 함께 만들어지고 사용되었다.

RSC에 따르면 은광의 첫 번째 증거는 기원전 3000년 터키와 그리스로 거슬러 올라간다.고대인들은 은을 정제하는 법까지 알아냈다.

인간이 사용한 최초의 금속은 금으로 보이며, 금은 자유롭거나 "원래"로 발견될 수 있습니다.소량의 천연 금이 기원전 40,000년경 후기 구석기 시대에 사용된 스페인 동굴에서 발견되었다.이집트에서는 금 공예품이 기원전 5천년 말, 4천년 초에 처음 등장했고 제련은 4천년기에 개발됐다.금 공예품은 4천년 초에 하부 메소포타미아의 고고학에서 나타난다.

뢴트게늄은 1994년 니켈-64 원자를 비스무트-209에 충돌시켜 뢴트게늄-272를 [6]만들었다.

특성.

다른 그룹과 마찬가지로, 이 패밀리의 구성원은 전자 구성, 특히 가장 바깥쪽 껍질에서 패턴을 보여 화학 거동의 경향을 초래한다. 단, 뢴트게늄은 예외일 수 있다.

Z 요소 전자/껍질 수
29 구리 2, 8, 18, 1
47 실버 2, 8, 18, 18, 1
79 골드 2, 8, 18, 32, 18, 1
111 엑스레이 2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (표준)

그룹 11의 모든 원소는 비교적 불활성, 내식성 금속이다.구리와 금은 색이 있지만 은색이 아니다.뢴트게늄은 은빛이 될 것으로 예상되지만, 이를 확인할 수 있을 만큼 많은 양이 생성되지는 않았다.

이들 소자는 전기저항이 낮기 때문에 배선에 사용됩니다.구리가 가장 싸고 널리 사용된다.집적회로용 본드 와이어는 보통 금색입니다.은 및 은 도금 구리 배선은 일부 특수 용도에 사용됩니다.

발생.

구리는 칠레, 중국, 멕시코, 러시아 및 미국에서 자생하고 있습니다.동광은 황철광(CuFeS2), 구리광 또는 루비광(CuO2), 구리글랜스(CuS2), 말라카이트(Cu(2OH3)CuCO), 아즈라이트(2CuCu23).

황철광은 주요 광석으로 세계 구리 생산량의 거의 76%를 생산한다.

생산.

은은 천연 형태, 금과의 합금(전자) 및 유황, 비소, 안티몬 또는 염소를 함유한 광석에서 발견됩니다.광석은 아젠타이트(AgS2), 각은을 포함한 클로라르기라이트(AgCl), 피라르기라이트(AgSbS33)를 포함한다.은은 Parkes 공정을 사용하여 추출됩니다.

적용들

이러한 금속, 특히 은은 특이한 특성을 가지고 있어 화폐성이나 장식성 이외의 산업적 용도에 필수적입니다.그들은 모두 훌륭한 전도체이다.모든 금속 중에서 가장 전도성이 높은 것은 은, 구리, 금 순이다.은은 또한 가장 열전도성이 높고 가장 빛을 반사하는 원소입니다.은은 또한 은에 형성되는 얼룩이 여전히 전기 전도성이 높다는 특이한 특성을 가지고 있습니다.

구리는 전기 배선 및 회로에 광범위하게 사용됩니다.금 접점은 부식이 없는 상태로 유지되는 능력을 위해 정밀 장비에서 발견되기도 합니다.은은 전기 접점으로서 미션 크리티컬한 용도로 널리 사용되며, 사진(빛에 노출되면 질산은 금속으로 환원되기 때문에), 농업, 의학, 오디오 애호가 및 과학 분야에도 사용됩니다.

금, 은, 구리는 상당히 부드러운 금속이기 때문에 동전으로 일상적으로 사용하면 쉽게 손상된다.귀금속은 사용 시 쉽게 마모되고 마모될 수 있습니다.화폐함수에서 이들 금속은 동전의 내구성을 높이기 위해 다른 금속과 합금되어야 한다.다른 금속과 합금하면 코인이 단단해지고 변형될 가능성이 낮아지며 마모에 대한 내성이 높아집니다.

금화: 금화는 일반적으로 90%의 금(예:1933년 이전의 미국 동전) 또는 22캐럿의 금(예: 현재 수집 가능한 동전 및 크루거랜드)으로 생산되며, 구리와 은은 각각의 경우에 남아 있는 무게를 구성한다.금괴 금화는 최대 99.999%의 금으로 제조되고 있습니다(캐나다 금단풍잎 시리즈).

은화:은화는 일반적으로 90%의 은화로 생산된다. 즉, 1965년 이전의 미국 주화(많은 국가에서 유통됨)의 경우, 또는 1920년 이전의 영국 연방 및 기타 은화(92.5%)의 경우, 구리가 각각의 경우에 남아 있는 무게를 구성한다.오래된 유럽 동전들은 보통 83.5%의 은으로 만들어졌다.현대의 은화는 순도가 99.9%에서 99.999%까지 다양하여 종종 생산된다.

구리 동전:구리 동전은 순도가 97% 정도로 매우 높고, 보통 소량의 아연과 주석으로 합금됩니다.

인플레이션은 동전의 액면가치를 역사적으로 사용된 금속의 경화 가치 이하로 떨어뜨렸다.이것은 대부분의 현대 동전이 기본 금속으로 만들어지게 했습니다 – 구리 니켈 (80:20, 은색)은 니켈 황동 (75), 니켈 (5), 아연 (20), 금색 금색, 망간 황동 (동, 아연, 망간, 니켈), 청동 또는 단순 도금 강철로 인기가 있습니다.

생물학적 역할과 독성

구리는 많은 양의 독성이 있지만 생명에는 필수적입니다.구리는 병원 문고리가 질병을 퍼뜨리는 것을 막는 데 유용한 항균성을 가지고 있는 것으로 나타났다.구리 용기에 담긴 음식을 먹는 것은 구리 독성의 위험을 증가시키는 것으로 알려져 있다.

금염은 간과 신장 [7][8]조직에 독성이 있을 수 있지만, 원소 금과 은은 알려진 독성 효과나 생물학적 용도는 없습니다.구리와 마찬가지로 은도 항균성을 가지고 있다.금이나 은을 함유한 제제를 장기간 사용하면 이러한 금속이 신체 조직에 축적될 수 있습니다. 그 결과는 각각 크리시아시스(Chrysiasis)와 아르기리아(Argyria)로 알려진 돌이킬 수 없지만 명백한 무해한 색소 침착 상태입니다.

수명이 짧고 방사능이 많아 생물학적 용도는 없지만 방사능 때문에 극히 해로울 수 있다.

레퍼런스

  1. ^ Fluck, E. (1988). "New Notations in the Periodic Table" (PDF). Pure Appl. Chem. IUPAC. 60 (3): 431–436. doi:10.1351/pac198860030431. Retrieved 24 March 2012.
  2. ^ a b "23.6: Group 11: Copper, Silver, and Gold". Chemistry LibreTexts. 2015-01-18. Retrieved 2022-03-25.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1173. ISBN 978-0-08-037941-8.
  4. ^ "These Are the Native Elements That Occur in Nature". ThoughtCo. Retrieved 2022-03-25.
  5. ^ "List Native Elements Minerals & Naturally Occurring Metals In Pure Form". Mineral Processing & Metallurgy. 2016-09-27. Retrieved 2022-03-25.
  6. ^ Hofmann, S.; Ninov, V.; Heßberger, F.P.; Armbruster, P.; Folger, H.; Münzenberg, G.; Schött, H. J.; Popeko, A. G.; Yeremin, A. V.; Andreyev, A. N.; Saro, S.; Janik, R.; Leino, M. (1995). "The new element 111". Zeitschrift für Physik A. 350 (4): 281–282. Bibcode:1995ZPhyA.350..281H. doi:10.1007/BF01291182.
  7. ^ Wright, I. H.; Vesey, C. J. (1986). "Acute poisoning with gold cyanide". Anaesthesia. 41 (79): 936–939. doi:10.1111/j.1365-2044.1986.tb12920.x. PMID 3022615.
  8. ^ Wu, Ming-Ling; Tsai, Wei-Jen; Ger, Jiin; Deng, Jou-Fang; Tsay, Shyh-Haw; Yang, Mo-Hsiung. (2001). "Cholestatic Hepatitis Caused by Acute Gold Potassium Cyanide Poisoning". Clinical Toxicology. 39 (7): 739–743. doi:10.1081/CLT-100108516. PMID 11778673.