세라믹 착색제

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유약이나 점토에 도자기 착색제를 넣어 색을 낸다. 특정 금속의 탄산염과 산화물은 일반적으로 사용되는 코발트 탄산염, 코발트 산화물, 크롬 산화물, 적철 산화물, 구리 탄산염을 포함한 대부분의 착색제를 특징으로 한다. 이 착색제는 그들이 상호작용하는 다른 물질과 어떤 온도, 어떤 분위기에서 발사되는지에 따라 다양한 색상을 만들어낼 수 있다.

코발트

코발트는 보통 탄산염(COO₃)이나 산화물(COO₃₄) 형태에 사용된다. 대부분의 플럭스가 존재하는 곳에서는 산화 대기 및 환원 대기 모두에서 낮은 포화 파스텔부터 높은 포화 자정 블루스에 이르는 블루 색상을 산출한다. 그러나 마그네슘이 존재하는 경우 코발트는 산화(수분자색)나 환원(수분자색)에 따라 자주색, 분홍색, 적색 등이 될 수 있다. 코발트는 검은 광택과 세시에도 장식용 매체로서 흔히 사용된다. 낮은 포화도에 대한 공통 포화 백분율은 (.25 ~ .5%) 및 (1 ~ 2%)의 높은 포화 범위에 있다.

크롬

"크롬은 다소 다재다능하고 변덕스러운 색깔론이다."(샤펠) 크롬산화물(CrO₂₃)은 일반적으로 그린을 얻기 위해 사용된다. 그러나 아연이 있는 곳에서 크롬은 갈색을 낼 수 있다. 산화 주석 광택이 있는 유광은 크롬으로 훈증하거나 주석과 함께 유약에 크롬이 있으면 종종 강렬한 분홍색이 나타난다. 원추형 6호 위에서 발사되면 크롬이 증기를 일으켜 가마의 기체가 된다. 낮은 포화 범위에서 크롬에 대한 공통 포화 백분율(.25 ~ .5%) 및 높은 백분율(1 ~ 2%) 크롬은 내화성이다.

레드 아이언

철은 (FeO₂₃)처럼 적철 산화물의 색소로 흔히 사용된다. 붉은 산화철은 보통 흙빛 빨강과 갈색을 생산하는데 사용된다. 토기를 빨갛게 만드는 금속이다. 철은 또한 다른 상황에서 다른 색을 내는 능력 때문에 또 다른 까다로운 색소다. 낮은 백분율(.5-1%)에서 그리고 칼륨이 있을 때 철은 감소에서 연한 청색 또는 연한 청록색이 될 것이다(기존 셀라돈에서 볼 수 있듯이). 바륨이 있는 곳에서 철은 노란 녹색으로 변할 수도 있다. 칼슘과 결합해 사용하면 산화 시 적철 산화물이 옅은 황색이나 황색이 되거나 녹색이 될 수 있다. 적철 산화물의 공통 비율은 (4~10%)이다.

구리

구리의 탄산염 형태(CuCO₃)는 일반적으로 녹색, 청록색, 구리 빨강을 생산하는데 사용된다. 필요할 경우, 산화동(CuO)을 대체할 수 있지만 입자 크기가 더 크고 광택을 일반적으로 요구되는 양의 절반으로 조정해야 한다. 바륨에 기반을 둔 글레이즈에서 녹색을 띤 블루스는 종종 구리로부터 발생한다. 알칼리성 장광은 대기 감소에서 구리를 발사하면 중국인이 발견한 황소의 혈액이나 구리 적색 광택을 내는 경우가 많다. 원뿔 8 위에서 발사될 때 구리는 불안정해질 수 있고 종종 기체 형태로 유약을 뿜어낼 수 있다.

참조

• Clay and Glazes: 개정판. 채펠, 제임스 1991년 뉴욕 왓슨-굽틸 출판사
• 공예 도자기를 위한 글레이즈. 프레이저, 해리. 1974년 뉴욕 왓슨 굽틸 출판사
• 클레이와 글레이즈는 포터를 위한 것이다. 로즈, 다니엘. 크라우스 출판사. 2000. 로빈 호퍼에 의해 확장 및 수정.