ATOM

Create by:
 FLORENSIA PURNAWATI SETIA

 FILA DOLFIA MANGMA

 MARDI ARDIYANTO TANEO

 MARIA FLORENSIA BA
 WHY THE TOPIC ABOUT ATOM IS IMPORTANT IN
BIOLOGICAL FIELD OF STUDY?

How are isotop important in studying the human

body
Isotop are atom of the element that have different
number off neutrons in their nuclei.when introduced into the human
body,they can be detected by radiation or other means.the
isotop,use in conjunction with sophisticated equipment, grue
medical professional a powerfull”window” into the body,allowing
them to diagnose disease,study biological process,and investigate
the movement and metabolism of drug in living.
Stable and unstable isotope

Stable and unstable isotopeIsotop may be stable or unstable ;the

unstable ones emit radiation,and the stable one do not.for
example ,the stable carbon-12 atom makes up 98,9 percent of
all carbon on earth:because the rarer carbon-12 isotop is
radioactive and changes over time, scientist use it to determine
the age of some ancient biological speciment and
material.Chemically,stable and unstable isotop act much the
same,allowing doctor to subsitute radioactive atoms for stable
ones in divings use to trace biological activities .Stable
isotop,easly identified with a device called a masssprectometer
help research determine condition in blood and tissue when
radioactivevity is not desirable
 Nutrition Research
Stable isotopes help nutrition scientist moniter the
movement of minerals through the body.for
example,of the four stable isotopes for iron ,iron-56
naturally account for about 92 percent .a scientist give
a test subject doses of iron-58 and monitors the
amount of different iron isotopes in blood and other
biological samples. Because iron-58 is hevier from
iron-56, massspectrometer distinguishes them
easly.Early sample will show more iron-56 but over
time,iron-58 will be found in significant amounts in
various tissues and substances, allowing the scientist
to accurately measure how the subject’s body process
 DEFENISI ATOM
A.Pengertian atom
Kata atom berasal dari bahasa yunani “Atomos “ yang berarti
tidak dapat dibagi bagi.Atom adalah penyusun materi terkecil
dari segala materi yang ada. Atom terdiri dari nukleus (inti
atom),dan dikelilingi oleh elektron yang memiliki muatan
negatif. Pada inti atom, terdapat proton yang bermuatan positif
dan neutron yang tidak memiliki muatan (Netral).
Atom memiliki diameter sekitar 6-30 nm. Partikel-partikel
seperti proton, neutron dan elektron yang terikat dengan atom
oleh karena adanya suatu gaya elektromagnetik.
Karena gaya elektromagnetik atom dapat bergabung bersama-
sama dengan atom-atom yang lain sehingga membentuk semua
molekul.
Beberapa pengertian atom menurut para
ahli
1. Leucipus dan Democritus
Mengatakan bahwa atom adalah bagian terkecil dari
Suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian
tertentu.Atom merupakan penyusun segala materi yang ada didunia
ini
2. Stern Gerlach
Mengatakan bahwa atom ialah partikel terkecil dari pada suatu zat
yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi partikel yang lebih kecil
melalui reaksi kimia biasa
3. Joseph John Thompson
Berpendapat bahwa atom merupakan sebuah pola yang bermuatan
positif yang dikelilingi oleh elektron seperti roti kismis.
4. Ernest Rutherford
Berpendapat bahwasanya atom ialah merupakan partikel yang terdiri
dari neutron dan proton serta dikelilingi oleh elektron.
 TEORI TEORI ATOM
Teori tentang atom telah dimulai sejak awal abad sebelum masehi.

1.Teori atom Dalton

Pada tahun 1803 john Dalton mengemukakan pendaptnya tentang
atom .Teoriatom Dalton didasarkan pada dua hukum ,ialah hukum
keabadian massa (hukum Lavoiser) dan hukum susunan tetap (hukum
Proust).Lavoiser mengatakan bahwa “massa keseluruhan zat zat
sebelum bereaksi akan selalu serupa dengan massa keseluruhan zat zat
hasil reaksi”.sedankan proust menerangkan bahwa “perbandingan
massa unsur unsur dalam suatu senyawa selalu tetap”.Dari kedua
hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom
sebagai berikut:
 Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang tidak bisa dibagi lagi.
 Atom digambarkan sebagai bola kimpal yang amat kecil, suatu unsur memiliki atom atom yang
sama dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
 Atom atom bersatu membentuk senyawa dengan perbandingan angka bundar sederhana.semisal
air terdiri atas atom atom hidrogen dan oksigen.
 Reaksi kimia merupakan pemisahan atau pencampuran atau kategorisasi kembali dari atom
Kelemahan
Kelemahan
atom ,alhasilteori
atomDalton
teori tidak bisaadalah
Dalton adalah tidak
atau menerangkan
tidak
diciptakan menerangkantentang
dimusnahkan. tentangikatan
ikatanantara
antara
larutan,
larutan,senyawa,
senyawa,dan
dandaya
dayahentar
hentararus
aruslistrik
listrik
2. Teori atom J.J. Thomso
Thomson mengamati lebih lanjut mengenai
sinar katode dan bisa di tentukan bahwa sinar
katode merupan partikel, sebab bisa memutar
baling baling yang di letakan di antar katode
dan anode dari hasil percobaan ini:
Atom merupakan
Thomso menerangkan bahwa sinar partikel yang
katode merupakan partikel penyusun bersifat netral,
atom yang bermuatan negativ dan oleh karena
selanjutnya di sebut elektron elektron bersifat
negativ
3. Teori atom Rutherford
Rutherford bersama kedua muridnya melakukan
percobaan yang diketahui dengan hamburan sinar alfa
(λ) akan lempeng emas, ditemui terdapat partikel alfa
yakni partikel yang bermuatan positif dan bergerak
lurus, berdaya tembus besar sehingga bisa mendobrak
lembaran tipis kertas. Dari observasi mareka, di peroleh
bukti bahwa apabila partikel alfa ditembakan pada
lempeng emas yang sangat tipis, maka bebarapa besar
partikel alfa diteruskan( ada penyimpangan sudut < 1º).

Kelamahan
Kelamahandari
dariatom
atomini
iniadalah
adalah: :
Tidak
Tidakbisa
bisamenerangkan
menerangkankenapa
kenapaElektron
Elektrontidak
tidakjatuh
jatuhkekedalam
dalaminti
intiatom
atom
4. Teori Atom Born
Pada tahun 1913, ahli fisika Denmark
bernama Neils Born membenarkan
kegagalan atom Rutherford lewat
percobaannya mengenai spektrum atom
hidrogen. Uraian Born tentang atom
hidrogen menyertakan gabungan antara
teori klasik Rutherford dan teori
kuantum dari Planck.
 Kelemahan Atom Born :
Bentuk atom ini tidak dapat
menerangkan spektrum warna dari
atom bereltron banyak

5. Teori Atom Modern

Bentuk atom mekanik kuantum dikembangkan oleh Erwin
Scharodinger (1926). Sebelum Erwin, seorang pakar dari Jerman
bernama Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanik
kuantum yang diketahui dengan prinsip ketidakpastian.

Tidak mungkin bisa

ditetapkan kedudukan dan
momentum suatu benda Prinsip dasar Teori
dengan cara seksama ketika mekanika Kuantum adalah
bersamaan, yang bisa gerakan elektron dalam
ditetapkan ialah kemungkinan mengelilingi inti bersifat
menemukan elektron pada seperti gelombang.
jarak khusus dari inti atom.
Ciri khas bentuk atom mekanika gelombang
adalah
1. Gerekan elektron memiliki sifat gelombang,
sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner
seperti bentuk Bohr, tetapi mengikuti
pengerjaan kuadrat fungsi gelombang yang
disebut orbital.
2. Bentuk dan skala orbital bergantung pada
harga dari ketiga angka kuantum.
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti
H berdasarkan Bohr.
 STRUKTUR ATOM
Partikel Dasar Penyusun Atom
a. Elektron

partikel atom pertama kali ditemukan oleh

fisikawan Inggris Joseph J. Thomson (1897).
Menurut Thomson, sinar katode merupan arus
partikel yang memiliki massa dan bermuatan
negatif, partikel tersebut di namakan Elektron.
Dia juga berhasil menentukan perbandingan
harga muatan negatif terhadap massanya ,
yaitu: Keterangan :
e/m = -1,76 *10 C g -1 e = muatan elektron dalam satuan
columb.
M = massa elektron dalam gram
 Data ini kemudian dipadukan dengan penemuan
Thomson sehingga masa elektron dapat
ditentukan, yaitu
e/m = -1,76 x 10 cg dan e = -1,6 x 10¹(sembilan) C
Berdasarkan hasil perhitungan tersebut diperoleh
masa elektronik sebagai berikut :
m = -1,6 x 10 C/-1,76 x 10 = 9,11 x 10 (min 28) g
b. Proton
Perkembangan penelitian mengenai sinar
radioaktif. Di antara radiasi yang dikenal adalah
sinar alfa. Sinar inilah yang digunakan oleh Ernes
Rutherford untuk menemukan inti atom pada
1911.
c. Neutron
Pada 1932, James Chadwick melakukan percobaan penembakan
atom berelium dengan sinar alfa. Percobaan ini menghasilkan
penemuan partikel tidak bermuatan yang disebut neutron. Dalam
perhitungan yang tidak memerlukan ketelitian tinggi, masa proton
dan neutron dianggap sama yakni 1,67 x 10 (-24) g atau 1 sma.
Elektron memiliki masa 1/1.832 x masa proton.
d. Nomor Atom
Nomor atom (NA) diberi lambang Z. Muatan atom suatu unsur
selalu netral dengan demikian hubungan antara nomor atom,
proton dan elektron :
Nomor atom = Z = NA = jumlah proton = jumlah elektron.
e. Nomor Masa menggambarkan masa partikel-partikel penyusun
atom. Nomor Masa (NM) diberi notasi A dan didefinisikan sebagai
jumlah proton dan jumlah neuron.
Nomor masa = A = NM = jumlah proton + jumlah neuron
Masa Atom relatif dan masa molekul relatif
a. Masa atom relatif ( AR)
Masa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan masa rata-
rata satu atom unsur tersebut terhadap masa satu atom isotop
karbon 12.

ArX = masa satu atom X/1/12 x masa atom 12 C

Keterangan :
Masa atom karbon = 1,993 x 10 (-23) g jadi 1 sma = 1/12 x (19,93 x 10
(-24) ) = 1, 66 x 10 (-24) g m
b. Masa Molekul Relatif
Mr adalah perbandingan masa satu molekul unsur atau senyawa
terhadap 1/12 x masa 1 atom karbon 12.
Mr = ΣAr
Contoh Soal!
1. Jumlah neiron pada atom klorin dengan
nomor masa 37 dan nomor atom 17 adalah
jawab:
Nomor Masa = jumlah proton + jumlah neuron
Jumlah Neuron = Nomor masa – jumlah proton
= 37-17 = 20