Practice Report #5 "Spectrophotometric Determination of The Free Energy of Gibbs Reaction Standard."
Practice Report #5 "Spectrophotometric Determination of The Free Energy of Gibbs Reaction Standard."
Practice Report #5 "Spectrophotometric Determination of The Free Energy of Gibbs Reaction Standard."
Calculate the K for each solution. Using the stoichiometry of the reaction and
They must be the same; If not, report the concentration of the ferrothiocyanate ion,
them all. calculate [Fe(NO3)3] and NaSCN at
equilibrium for each solution.
Evaluate ΔG° with equation (4.11) for Report the average value as well as
each value for K. the typical deviation.
►Resultados y Observaciones.
►Conclusion.
END
► References.
►Pretrabajo.
Leslie Rocha
1. ¿Qué dice la Ley de Lambert Beer?
La absorbancia de una solución es directamente proporcional a la concentración
de la especie absorbente y así se puede medir su concentración.
2. ¿Qué es el avance de reacción?
En sistemas cerrados y en el equilibrio químico modifican la temperatura a
volumen constante.
3. ¿Cómo calcula las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio
para cualquier reacción química?
A través de la ecuación:
aFeSC N+2
Ka=
aFe a¿¿ ¿
+1
Fabián Romero.
1. ¿Qué dice la Ley de Lambert Beer?
R: A medida que la luz atraviesa un medio que la absorbe, la cantidad de luz
absorbida en cualquier volumen corresponde a la intensidad de luz que incide,
luego se multiplica por el coeficiente de la absorción.