Informe Química Mechero Bunsen UNFV

“Año del Diálogo y la Reconciliación Nacional” FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMÁTICA ESCUELA PROFESIONAL DE BIOLOGÍA ASIGNATURA: Química General PRÁCTICA N° 2: Materia, energía y sus cambios. Mechero de bunsen y estudio de la llama. GRUPO: Lunes 8:00 am - 11:20 am SEMESTRE ACADÉMICO: 2018 - II DOCENTE: Rondón Morel, Raúl INTEGRANTES: Amanqui Aquino, Edson Francisco Catamayo Encarnación, Miguel Angel Dueñas Pariona, Erick Huamán Suarez, Brian Jesús Madrid Jara, Andrés FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 03/08/2018 TABLA DE CONTENIDOS Carátula……………………………………………………………………………... 1 Tabla de contenidos………………………………………………………………. 2 Detalles experimentales………………………………………………………….. 3 Discusión de resultados.………………….…...………………………………... 4 Conclusiones……………………………………………………………………….. 5 Recomendaciones.………………………………………………………………… 5 Cuestionario……....………………………………………………………………… 6 Bibliografía…………………………………………………………………………..10 DETALLES EXPERIMETNALES Materiales Mechero Manguera Encendedor Gas De seguridad - Guardapolvo - Guantes de látex 1.1.2 Sustancias químicas - Propano - Oxígeno Procedimiento experimental Estudio de la llama: Observamos la llama luminosa y no luminosa en la cápsula y notamos las observaciones. Abrir la llave de gas Colocar el encendedor alrededor del cuello del mechero. Prender el encendedor y modular la llave de gas hasta que el mechero encienda. Una vez encendido el mechero se procede a observar los colores que aparecen en la llama Discutir con cada uno de los integrantes cuantos colores observaron en la llama y cuáles fueron. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: Durante el desarrollo del experimento todos los integrantes del grupo observamos que en la llama del mechero se podían notar ciertos colores. Todos los integrantes estuvimos de acuerdo en que la llama contenía en total 3 colores (celeste, azul o morado y anaranjado). En la imagen se puede observar claramente la existencia de los 3 colores (azul, anaranjado y celeste). CONCLUSIONES Los mecheros dispuestos en el laboratorio no son todos iguales, existen mecheros Bunsen que presentan un regulador de aire de tipo anillo y otro mechero que presenta una llave reguladora de aire. Existen dos tipos de llama, una llama no luminosa que se presenta de color celeste y otra llama luminosa de color anaranjado. La llama presenta diferentes fases o conos con un color distinto cada uno, cada uno de estos conos tiene una temperatura diferente a las demás. La parte interna de la llama, es decir, los conos más internos tienen menor temperatura comparada a la de los conos exteriores y cada uno de los conos presenta una reacción química diferente a las demás. RECOMENDACIONES Las recomendaciones que nosotros como grupo podemos dar, es que al trabajar con fuego debemos ser muy cuidadosos ya que existe un gran riesgo, cuando trabajamos con solventes como en este caso el etanol, con gases o con sólidos que podrían reaccionar violentamente. Lo que debemos tener presente cuando usamos el mechero es lo siguiente: Seguir los pasos indicados por el profesor para prender el Mechero de Bunsen. Cuando vamos a prender el mechero lo debemos prender con la llama luminosa, ya que si la prendemos con la llama no luminosa esto podría producir una pequeña explosión. Puesto que, para prender el mechero con llama no luminosa tenemos que dejar entrar gran cantidad de aire y poca cantidad de gas. CUESTIONARIO: Dibuje el mechero e indique sus partes. Dibuje la llama y sus partes. ¿Por qué existen partes más calientes y más frías en la llama? En esta imagen observamos dos mecheros bunsen, uno con poca cantidad de oxígeno donde se produce una mayor cantidad de combustión incompleta; y otro con mucha, donde hay mayor combustión completa, por lo que en uno se producen llamas rojas o amarillas y en el otro azules. Conforme nos vamos alejando del foco de la llama vemos que va aumentando la temperatura que ésta alcanza paulatinamente, siempre siendo mayor en las llamas con gran cantidad de oxígeno. Por lo que en el extremo de la llama se pueden llegar a alcanzar unas impresionantes temperaturas. ¿Cuál de las llamas tiene mayor utilidad y por qué? La llama no luminosa tiene mayor utilidad porque permite que una reacción se dé con mayor celeridad, debido a que presenta altas temperaturas. Presenta una mayor eficiencia de combustible al producirse la combustión completa. No se producen productos residuales no deseados como hollín, el cuál sí se obtiene en la combustión incompleta. Indique la zona reductora y oxidante mediante un dibujo. ¿A qué se debe las distintas colaboraciones a la llama de las sustancias vistas en la práctica? Es debido al espectro de emisión atómica que tiene cada sustancia. Las características del espectro de emisión en algunos elementos son claramente visibles cuando estos elementos son expuestos al fuego o una temperatura muy alta. La luz consiste en radiación electromagnética de diferentes longitudes de onda. Por lo tanto, cuando los elementos o sus compuestos se calientan en una llama o por un arco eléctrico, emiten energía en forma de luz. La espectroscopia de emisión es una técnica espectroscópica que examina las longitudes de onda de los fotones emitidos por átomos o moléculas durante su transición de un estado excitado a un estado de energía inferior. Cada elemento emite un conjunto característico de longitudes de onda discretas de acuerdo con su estructura electrónica y , al observar estas longitudes de onda, se puede determinar la composición elemental de la muestra Escriba las ecuaciones químicas entre el Cu y HNO3 y, el NaOH y el HCl. Cu y HNO3 El cobre puede experimentar una de dos reacciones al combinarse con el ácido nítrico, dependiendo de la concentración de la solución. Si el ácido nítrico está diluido, el cobre ser oxidará para formar nitrato de cobre con óxido nítrico como subproducto. Si la solución es concentrada, el cobre se oxidará para formar nitrato de cobre con dióxido de nitrógeno como subproducto. Tanto el óxido nítrico como el dióxido de nitrógeno son nocivos y potencialmente tóxicos en niveles elevados; el dióxido de nitrógeno es el horrible gas marrón que se encuentra presente en la neblina de esmog suspendida sobre muchas ciudades. Las ecuaciones para las dos reacciones que pueden ocurrir son: Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O, que produce dióxido de nitrógeno 3 Cu + 8 HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O, que produce óxido nítrico. Con el ácido concentrado, la solución primero se volverá verde, luego marrón verdoso y finalmente azul una vez que se diluya con agua. Cualquiera de estas reacciones es altamente exotérmica y libera energía en forma de calor. NaOH y el HCl. Cuando mezclamos un álcali con un ácido se produce una reacción química que hace desaparecer a ambos y aparece una sal. Además, en la reacción, se produce agua, porque el catión hidrógeno y el anión hidroxilo (que caracterizan al ácido y a la base respectivamente) se unen y forman agua. Esta reacción en la que un ácido y una base forman una sal y agua recibe el nombre de neutralización. La neutralización es una reacción química y, por tanto, debe cumplir las leyes de Lavoisier y de Proust. Por eso, un mol de hidróxido de sodio (39.9 g) neutralizará un mol de ácido clorhídrico (36.5 g). NaOH + HCl NaCl + H2O REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Atkins, P. y Jones, L. “Química. Moléculas. Materia. Cambio”. Ediciones Omega S.A. Barcelona. España. 1998 Atkins, P. y Jones, L. “Principios de Química. Los caminos del descubrimiento”. Editorial Médica Panamericana.2006 Brown, T., LeMay, H., Bursten, B. “Química la Ciencia Central”. Prentice Hall Hispanoamericana S.A. México. 1998. Chang, R. “Química”. McGraw-Hill Interamericana de México, S.A. de C. V. México. 1999 Whitten, K., Davis, R., Peck, M. Química General. McGraw-Hill/Interamericana de España S.A.U. 1998. 10