Paladi(II) sulfat
| Palađi(II) sunfat | |
|---|---|
| Tên khác | Palađi sunfat Paladơ sunfat Palađi monosunfat Palađi(II) sunfat(VI) Palađi(II) monosunfat(VI) Palađi sunfat(VI) Paladơ sunfat(VI) |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | PdSO4 |
| Khối lượng mol | 202,4636 g/mol (khan) 220,47888 g/mol (1 nước) 238,49416 g/mol (2 nước) |
| Bề ngoài | bột đỏ nâu (khan)[1] tinh thể màu lục ôliu (1 nước) tinh thể đỏ nâu (2 nước) |
| Khối lượng riêng | 4,2 g/cm³ (khan)[2] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | [1] |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
| Độ hòa tan | tạo phức với amonia, thiourê, thiosemicacbazit |
| Các nguy hiểm | |
| Ký hiệu GHS |  |
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H314 |
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P280, P305+P351+P338, P310 |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Palađi(II) selenat |
| Cation khác | Niken(II) sunfat Platin(II) sunfat |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Palađi(II) sunfat là một hợp chất hóa học vô cơ của palađi và nhóm sunfat với công thức PdSO4.
Điều chế
[sửa | sửa mã nguồn]Palađi(II) sunfat hydrat có thể thu được bằng cách cho palađi(II) nitrat phản ứng với axit sunfuric ở 80 ℃. Bằng cách cho hydrat phản ứng với axit sunfuric đặc ở 250 ℃ có thể thu được muối khan.[3]
Tính chất
[sửa | sửa mã nguồn]Palađi(II) sunfat là chất rắn màu nâu đỏ, thủy phân trong nước nóng và hòa tan kém trong axit sunfuric loãng.[3] Cấu trúc tinh thể là đơn nghiêng có nhóm không gian C2/c. Mỗi nguyên tử palađi được kết hợp theo phương thức vuông phẳng với bốn ion sunfat, các ion này lần lượt được liên kết với ba nguyên tử palađi khác.
Hợp chất khác
[sửa | sửa mã nguồn]PdSO4 còn tạo một số hợp chất với NH3, như PdSO4·2NH3 là tinh thể bát diện màu vàng cam, tan trong nước[4] hay PdSO4·4NH3 là tinh thể vàng, CAS# 13601-06-4.[5]
PdSO4 còn tạo một số hợp chất với CS(NH2)2, như PdSO4·4CS(NH2)2 là tinh thể vàng nhạt, không tan trong nước.[6]
PdSO4 còn tạo một số hợp chất với CSN3H5, như PdSO4·2CSN3H5 tồn tại dưới dạng cis-, là chất rắn màu vàng cam.[7]
PdSO4 còn tạo một số hợp chất với CSe(NH2)2, như PdSO4·CSe(NH2)2 và PdSO4·2CSe(NH2)2 đều là chất rắn màu nâu đen, PdSO4·3CSe(NH2)2 là chất rắn màu nâu hay PdSO4·4CSe(NH2)2 là chất rắn màu đỏ. Chúng bị phân hủy lần lượt ở 165 °C (329 °F; 438 K), 155 °C (311 °F; 428 K), 151 °C (304 °F; 424 K) và 186 °C (367 °F; 459 K).[8]
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b Palladium Sulfate – AMERICAN ELEMENTS ®.
- ^ Handbook… (Pierre Villars, Karin Cenzual, Roman Gladyshevskii; Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 24 thg 7, 2017 - 1970 trang), trang 778. Truy cập 27 tháng 2 năm 2021.
- ^ a b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1731.
- ^ Advanced Chemistry of Rare Elements (Satya Prakash; Chemical Publishing Company, 1967 - 808 trang), trang 676. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
- ^ Tetraamminepalladium(II) sulfate[liên kết hỏng]
- ^ Chemisches Zentralblatt: Vollständiges Repertorium für alle Zweige der Reinen und angewandten Chemie, Tập 1;Tập 66 (Akademie-Verlag, 1895), trang 204. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
- ^ Square planar metal complexes of thiosemicarbazide (ngày 15 tháng 3 năm 1968). Canadian Journal of Chemistry 46, tr. 3241–3247. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
- ^ Siberian Chemistry Journal (Consultants Bureau, 1970), trang 504. Truy cập 12 tháng 4 năm 2021.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |