Lantan

Lantan (La)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	57
Element serisi	Lantanitler
Grup, periyot, blok	-, 6, f
Görünüş	gümüşi beyaz
Kütle numarası	138.90547 g/mol
Elektron dizilimi	[Xe] 5d1 6s2
Enerji seviyesi başına Elektronlar	2, 8, 18, 18, 9, 2
CAS kayıt numarası	7439-91-0
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	katı
Yoğunluk	6.162 g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	5.94 g/cm³
Ergime noktası	1193 °K 920 °C
Kaynama noktası	737 °K 3464 °C
Ergime ısısı	6.20 kJ/mol
Buharlaşma ısısı	402.1 kJ/mol
Isı kapasitesi	27.11 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Heksanogal
Yükseltgenme seviyeleri	3, 2
Elektronegatifliği	1.10 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	538.1 kJ/mol
Atom yarıçapı	187 pm
Atom yarıçapı (hes.)	pm
Kovalent yarıçapı	207±8 pm
Van der Waals yarıçapı	pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	615 n nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	13.4 W/(m·K)
Isıl genleşme	12.1 µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	2475 m/s (20 °C'de)
Mohs sertliği	2.5
Vickers sertliği	491 MPa
Brinell sertliği	363 MPa

Lantan, La sembolü ile bilinen, atom no: 57 ve atom ağırlığı: 138.92 olan kimyasal element.

Periyodik cetvelde III B grubu bir element olan ve 1839 tarihinde Cari Gustav Mosander tarafından serbest oksitten ayrılan Lantan, oksit halinde keşfedilmiştir. Genel görünüm açısından gri renge sahip olan Lantan, dövülebilen, yumuşak bir yapıya sahip olan metal olarak bilinir.

Kısaca La sembolüne sahip olan atom numarası 57 ve atom ağırlığı 138,9055 olan Lantan, katı halde bulunmakta ve lantanit grubu elementler arasında yer almaktadır. Yanıcı olması yanı sıra seyreltik asitten etkilenmektedir.

Lantan, parlak bir alev nedeniyle yanabilmekte ve seyreltilmiş asitten etkilenmektedir. Nemsiz ortamda bulunması durumunda kararmaya başlayan element sıcak su ile oldukça hızlı bir şekilde tepkimeye girebilmektedir. Lantan, azot, bor, selenyum, fosfor, kükürt ve halojenler ile doğrudan tepkimeye girebilmektedir.

Üç çekirdekli olan elementin tuzları renksiz olup oksitleri lantan oksit, lantan hidroksit şeklinde sıralanmaktadır. Lantanın elde edildiği kaynaklara bakıldığında oransal olarak %38 ile bastnasit ve %25 ile monantitit ilk sırada yer alır.

Bugün, çakmak taşı üretiminde kullanılmakta olan misch metalinde %25'lik bir orana sahip olan lantan, doğada katı halde bulunmaktadır. Kullanım alanlarına bakıldığında özellikle fotoğrafçılık ile özel cam üretiminde, katkı maddesi olarak demir döküm işlerinde, lamba üretiminde gömlek yapımında ve aydınlatma ile sinema endüstrisinde kullanılmaktadır. Lantan ve bileşikleri toksik etki bakımından orta sınıfta yer alması sebebiyle kullanım sırasında dikkatli olunmalıdır.

Element veya periyodik tablo ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.