| dbo:abstract
|
- El postulado del estado es un término usado en termodinámica que define el número dado de propiedades de un sistema termodinámico en un estado de equilibrio. El postulado del estado permite especificar un número finito de propiedades para describir completamente un estado de equilibrio termodinámico. Una vez que se da el postulado del estado, las otras propiedades no especificadas deben asumir ciertos valores. El postulado del estado dice: Los estados de equilibrio de un sistema dado, quedan completamente determinados al especificar n + 1 propiedades termodinámicas independientes, donde n es el número de formas relevantes de trabajo cuasiestático para el sistema. En general, existen múltiples formas de trabajo cuasiestático: electromagnético, gravitacional, tensión superficial, elástico, movimiento...En la mayoría de los casos de interés, algunos no son relevantes; en el caso particular de un sistema simple y comprensible, la única forma de trabajo cuasiestático relevante es el de expansión, lo que conduce a que, a veces, el postulado sea definido como: El estado de un sistema compresible simple está completamente especificado por dos propiedades intensivas independientes Para tal sistema, solo dos variables independientes son suficientes para obtener todos los demás mediante el uso de una ecuación de estado. En el caso de un sistema más complejo, las variables adicionales deben medirse para resolver el estado completo. Por ejemplo, si la energía potencial es significativa, se requiere considerar la elevación sobre una determinada cota. Dos propiedades se consideran independientes si una puede variar mientras que la otra se mantiene constante. Por ejemplo, la temperatura y el volumen específico son siempre independientes. Sin embargo, la temperatura y la presión son independientes solo para un sistema monofásico; para un sistema multifase (como una mezcla de gas y líquido) este no es el caso. (por ejemplo, el punto de ebullición (temperatura) depende de la elevación (presión ambiente). (es)
- The state postulate is a term used in thermodynamics that defines the given number of properties to a thermodynamic system in a state of equilibrium. It is also sometimes referred to as the state principle. The state postulate allows a finite number of properties to be specified in order to fully describe a state of thermodynamic equilibrium. Once the state postulate is given the other unspecified properties must assume certain values. The state postulate says: The state of a simple compressible system is completely specified by two independent, intensive properties A more general statement of the state postulate says: the state of a simple system is completely specified by r+1 independent, intensive properties where r is the number of significant work interactions. A system is considered to be a simple compressible one in the absence of certain effects which are uncommon in many engineering applications. These are electromagnetic and gravitational fields, surface tension, and motion. For such a system, only two independent intensive variables are sufficient to derive all the others by use of an equation of state. In the case of a more complex system, additional variables must be measured in order to solve for the complete state. For example, if gravitation is significant then an elevation may be required. Two properties are considered independent if one can be varied while the other is held constant. For example, temperature and specific volume are always independent. However, temperature and pressure are independent only for a single-phase system; for a multiphase system (such as a mixture of gas and liquid) this is not the case. (e.g., boiling point (temperature) depends on elevation (ambient pressure)). (en)
- Tillståndspostulatet är en lag inom termodynamiken som postulerar antalet tillståndsstorheter som krävs för att entydigt definiera tillståndet hos ett termodynamiskt system i jämvikt. Tillståndspostulatet kan formuleras: Ett system sägs vara enkelt kompressibelt i frånvaro av vissa externa effekter som sällan behöver tas i beaktande inom tekniska tillämpningar. Dessa effekter är elektromagnetiska fält, gravitation, ytspänning och rörelse. för ett sådant system krävs endast två oberoende intensiva storheter för att bestämma tillståndet, resten kan beräknas med hjälp av tillståndsekvationer. Antalet storheter som behöver vara kända stiger om externa effekter måste tas med i beräkningen. (sv)
- 狀態原則（英語：state postulate）是熱力學中的一個原則，說明一平衡的熱力學系統需要用多少熱力學狀態來定義。 狀態原則為： 簡單可壓縮系統是指系統本身靜止，也沒有受到電磁力、重力、表面張力的影響，這類的系統可以只用二個獨立的內含性質來描述，其餘的性質可以根據狀態方程來求得。更複雜的系統需要更多狀態的資訊才能求得完整的狀態，例如若重力對系統有顯著影響，則需要知道高度的資訊。 若二個性質可以允許其中一個性質改變，另一個性質維持定值，這二個性質即為獨立的性質。例如溫度及比容恆為獨立的性質。不過溫度及壓力只有在單一相態的系統中才是獨立的性質，若系統中存在二種相態（例如混合了氣體及液體），溫度（沸點）會隨壓力而變化，此時溫度及壓力就不是獨立性質了。 (zh)
|