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- إضافة البروتون أو البرتنة (Protonation) هي إضافة بروتون (H+) لذرة، أو جزيء، أو أيون. وعلى سبيل المثال ننظر إلى برتنة الأمونيا (NH3) بواسطة حمض الهيدروكلوريك (HCl),: يعطي حمض الهيدروكلوريك (مادة عاطي بروتون) بروتون إلى جزيئ الأمونيا. بذلك يتكون أنيون الكلور السالب الشحنة، وكاتيون الأمونيا موجب الشحنة. البروتون في الكيمياء هو أيون الهيدروجين وهو موجب الشحنة. ويستخدم تفاعل وضع بروتون كثيرا لتنشيط مركب كيميائي للدخول في تفاعل. كما نستخدمه بغرض تأيين مركب، مثلما نعمل عند إجراء مطيافية الكتلة على أحد المواد. (ar)
- Jako protonace se v chemii označuje přidání protonu (H+) k atomu, molekule nebo iontu. Opačný proces se nazývá deprotonace. Protonace je asi nejfundamentálnější chemickou reakcí a je krokem, který je součástí mnoha a katalytických procesů. Některé ionty a molekuly mohou podléhat více než jedné protonaci a označují se jako vícesytné. To platí o mnoha biologických makromolekulách. Po protonaci substrátu se jeho hmotnost a náboj zvýší o jednotku. Protonace a deprotonace molekuly nebo iontu tak mění mnoho chemických vlastnosti látky: hydrofilii, redukční potenciál, optické vlastnosti a mnoho dalších. Protonace je také zásadním krokem v některých analytických procedurách, například elektrosprejové hmotnostní spektrometrii. Protonace a deprotonace se vyskytují ve většině acidobazických reakcí. Jsou jádrem většiny reakčních teorií těchto reakcí. je definována jako chemická látka, která protonuje jinou látku. (cs)
- La protonació és un procés químic en què un protó s'afegeix (H+) a un àtom, molècula o ió. Exemples típics de protonació inclouen:
* la protonació de l'aigua per l'àcid sulfúric:H₂SO₄ + H₂O → H₃O+ + HSO₄−
* la protonació de l'isobutè en la formació de carbocatió:(CH₃)₂C=CH₂ + HBF₄ → (CH₃)₃C+ + BF₄−
* la protonació de l'amoníac en la formació de clorur d'amoni a partir de l'amoníac i el clorur d'hidrogen:NH₃ + HCl → NH₄+ + Cl− La protonació és una reacció química i un pas en molts processos estequiomètrics i de catàlisis. Alguns ions i molècules poden experimentar més d'una protonació i s'etiqueten com polibàsics, cosa que passa en moltes macromolècules biològiques. La protonació i desprotonació ocorren en la majoria de reaccions àcid-base; són el nucli de la majoria de les teories de reaccions àcid-base. La teoria àcid base de Brønsted i Lowry es defineix com una substància química que protona una altra substància. Protonant un substrat químic, la massa i la càrrega de cada espècie química s'incrementa en una unitat. Protonant o desprotonant una molècula o ió s'alteren moltes propietats físico-químiques més enllà del canvi en la càrrega i la massa: Hidroficilitat, potencial de reducció, propietats òptiques, entre altres. La protonació també és essencial en certs procediments d'anàlisi com espectrometria de massa. (ca)
- Στη χημεία, η πρωτονίωση είναι η προσθήκη ενός πρωτονίου (H+) σε ένα άτομο, μόριο ή ιόν. Μερικά κλασικά παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Πρωτονίωση του νερού από το θειικό οξύ:
* Πρωτονίωση του ισοβουτυλενίου: =
* Πρωτονίωση της αμμωνίας από το υδροχλώριο: Η πρωτονίωση είναι μια θεμελιώδης χημική αντίδραση και αποτελεί βήμα σε πολλές διεργασίες στοιχειομετρίας και κατάλυσης. Ορισμένα ιόντα και μόρια μπορούν να υποβληθούν σε περισσότερες από μία πρωτονιώσεις· χαρακτηρίζονται έτσι ως πολυβασικά, το οποίο ισχύει για αρκετά βιολογικά μακρομόρια. Η πρωτονίωση και η συμβαίνουν στις περισσότερες αντιδράσεις οξέος/βάσεως. Η πρωτονίωση ή η ενός μορίου ή ιόντος μεταβάλει πολλές χημικές ιδιότητες πέρα από τη μεταβολή στο φορτίο και τη μάζα, όπως την , το κανονικό δυναμικό οξειδοαναγωγής καθώς και αρκετές οπτικές ιδιότητες. (el)
- Als Protonierung bezeichnet man in der Chemie die Anlagerung von Protonen (Wasserstoff-Kernen/ -Kationen) an eine chemische Verbindung im Rahmen einer Säure-Base-Reaktion. Dabei werden dem Zielmolekül je nach Anzahl der übertragenen Protonen eine oder mehrere positive Ladungen hinzugefügt. Die Verbindung, die die Protonen aufgenommen hat, wird als protonierte Verbindung bezeichnet. Den entgegengesetzten Vorgang, den der Abspaltung von Protonen von einer Verbindung, nennt man Deprotonierung. Protonierung der Verbindung B durch die Säure HA, die dabei deprotoniert wird. Voraussetzung für den Vorgang der Protonierung ist das Vorliegen einer Säure und einer Base nach der Definition von Brønsted und Lowry. Die Säurestärke – repräsentiert durch den pKS-Wert – und die Basenstärke (pKB) bestimmen, ob das Gleichgewicht auf der Seite der protonierten oder unprotonierten Verbindung liegt. Die Protonierung einer Verbindung kann durch sterische Faktoren beeinflusst werden. Mit dem Proton wird eine positive Ladung übertragen, wie im folgenden Beispiel, das die Protonierung von Ammoniak (NH3) durch Chlorwasserstoff (HCl) zeigt: Chlorwasserstoff gibt ein Proton an das Ammoniak-Molekül ab. Dadurch werden ein negativ geladenes Chlorid-Anion sowie ein positiv geladenes Ammonium-Kation gebildet. Die Protonierung ist ein vielfach beobachteter und genutzter Reaktionsschritt. Sie dient häufig zur Aktivierung einer chemischen Verbindung für nachfolgende Reaktionen. Man setzt sie aber auch dazu ein, Verbindungen zu ionisieren, zum Beispiel im Rahmen einer massenspektrometrischen Analyse. (de)
- En química, la protonación es la adición de un protón (H+) a un átomo, molécula, o ion. La protonación es posiblemente la reacción química más fundamental y es un paso en muchos procesos catalíticos y estequiométricos. Algunos iones y moléculas pueden sufrir más de una protonación, y son denominados polibásicos. Esto es verdad para muchas macromoléculas biológicas. Las moléculas que pueden ser deprotonadas son ácidas, o poliácidas si puede eliminarse más de un protón. Con la protonación de un sustrato, tanto la masa y carga de la especie se incrementan en una unidad. La protonación y deprotonación de una molécula o ion altera muchas propiedades químicas más allá del cambio en carga y masa: hidrofilicidad, potencial de reducción, propiedades ópticas, entre otras. La protonación es también un paso esencial en ciertos procedimientos analíticos, como la espectrometría de masas por electrospray. La protonación y deprotonación ocurre en muchas reacciones ácido-base; son el corazón de muchas teorías ácido-base. Un ácido de Brønsted-Lowry es definido como una sustancia química que protona otra sustancia. (es)
- La protonation est une réaction chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajouté à un atome, une molécule ou un ion. Le produit issu de cette réaction est appelé acide conjugué du réactif de départ. La capacité avec laquelle une substance peut accepter un proton est donnée par son pKb. Un acide de Brønsted-Lowry est défini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la molécule ou de l'ion est changée ainsi que son caractère hydrophobe/hydrophile[pourquoi ?]. Quelques exemples classiques :
* la protonation de l’eau par l’acide sulfurique :
* la protonation de l’isobutène dans la formation d’une carbocation :=
* la protonation d’un ammoniac dans la formation de chlorure d’ammonium depuis l’ammoniac et le chlorure d'hydrogène :. (fr)
- Dalam kimia, protonasi adalah penambahan proton (H+) pada suatu atom, molekul, atau ion, menghasilkan . Sebagai contoh di antaranya:
* Protonasi air oleh asam sulfat:H2SO4 + H2O H3O+ + HSO−4
* Protonasi dalam pembentukan karbokation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ + BF−4
* Protonasi amonia dalam pembentukan amonium klorida dari amonia dan hidrogen klorida:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Protonasi adalah proses penambahan kation hidrogen (ion H+) ke suatu senyawa, umumnya nukleofil, karena ion H+ adalah elektrofil. Protonasi adalah reaksi kimia yang sangat mendasar dan merupakan tahapan dalam banyak proses katalitik dan stoikiometrik. Beberapa ion dan molekul dapat mengalami lebih dari satu protonasi dan dilabeli sebagai polibasa, yang biasanya terdapat pada banyak makromolekul biologis. Protonasi dan deprotonasi (pelepasan proton) terjadi dalam sebagian besar reaksi asam-basa; mereka adalah inti dari sebagian besar teori reaksi asam-basa. Suatu asam Brønsted–Lowry didefinisikan sebagai suatu zat kimia yang memprotonasi zat lain. Setelah memprotonasi substrat, massa dan muatan spesi tersebut bertambah masing-masing satu unit, membuatnya sebagai tahapan penting dalam beberapa prosedur analitik seperti spektrometri massa semburan elektron. Protonasi dan deprotonasi suatu molekul atau ion dapat mengubah banyak sifat kimia lainnya, tidak hanya massa dan muatan, seperti perubahan hidrofilisitas, potensial reduksi, dan . (in)
- In chemistry, protonation (or hydronation) is the adding of a proton (or hydron, or hydrogen cation), (H+) to an atom, molecule, or ion, forming a conjugate acid. (The complementary process, when a proton is removed from a Brønsted–Lowry acid, is deprotonation.) Some examples include
* The protonation of water by sulfuric acid:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO−4
* The protonation of isobutene in the formation of a carbocation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−4
* The protonation of ammonia in the formation of ammonium chloride from ammonia and hydrogen chloride:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Protonation is a fundamental chemical reaction and is a step in many stoichiometric and catalytic processes. Some ions and molecules can undergo more than one protonation and are labeled polybasic, which is true of many biological macromolecules. Protonation and deprotonation (removal of a proton) occur in most acid–base reactions; they are the core of most acid–base reaction theories. A Brønsted–Lowry acid is defined as a chemical substance that protonates another substance. Upon protonating a substrate, the mass and the charge of the species each increase by one unit, making it an essential step in certain analytical procedures such as electrospray mass spectrometry. Protonating or deprotonating a molecule or ion can change many other chemical properties, not just the charge and mass, for example solubility, hydrophilicity, reduction potential, and optical properties can change. (en)
- プロトン化 (protonation) とは、原子、分子、イオンにプロトン (H+) を付加することである。プロトン化は、脱プロトン化の逆反応である。 プロトン化は最も基礎的な化学反応の1つで、多くの化学量論過程や触媒過程の1段階となっている。イオンや分子の中には、複数のプロトン化が起こって多価塩基になるものもある。これは、多くの生体高分子についても当てはまる。 基質にプロトン化が起こると、質量や電荷はそれぞれ1単位増加する。分子やイオンのプロトン化や脱プロトン化は、電荷や質量の他にも、疎水性、還元電位、光学活性等、様々な化学的性質を変化させる。またプロトン化はエレクトロスプレーイオン化 (ESI) 質量分析等の化学分析を行う際にも必須である。 ほとんどの酸塩基反応では、プロトン化や脱プロトン化が起こる。ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論では、他の物質をプロトン化する物質を酸、他の物質からプロトン化される物質を塩基と定義している。 (ja)
- In chimica, la protonazione è una reazione che consiste nell'addizione di un protone a un atomo, molecola o ione. Alcune molecole o ioni, definiti polibasici, sono in grado di subire più di una protonazione. La specie protonata, oltre ad aumentare la propria massa approssimativamente di 1 uma, assume anche una carica positiva e subisce una modifica delle proprietà chimiche e chimico-fisiche (come idrofilia, potenziale standard di riduzione, proprietà ottiche, etc.). In chimica organica, la protonazione è in grado di produrre specie particolarmente reattive quali i carbocationi. La protonazione rappresenta anche un processo di ionizzazione chimica che si verifica nella spettrometria di massa. (it)
- 양성자화(陽性子化, 영어: protonation) 또는 프로톤화는 화학에서 원자, 분자, 이온에 양성자(하이드론 또는 수소 양이온) (H+)를 부가하여 짝산을 형성하는 것을 말한다. 양성자화의 몇 가지 예들은 다음과 같다.
* 황산에 의한 물의 양성자화H2SO4 + H2O H3O+ + HSO−4
* 탄소 양이온의 형성 과정에서 의 양성자화(CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ + BF−4
* 암모니아와 염화 수소로부터 염화 암모늄을 형성할 때 암모니아의 양성자화NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) 양성자화는 기본적인 화학 반응이며 많은 화학양론 및 촉매 과정에서의 한 과정이다. 일부 이온과 분자는 한 번 이상의 양성자화를 겪을 수 있으며, 많은 생물학적 고분자들은 다염기성이다. 양성자화 및 탈양성자화(양성자 제거)는 대부분의 산-염기 반응에서 일어난다. 이는 대부분의 산-염기 반응 이론의 핵심을 이룬다. 브뢴스테드-로리 산은 다른 물질을 양성자화시키는 화학 물질로 정의된다. 기질을 양성자화하면, 화학종의 질량과 전하가 한 단위씩 증가하므로 전자분무 질량분석법과 같은 특정 분석 과정에서 필수적인 단계가 된다. 분자 또는 이온을 양성자화하거나 탈양성자화하면 전하와 질량 뿐만 아니라 친수성, , 광학 속성과 같은 다른 많은 화학적 특성들이 바뀔 수 있다. (ko)
- Protonering of protonatie is de scheikundige term voor de additie van een waterstofion (H+) aan een molecule of ion. Een waterstofion met eenwaardig positieve elektrische lading wordt meestal met de naam proton aangeduid, omdat het enkel uit een proton bestaat. Het is een van de meest fundamentele processen bij bepaalde reacties. In het algemeen treedt deze reactie op als een zuur gecombineerd wordt met een stof die waterstofionen kan opnemen. In onderstaand voorbeeld wordt een en ander uitgewerkt voor waterige oplossingen, maar in de (met name) synthetisch organische chemie wordt gebruikgemaakt van sterke zuren om waterstof aan allerlei koolstofverbindingen toe te voegen. Een veelgebruikte reactie is de protonering van een amine tot een ammoniumverbinding. Het stikstofatoom bezit immers een vrij elektronenpaar dat kan gedoneerd worden aan het lege s-orbitaal van het waterstofion. De bindende verbinding (dit is het substraat) moet een elektronendonor zijn: het moet dus elektronen beschikbaar stellen om de binding met het waterstofion aan te kunnen gaan. (nl)
- Em química, uma protonação é uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial. É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos. Protonando-se a ligação de B pelo ácido AH, resultando um protonado. A reação inversa é a desprotonação, quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou de um íon. Ácido clorídrico entrega um próton para a molécula de amônia. Então resulta um íon cloro negativamente carregado assim como um cátion amônio positivamente carregado. Observe-se que um próton não pode ser "removido" de um átomo, quimicamente falando, mas sim, ter desfeita sua ligação com um íon. Protonação ou deprotonação ocorrem em muitas reações ácido-base; elas são o núcleo da maioria das teorias das reações ácido-base. Um ácido de Bronsted-Lowry é definido como uma substância que pode protonar uma outra substância. Por protonação, a carga da molécula/íon é mudada assim como o seu caráter hidrófobo/hidrófilo. A capacidade da substância poder aceitar um próton é dada pela sua pKb. Ao protonar um substrato, a massa e a carga da espécie em questão aumenta de uma unidade. Alguns íons e moléculas podem passar por mais que uma protonação ou deprotonação; tais espécies são chamadas polibásicas. Muitas moléculas biológicas são polibásicas. (pt)
- 在化学中，质子化是原子、分子或离子获得质子（H+）的过程。简单的可以理解为和质子化合， 即结合一个质子，一般都是该物质有孤对电子，所以可以通过配位键结合一个质子。如H2O变成H3O+，NH3变成NH4+等等。质子化的逆过程是去质子化。 质子化可能是最基本的化学反应，是很多化学计量和催化过程中的一步。一些多元离子和原子可以进行多次质子化，例如很多生物高分子。 基底经过质子化後，其中每一种粒子的质量和电荷都增加了一个单位。分子质子化或去质子化後，很多化学性质都发生了改变，不仅限於电荷和质量，如亲水性、、光学特性等。在特定的分析步骤中，如电喷雾质谱，质子化是必需的一步。 质子化和去质子化会发生在大多数酸碱反应，是大多数酸碱反应理论的核心。布朗斯特-劳里酸被定义为将另一物质质子化的化学物质。 (zh)
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- إضافة البروتون أو البرتنة (Protonation) هي إضافة بروتون (H+) لذرة، أو جزيء، أو أيون. وعلى سبيل المثال ننظر إلى برتنة الأمونيا (NH3) بواسطة حمض الهيدروكلوريك (HCl),: يعطي حمض الهيدروكلوريك (مادة عاطي بروتون) بروتون إلى جزيئ الأمونيا. بذلك يتكون أنيون الكلور السالب الشحنة، وكاتيون الأمونيا موجب الشحنة. البروتون في الكيمياء هو أيون الهيدروجين وهو موجب الشحنة. ويستخدم تفاعل وضع بروتون كثيرا لتنشيط مركب كيميائي للدخول في تفاعل. كما نستخدمه بغرض تأيين مركب، مثلما نعمل عند إجراء مطيافية الكتلة على أحد المواد. (ar)
- プロトン化 (protonation) とは、原子、分子、イオンにプロトン (H+) を付加することである。プロトン化は、脱プロトン化の逆反応である。 プロトン化は最も基礎的な化学反応の1つで、多くの化学量論過程や触媒過程の1段階となっている。イオンや分子の中には、複数のプロトン化が起こって多価塩基になるものもある。これは、多くの生体高分子についても当てはまる。 基質にプロトン化が起こると、質量や電荷はそれぞれ1単位増加する。分子やイオンのプロトン化や脱プロトン化は、電荷や質量の他にも、疎水性、還元電位、光学活性等、様々な化学的性質を変化させる。またプロトン化はエレクトロスプレーイオン化 (ESI) 質量分析等の化学分析を行う際にも必須である。 ほとんどの酸塩基反応では、プロトン化や脱プロトン化が起こる。ブレンステッド-ローリーの酸塩基理論では、他の物質をプロトン化する物質を酸、他の物質からプロトン化される物質を塩基と定義している。 (ja)
- 在化学中，质子化是原子、分子或离子获得质子（H+）的过程。简单的可以理解为和质子化合， 即结合一个质子，一般都是该物质有孤对电子，所以可以通过配位键结合一个质子。如H2O变成H3O+，NH3变成NH4+等等。质子化的逆过程是去质子化。 质子化可能是最基本的化学反应，是很多化学计量和催化过程中的一步。一些多元离子和原子可以进行多次质子化，例如很多生物高分子。 基底经过质子化後，其中每一种粒子的质量和电荷都增加了一个单位。分子质子化或去质子化後，很多化学性质都发生了改变，不仅限於电荷和质量，如亲水性、、光学特性等。在特定的分析步骤中，如电喷雾质谱，质子化是必需的一步。 质子化和去质子化会发生在大多数酸碱反应，是大多数酸碱反应理论的核心。布朗斯特-劳里酸被定义为将另一物质质子化的化学物质。 (zh)
- La protonació és un procés químic en què un protó s'afegeix (H+) a un àtom, molècula o ió. Exemples típics de protonació inclouen:
* la protonació de l'aigua per l'àcid sulfúric:H₂SO₄ + H₂O → H₃O+ + HSO₄−
* la protonació de l'isobutè en la formació de carbocatió:(CH₃)₂C=CH₂ + HBF₄ → (CH₃)₃C+ + BF₄−
* la protonació de l'amoníac en la formació de clorur d'amoni a partir de l'amoníac i el clorur d'hidrogen:NH₃ + HCl → NH₄+ + Cl− (ca)
- Jako protonace se v chemii označuje přidání protonu (H+) k atomu, molekule nebo iontu. Opačný proces se nazývá deprotonace. Protonace je asi nejfundamentálnější chemickou reakcí a je krokem, který je součástí mnoha a katalytických procesů. Některé ionty a molekuly mohou podléhat více než jedné protonaci a označují se jako vícesytné. To platí o mnoha biologických makromolekulách. Protonace a deprotonace se vyskytují ve většině acidobazických reakcí. Jsou jádrem většiny reakčních teorií těchto reakcí. je definována jako chemická látka, která protonuje jinou látku. (cs)
- Als Protonierung bezeichnet man in der Chemie die Anlagerung von Protonen (Wasserstoff-Kernen/ -Kationen) an eine chemische Verbindung im Rahmen einer Säure-Base-Reaktion. Dabei werden dem Zielmolekül je nach Anzahl der übertragenen Protonen eine oder mehrere positive Ladungen hinzugefügt. Die Verbindung, die die Protonen aufgenommen hat, wird als protonierte Verbindung bezeichnet. Den entgegengesetzten Vorgang, den der Abspaltung von Protonen von einer Verbindung, nennt man Deprotonierung. Protonierung der Verbindung B durch die Säure HA, die dabei deprotoniert wird. (de)
- Στη χημεία, η πρωτονίωση είναι η προσθήκη ενός πρωτονίου (H+) σε ένα άτομο, μόριο ή ιόν. Μερικά κλασικά παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Πρωτονίωση του νερού από το θειικό οξύ:
* Πρωτονίωση του ισοβουτυλενίου: =
* Πρωτονίωση της αμμωνίας από το υδροχλώριο: Η πρωτονίωση ή η ενός μορίου ή ιόντος μεταβάλει πολλές χημικές ιδιότητες πέρα από τη μεταβολή στο φορτίο και τη μάζα, όπως την , το κανονικό δυναμικό οξειδοαναγωγής καθώς και αρκετές οπτικές ιδιότητες. (el)
- En química, la protonación es la adición de un protón (H+) a un átomo, molécula, o ion. La protonación es posiblemente la reacción química más fundamental y es un paso en muchos procesos catalíticos y estequiométricos. Algunos iones y moléculas pueden sufrir más de una protonación, y son denominados polibásicos. Esto es verdad para muchas macromoléculas biológicas. Las moléculas que pueden ser deprotonadas son ácidas, o poliácidas si puede eliminarse más de un protón. (es)
- In chemistry, protonation (or hydronation) is the adding of a proton (or hydron, or hydrogen cation), (H+) to an atom, molecule, or ion, forming a conjugate acid. (The complementary process, when a proton is removed from a Brønsted–Lowry acid, is deprotonation.) Some examples include
* The protonation of water by sulfuric acid:H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ + HSO−4
* The protonation of isobutene in the formation of a carbocation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 ⇌ (CH3)3C+ + BF−4
* The protonation of ammonia in the formation of ammonium chloride from ammonia and hydrogen chloride:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) (en)
- Dalam kimia, protonasi adalah penambahan proton (H+) pada suatu atom, molekul, atau ion, menghasilkan . Sebagai contoh di antaranya:
* Protonasi air oleh asam sulfat:H2SO4 + H2O H3O+ + HSO−4
* Protonasi dalam pembentukan karbokation:(CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ + BF−4
* Protonasi amonia dalam pembentukan amonium klorida dari amonia dan hidrogen klorida:NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) Protonasi adalah proses penambahan kation hidrogen (ion H+) ke suatu senyawa, umumnya nukleofil, karena ion H+ adalah elektrofil. (in)
- La protonation est une réaction chimique au cours de laquelle un proton (ion 1H+) est ajouté à un atome, une molécule ou un ion. Le produit issu de cette réaction est appelé acide conjugué du réactif de départ. La capacité avec laquelle une substance peut accepter un proton est donnée par son pKb. Un acide de Brønsted-Lowry est défini comme une substance qui peut protoner une autre substance. Par protonation, la charge de la molécule ou de l'ion est changée ainsi que son caractère hydrophobe/hydrophile[pourquoi ?]. Quelques exemples classiques : (fr)
- In chimica, la protonazione è una reazione che consiste nell'addizione di un protone a un atomo, molecola o ione. Alcune molecole o ioni, definiti polibasici, sono in grado di subire più di una protonazione. La specie protonata, oltre ad aumentare la propria massa approssimativamente di 1 uma, assume anche una carica positiva e subisce una modifica delle proprietà chimiche e chimico-fisiche (come idrofilia, potenziale standard di riduzione, proprietà ottiche, etc.). (it)
- 양성자화(陽性子化, 영어: protonation) 또는 프로톤화는 화학에서 원자, 분자, 이온에 양성자(하이드론 또는 수소 양이온) (H+)를 부가하여 짝산을 형성하는 것을 말한다. 양성자화의 몇 가지 예들은 다음과 같다.
* 황산에 의한 물의 양성자화H2SO4 + H2O H3O+ + HSO−4
* 탄소 양이온의 형성 과정에서 의 양성자화(CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ + BF−4
* 암모니아와 염화 수소로부터 염화 암모늄을 형성할 때 암모니아의 양성자화NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s) (ko)
- Protonering of protonatie is de scheikundige term voor de additie van een waterstofion (H+) aan een molecule of ion. Een waterstofion met eenwaardig positieve elektrische lading wordt meestal met de naam proton aangeduid, omdat het enkel uit een proton bestaat. Het is een van de meest fundamentele processen bij bepaalde reacties. (nl)
- Em química, uma protonação é uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga-se a um átomo, uma molécula ou um íon. O produto desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial. É possivelmente a reação química mais fundamental e é um passo em muitos processos estequiométricos e catalíticos. Protonando-se a ligação de B pelo ácido AH, resultando um protonado. A reação inversa é a desprotonação, quando um próton, novamente H+, é removido de uma molécula ou de um íon. (pt)
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