Натриј
| |||||||||||||||||||||||||
| Општи подаци | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Име, симбол, атомски број | Натријум, На, 11 | ||||||||||||||||||||||||
| Припадност скупу | алкалних метала | ||||||||||||||||||||||||
| група, периода | ИА, 3 | ||||||||||||||||||||||||
| густина, тврдоћа | 968 кг/м3, 0,5 | ||||||||||||||||||||||||
| Боја | сребрнобела ,
| ||||||||||||||||||||||||
| Особине атома | |||||||||||||||||||||||||
| атомска маса | 22,989770 у | ||||||||||||||||||||||||
| атомски радијус | 180 (190) пм | ||||||||||||||||||||||||
| ковалентни радијус | 154 пм | ||||||||||||||||||||||||
| ван дер Валсов радијус | 227 пм | ||||||||||||||||||||||||
| електронска конфигурација | 1с2 2с2]2п63с1 | ||||||||||||||||||||||||
| е- на енергетским нивоима | 2, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||
| оксидациони број | 1 | ||||||||||||||||||||||||
| Особине оксида | јако базни | ||||||||||||||||||||||||
| кристална структура | центрирано кубно тело | ||||||||||||||||||||||||
| Физичке особине | |||||||||||||||||||||||||
| агрегатно стање | чврсто | ||||||||||||||||||||||||
| температура топљења | 370,87 К (97,72 °Ц) | ||||||||||||||||||||||||
| температура кључања | 1156 К (883 °Ц) | ||||||||||||||||||||||||
| молска запремина | 23,78×10-3 м3/мол | ||||||||||||||||||||||||
| топлота испаравања | 96,96 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| топлота топљења | 2,598 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| притисак засићене паре | 1,43×10-5 Па (1234 К) | ||||||||||||||||||||||||
| брзина звука | 3200 м/с (293,15 К) | ||||||||||||||||||||||||
| Остале особине | |||||||||||||||||||||||||
| Електронегативност | 0,93 (Паулинг)
| ||||||||||||||||||||||||
| специфична топлота | 1230 Ј/(кг*К) | ||||||||||||||||||||||||
| специфична проводљивост | 21×106 С/м | ||||||||||||||||||||||||
| топлотна проводљивост | 141 W/(м*К) | ||||||||||||||||||||||||
| I енергија јонизације | 495,8 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| II енергија јонизације | 4562 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| III енергија јонизације | 6910,3 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| IV енергија јонизације | 9543 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| V енергија јонизације | 13354 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| VI енергија јонизације | 16613 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| VII енергија јонизације | 20117 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| VIII енергија јонизације | 25496 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| IX енергија јонизације | 28932 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| X енергија јонизације | 141362 кЈ/мол | ||||||||||||||||||||||||
| Најстабилнији изотопи | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Тамо где другачије није назначено, употребљене су СИ јединице и нормални услови.
| |||||||||||||||||||||||||
| Објашњења скраћеница: заст.=заступљеност у природи,
| |||||||||||||||||||||||||
Натриј или Натријум (На, латински- натриум) је елемент ИА групе. Једини стабилни изотоп му је 23На.
Заступљен је: у горњим слојевима Земље око 2,30% у облику јона На+ у океанима и у облику минерала - НаАлСи3О8 , чилске шалитре(НаНО3)и кухињске соли (НаЦл).
Открио га је енглески хемичар Сир Хумпхрy Давy 1807 електролизом масне соде-На(ОХ)
Важнија једињења су натријум оксид, натријум хидроксид који је веома јака база; као и разне соли. Сапун је натријумова со одређених масних киселина. Скоро све натријумове соли су растворне у води.
Катјони натријума су најважнијим унутарћелијски катјони и неопходни су за одржање ћелијске мембране. Катјони На+ припадају V групи катјона и боје пламен у интензивно жуту боју.
