Perioadă (tabelul periodic al elementelor)

O perioadă a tabelului periodic reprezintă un șir de elemente chimice, ce au același număr de învelișuri electronice. Fiecare element dintr-o perioadă conține un proton suplimentar și prezintă un caracter mai puțin metalic decât precedentul său. Aranjate în această manieră, elementele din aceeași grupă (coloană) prezintă aceleași proprietăși fizico-chimice, reflectând astfel legea periodică. De exemplu, halogenii se află in penultima grupă (grupa 17) și prezintă aceleași proprietăți, precum reactivitatea ridicată și tendința de dobândire a unui electron pentru a ajunge la configurația electronică a unui gaz nobil.

Numărul straturilor electronice ale unui atom determină perioada de care aparține. De vreme ce ultimul strat electronic determină propietățiile chimice, acestea tind să fie asemănătoare în grupele tabelului periodic.

Fiecare strat este împărțit în mai multe substraturi, care sunt umplute prin creșterile de număr atomic astfel:

1s 
2s           2p  
3s           3p  
4s        3d 4p  
5s        4d 5p  
6s     4f 5d 6p  
7s     5f 6d 7p  
8s  5g 6f 7d 8p  
...

Mecanica cuantică explică aceste tendințe periodice pe baza învelișurilor electronice. Pe măsură ce număru atomic crește, straturile electronice dobândesc electronic conform diagramei de mai josș fiecare strat constituie un rând din tabel.

În blocurile s si p ale tabelului periodic, elementele din aceeași perioadă tind să nu prezinte tendințe și similarități ale proprietăților (tendințele fiind mai puternice de-a lungul unor grupe). Cu toate acestea, blocul d prezintă tendințe ce devin mai puternice, iar blocul f prezintă un grad mai mare al similaritățilo în cadrul perioadelor.

În prezent, tabelul periodic conține 7 perioade complete, cuprinzând cele 118 elemente chimice cunoscute. Orice nou element va fi plasat într-o a opta perioadă; vezi extended periodic table. Elementele sunt reprezentate prin culori, pe baza blocului periodic: roșu pentru blocul-s, galben pentru blocul-p, albastru pentru blocul-d și verde pentru blocul-f.

Grupă	1	18
Atomic # Name	1 H	2 He

Prima perioadă conține cele mai puține elemente: hidrogen și heliu. Datorită acestei apartenențe, cele 2 elemente nu urmează regula octetului, ci mai degrabă a dubletului. Chimic, heliul prezintă un caracter de gaz nobil și este considerat parte a grupei 18. Cu toate acestea, structura sa nucleară îl plasează în blocul-s, fiind așasat clasificat uneori ca un element al grupei 2 sau constituent simultan al grupelor 2 și 18. Hidrogenul prezintă un caracter chimic ce-l plasează ca un element al grupei 1 si grupa 17, datorită comportamentului său electronic.

Group	1	2	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne

Group	1	2	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

Group	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr

Group	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe

Group	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	55 Cs	56 Ba	57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn

Group	1	2															3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
Atomic # Name	87  Fr	88 Ra	89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Cn	113 Nh	114 Fl	115 Mc	116 Lv	117 Ts	118 Og

• Grupă (tabelul periodic al elementelor)