塩化銀(I)

この記事で示されている出典について、該当する記述が具体的にその文献の何ページあるいはどの章節にあるのか、特定が求められています。 ご存知の方は加筆をお願いします。（2018年4月）

塩化銀(I)
IUPAC名 silver(I) chloride
別称 塩化銀
識別情報
CAS登録番号	7783-90-6
特性
化学式	AgCl
モル質量	143.321 g mol−1
外観	無色結晶
密度	5.56 g cm−3, 固体
融点	455 °C, 728 K, 851 °F
沸点	1550 °C, 1823 K, 2822 °F (分解)
水への溶解度	0.00008 g/100 cm3 (10 °C)
構造
結晶構造	立方晶系
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−127.068 kJ mol−1[1]
標準モルエントロピー So	96.2 J mol−1K−1
標準定圧モル比熱, Cpo	50.79 J mol−1K−1
危険性
NFPA 704	0 2 0
関連する物質
関連物質	フッ化銀(I) 臭化銀(I) ヨウ化銀(I)
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

塩化銀(I)（えんかぎん いち、英: silver(I) chloride）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。

銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの定性分析、あるいは定量分析に利用される。

${\displaystyle {\ce {2Ag\ + Cl2 -> 2AgCl}}}$

${\displaystyle {\ce {Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq) -> AgCl}}}$

水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質^[2]・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10^3.04 である^[3]。溶解度積は以下の通りである^[4]。

${\displaystyle {\ce {AgCl\ \rightleftarrows \ Ag^{+}(aq)\ +Cl^{-}(aq)\ ,}}}$${\displaystyle K{\rm {{sp}=1.6\times 10^{-10}}}}$

配位子となるイオンや分子が存在すれば溶解する。チオ硫酸イオン、シアン化物イオン、アンモニアによってそれぞれ

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows \ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ +Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2CN^{-}\ \rightleftarrows \ [Ag(CN)2]^{-}\ +Cl^{-}}}}$

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+2NH3\ \rightleftarrows \ [Ag(NH3)2]^{+}\ +Cl^{-}}}}$

となって溶解することは広く知られているが、濃食塩水や塩酸にも錯イオンを作って溶解する。

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+Cl^{-}\ \rightleftarrows \ [AgCl2]^{-}}}}$

また、濃厚な硝酸銀(I)あるいは過塩素酸銀(I)などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている^[2]。

${\displaystyle {\ce {{AgCl}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag2Cl]^{+}}}}$

${\displaystyle {\ce {{[Ag2Cl]^{+}}+Ag^{+}\ \rightleftarrows \ [Ag3Cl]^{2+}}}}$

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿をるつぼに入れて加熱すると455 °Cで融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、イオン結晶でありながら塑性変形する。また、電気伝導性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

結晶は塩化ナトリウム型構造であり、その格子定数はa = 5.54 Å、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである^[5]。

• 角銀鉱
• ハロゲン化銀

この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。

• 表示
• 編集