Molecola ipervalente

Per molecola ipervalente si intende una molecola in cui uno dei suoi atomi presenta nel suo guscio elettronico più esterno più di otto elettroni.^[1] Per tal motivo si dice anche che ha ottetto espanso.

L'eptafluoruro di iodio, un composto ipervalente.

Composti con ottetto espanso non seguono la regola dell'ottetto, e sono ad esempio: TlI₃, ClF₃, XeF₂, PO₄^3-, PCl₅, IrF₆, IF₇, i quali hanno atomi aventi nove, dieci, dodici e più elettroni nel loro guscio elettronico più esterno.

Nomenclatura

La prima definizione di molecola ipervalente è stata fornita da Jeremy I. Musher nel 1969, definendola come "qualsiasi molecola contenente un elemento appartenente ai gruppi dal 15 al 18 avente stato di ossidazione maggiore di quello più basso." ^[2]

Esistono varie classi di composti ipervalenti:

composti dello iodio ipervalente: Composti contenenti un atomo di iodio ipervalente, usati spesso in chimica organica (ad esempio periodato di Dess-Martin);
composti di coordinazione di zolfo, fosforo e silicio. (ad esempio SF₆, PCl₅);
composti dei gas nobili usati come fluoruranti (ad esempio XeF₆);
carbocationi non convenzionali: Carbocationi aromatici i cui elettroni orbitano in Legami σ, a differenza dei comuni legami π. (ad esempio norborile).

Nomenclatura N-X-L

La nomenclatura N-X-L è stata introdotta nel 1980^[3] ed è spesso utilizzata per classificare i principali composti ipervalenti.
N indica il numero di elettroni di valenza, X l'atomo ipervalente ed L è il numero di ligandi uniti all'atomo ipervalente.

Esempi:

Formula bruta del composto	Nomenclatura N-X-L
XeF₂	10-Xe-2
XeO₃	14-Xe-3
PCl₅	10-P-5
SF₆	12-S-6
IF₇	14-I-7

Note

^ (EN) IUPAC Gold Book, "hypervalency"
^ Musher, J.I. (1969). "The Chemistry of Hypervalent Molecules". Angew. Chem. Int. 8: 54–68. doi:10.1002/anie.196900541.
^ Perkins,C. W.; Martin, J. C.; Arduengo, A. J.; Lau, W.; Alegria, A,; Kochi, J. K.; An Electrically Neutral a-Sulfuranyl Radical from the Homolysis of a Perester with Neighboring Sulfenyl Sulfur: 9-S-3 species J.Am. Chem. Soc. 1980, 102, 7753-7759 doi:10.1021/ja00546a019

Voci correlate

Collegamenti esterni

(EN) Chemical bonding - Hypervalence, Electrons, Atoms, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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[1] (EN) IUPAC Gold Book, "hypervalency"

[2] Musher, J.I. (1969). "The Chemistry of Hypervalent Molecules". Angew. Chem. Int. 8: 54–68. doi:10.1002/anie.196900541.

[3] Perkins,C. W.; Martin, J. C.; Arduengo, A. J.; Lau, W.; Alegria, A,; Kochi, J. K.; An Electrically Neutral a-Sulfuranyl Radical from the Homolysis of a Perester with Neighboring Sulfenyl Sulfur: 9-S-3 species J.Am. Chem. Soc. 1980, 102, 7753-7759 doi:10.1021/ja00546a019

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