Halocarbure

Les halocarbures, halogénures organiques ou hydrocarbures halogénés sont les composés organiques comportant au moins une liaison covalente entre un atome de carbone et un atome d'halogène, c'est-à-dire de fluor, de chlore, de brome ou d'iode^[1], formant ainsi respectivement les composés organofluorés, organochlorés, organobromés et organo-iodés. Ces composés sont extrêmement rares dans la nature, et sont donc essentiellement synthétiques. Les plus courants et les plus utilisés dans l’industrie, en Agriculture (pesticides) et sont les organochlorés, mais les autres halogénures organiques sont couramment utilisés en synthèse organique. Selon le chimiste Gordon W. Gribble, en 2003, plus de 3800 composés organohalogénés avaient déjà été inventés ou synthétisés par les chimistes, généralement à base de chlore ou brome et parfois avec de l'iode ou du fluor^[2].

Familles

Exemples de composé organochlorés : 1-chloropropane (chloroalcane), 1-chloroprop-1-ène (chloroalcène), chlorobenzène (chlorure d'aryle) et le chlorure de propanoyle (chlorure d'acyle).

Outre la différenciation par type d'halogène, les halocarbures sont en général classés de la même façon que leurs analogues hydrocarbures donc ils sont dérivés, en remplaçant un atome d'hydrogène par un d'halogène^[3]. On compte ainsi parmi les familles d'halocarbures^[4] :

les halogénoalcanes ou halogénures d'alkyle, dérivés des alcanes, où toutes les liaisons carbone-carbone sont simples ;
les halogénoalcènes, dérivés des alcènes, comportant au moins une liaison double carbone-carbone ;
les halogénoarènes ou halogénures d'aryle, dérivés des arènes ou hydrocarbures aromatiques, où au moins un des atomes d'hydrogène du cycle aromatique a été remplacé par un atome d'halogène ;
les halogénures d'acyle ou halogénures d'acide, dérivés des acides carboxyliques.

Composés polysubstitués

Pour les composés où un grand nombre voire tous les atomes d'hydrogène ont été substitués par des atomes d'halogène, on définit plusieurs familles :

les chlorofluorocarbures, ou CFC, molécules d'hydrocarbures où l'hydrogène est totalement remplacé par du chlore et du fluor, encore appelés fréons ;
les hydrofluorocarbures, ou HFC, molécules d'hydrocarbures où l'hydrogène est partiellement remplacé par du fluor ;
les perfluorocarbures, ou PFC, molécules d'hydrocarbures où l'hydrogène est totalement remplacé par du fluor ;
les halons comme :
- le bromotrifluorométhane, CF₃Br (halon 1301),
- le bromochlorodifluorométhane, CF₂BrCl (halon 1211),
- le dibromotétrafluoréthane, CBrF₂CBrF₂ (halon 2402).

Toxicité

Les chlorofluorocarbures contribuent à dégrader l'ozone stratosphérique. Ils sont responsables du « trou de la couche d'ozone ». Le protocole de Montréal (1987) a décidé l'interdiction progressive des chlorofluorocarbures.

Rôle de solvant

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Notes et références

↑ Bien que l'astate soit un halogène, il est tellement rare et instable qu'il n'est jamais pris en compte.
↑ (en) Gordon W. Gribble, « The diversity of naturally produced organohalogens », Chemosphere, vol. 52, n^o 2,‎ juillet 2003, p. 289–297 (DOI 10.1016/S0045-6535(03)00207-8, lire en ligne, consulté le 22 octobre 2022)
↑ Si pour des raisons de nomenclature ou commodité on considère les halocarbures comme étant les dérivés des hydrocarbures où un atome d'halogène se substitue à un d'hydrogène, ils ne sont pas nécessairement produits de la sorte.
↑ M. Rossberg et al., Chlorinated Hydrocarbons, dans Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim, DOI 10.1002/14356007.a06_233.pub2.

Articles connexes

[1] Bien que l'astate soit un halogène, il est tellement rare et instable qu'il n'est jamais pris en compte.

[2] (en) Gordon W. Gribble, « The diversity of naturally produced organohalogens », Chemosphere, vol. 52, n^o 2,‎ juillet 2003, p. 289–297 (DOI 10.1016/S0045-6535(03)00207-8, lire en ligne, consulté le 22 octobre 2022)

[3] Si pour des raisons de nomenclature ou commodité on considère les halocarbures comme étant les dérivés des hydrocarbures où un atome d'halogène se substitue à un d'hydrogène, ils ne sont pas nécessairement produits de la sorte.

[4] M. Rossberg et al., Chlorinated Hydrocarbons, dans Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim, DOI 10.1002/14356007.a06_233.pub2.

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