Diferencia entre revisiones de «Osmio»
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[[Archivo:Osmium 1-crop.jpg|thumb|left|upright|Osmio, bolita fundida]]
El osmio tiene un tinte azul grisáceo y es el [[elemento estable]] más denso; es aproximadamente dos veces más denso que el [[plomo]]{{sfn|Haynes|2011|p=4.25}} y ligeramente más denso que [[iridio]].<ref name="Densities">{{cite journal|url=http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v33-i1-014-016.pdf|title=Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data|author=Arblaster, J. W.|journal=Platinum Metals Review|volume=33|issue=1|date=1989|pages=14–16|fechaacceso=21 de marzo de 2020|fechaarchivo=7 de febrero de 2012|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120207064113/http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v33-i1-014-016.pdf|deadurl=yes}}</ref> Los cálculos de densidad a partir de los datos obtenidos con [[cristalografía de rayos X]] permiten obtener los resultados más fiables para estos elementos, dando un valor de {{unidad|22.587±0.009|g/cm|3}} para el osmio, ligeramente más denso que el valor de {{unidad|22.562±0.009|g/cm|3}} obtenido para el iridio. Ambos metales son casi 23 veces más densos que el agua, y {{frac|1|1|6}} veces más densos que el [[oro]].<ref name="Densest">{{cite journal|title=Osmium, the Densest Metal Known|author=Arblaster, J. W.|journal=Platinum Metals Review|volume=39|issue=4|year=1995|page=164|url=http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v39-i4-164-164|archive-url=https://web.archive.org/web/20110927045236/http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v39-i4-164-164|archive-date=27 de septiembre de 2011|fechaacceso=21 de marzo de 2020}}</ref> <!--If one distinguishes different [[isótopo]], then the highest density ordinary substance would be <sup>192</sup>Os.-->
El osmio es un [[metal]] duro pero quebradizo que permanece con [[lustre|brillo]] incluso a altas temperaturas. Tiene una [[compresibilidad]] muy baja. En consecuencia, su [[módulo de compresibilidad]] es extremadamente alto, con valores entre {{unidad|395}} y {{unidad|462|GPa}}, comparable a la del [[diamante]], de ({{unidad|443|GPa}}). La dureza del osmio es moderadamente alta, con un valor de {{unidad|4|GPa}}.<ref>{{cite journal|title=Osmium Metal Studied under High Pressure and Nonhydrostatic Stress|journal=Phys. Rev. Lett.|volume=100|issue=4|page=045506|date=2008|doi=10.1103/PhysRevLett.100.045506|pmid=18352299|bibcode=2008PhRvL.100d5506W|last1=Weinberger|first1=Michelle|last2=Tolbert|first2=Sarah|last3=Kavner|first3=Abby|url=https://semanticscholar.org/paper/26284f357ffc6a0d689ee720f0ee0079f5de0922}}</ref><ref>{{cite journal|first=Hyunchae|last=Cynn|author2=Klepeis, J. E. |author3=Yeo, C. S. |author4= Young, D. A. |title=Osmium has the Lowest Experimentally Determined Compressibility|journal=Physical Review Letters|volume=88|issue=13|date=2002|doi=10.1103/PhysRevLett.88.135701|page=135701|pmid=11955108|bibcode=2002PhRvL..88m5701C|url=https://zenodo.org/record/1233939}}</ref><ref>{{cite journal|first=B. R.|last=Sahu|author2=Kleinman, L.|title=Osmium Is Not Harder Than Diamond|journal=Physical Review B|volume=72|date=2005|issue=11|doi=10.1103/PhysRevB.72.113106|page=113106|bibcode=2005PhRvB..72k3106S }}</ref> Debido a su [[dureza]] y fragilidad, presenta una baja [[presión de vapor]] (la más baja de los metales del grupo del platino) y un [[punto de fusión]] muy alto (el [[Anexo:Elementos químicos|tercero más alto]] de todos los elementos, después del [[wolframio]] y del [[renio]]). El osmio sólido es difícil de mecanizar para darle forma.
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{{VT|Categoría:Compuestos de osmio}}
El osmio forma compuestos con [[estado de oxidación|estados de oxidación]] que van desde −2 a +8. Los estados de oxidación más comunes son +2, +3, +4 y +8. El estado de oxidación +8 es notable por ser el más alto alcanzado por cualquier elemento químico aparte del +9<ref>{{cite web|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/2014/10/iridium-oxide-cation-oxidation-state-9|title=Iridium forms compound in +9 oxidation state|author=Stoye, Emma|date=23 de octubre de 2014|publisher=[[Royal Society of Chemistry]]}}</ref> de iridio y se encuentra solo en [[xenón]],
El compuesto más común que exhibe el estado de oxidación +8 es el [[tetróxido de osmio]]. Este compuesto tóxico se forma cuando el osmio en polvo se expone al aire. Es un sólido cristalino muy volátil, soluble en agua, amarillo pálido y con un fuerte olor. El polvo de osmio tiene el olor característico del tetróxido de osmio.<ref name="mager"/> Este óxido forma osmiatos rojos {{chem|OsO|4|(OH)|2|2-}} al reaccionar con una base. Con [[amoníaco]], forma el nitro-osmiato {{chem|OsO|3|N|-}}.<ref name="Holle">{{cite book| author2 = Wiberg, E.| author3 = Wiberg, N.| last = Holleman| first = A. F.| title = Inorganic Chemistry| edition = 1st| date = 2001| publisher = Academic Press| isbn = 978-0-12-352651-9| oclc = 47901436 }}</ref><ref name="Griffith">{{cite journal|journal=Quarterly Reviews, Chemical Society|date=1965|volume=19|issue=3|pages=254–273|doi=10.1039/QR9651900254|title=Osmium and its compounds|first=W. P.|last=Griffith}}</ref><ref>{{cite book| author = Subcommittee on Platinum-Group Metals, Committee on Medical and Biologic Effects of Environmental Pollutants, Division of Medical Sciences, Assembly of Life Sciences, National Research Council | title = Platinum-group metals| url = https://books.google.com/books?id=yEcrAAAAYAAJ| date = 1977| publisher = National Academy of Sciences| isbn = 978-0-309-02640-6| page = 55 }}</ref> El tetróxido de osmio hierve a 130° [[Grado Celsius|C]] y es un poderoso agente [[oxidante]]. Por el contrario, el [[dióxido de osmio]] (OsO<sub>2</sub>) es negro, no volátil y mucho menos reactivo y tóxico.
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El {{chem|187|Os}} se deriva del {{chem|187|[[Renio|Re]]}} ({{unidad|4.56 10<sup>10</sup>|años}} de semivida) y se usa ampliamente en la datación terrestre y de rocas [[Meteorito|meteoríticas]] (véase [[datado por renio-osmio]]).
También se ha utilizado para medir la intensidad de la meteorización continental en el tiempo geológico y para fijar edades mínimas para la estabilización de las raíces de los de los [[cratón|cratones]] continentales sobre el [[manto terrestre]]. Esta descomposición es una razón por la cual los minerales ricos en renio son anormalmente ricos en {{chem|187|Os}}.<ref>{{cite journal|first=Józef|last=Dąbek|author2=Halas, Stanislaw|title=Physical Foundations of Rhenium-Osmium Method – A Review|journal=Geochronometria|volume=27|date=2007|doi=10.2478/v10003-007-0011-4|pages=23–26}}</ref> Sin embargo, la aplicación más notable de isótopos de osmio en geología ha sido en conjunción con la abundancia de iridio, para caracterizar la capa de [[cuarzo de impacto]] en el [[límite K/Pg]] que marca la extinción de los [[dinosauria|dinosaurios]] no aviarios hace 65 millones de años.<ref name="Alvarez">{{cite journal|title=Extraterrestrial cause for the Cretaceous–Tertiary extinction|author=Alvarez, L. W.
== Historia ==
El osmio fue descubierto en 1803 por [[Smithson Tennant]] y [[William Hyde Wollaston]] en [[Londres]], [[Inglaterra]].<ref>{{cite journal|title=Osmium|journal=Metallurgist|volume=18|issue= 2|date=1974|doi=10.1007/BF01132596|pages=155–157|first=S. I.|last=Venetskii}}</ref> El descubrimiento del osmio está entrelazado con el del platino y los otros metales del [[grupo del platino]]. El platino llegó a Europa como ''platina'' ("pequeña plata"), habiendo sido encontrado por primera vez a finales del {{siglo|XVII||s}} en las minas de plata situadas alrededor de [[Chocó]], en [[Colombia]].<ref>{{cite journal|title=The Platinum of New Granada: Mining and Metallurgy in the Spanish Colonial Empire|author=McDonald, M.|journal=Platinum Metals Review|volume=3|issue=4|date=959|pages=140–145|url=http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v3-i4-140-145|archive-url=https://web.archive.org/web/20110609195507/http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v3-i4-140-145|archive-date=9 de junio de 2011|fechaacceso=20 de marzo de 2020}}</ref> El descubrimiento de que este metal no era una aleación, sino un elemento nuevo y distinto, fue publicado en 1748.<ref>{{cite book|author=Juan, J.|author2=de Ulloa, A.|date=1748|title=Relación histórica del viage a la América Meridional|volume=1|page=606|language=español}}</ref>
Los químicos que estudiaron el platino lo disolvieron en [[agua regia]] (una mezcla de [[ácido clorhídrico]] y [[ácido nítrico]]) para crear sales solubles, y siempre observaban una pequeña cantidad de un residuo oscuro e insoluble.<ref name="hunt" /> [[Louis Proust]] pensó que el residuo era [[grafito]].<ref name="hunt">{{cite journal|title=A History of Iridium|first=L. B.|last=Hunt|journal=Platinum Metals Review|volume=31|issue=1|date=1987|url=http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v31-i1-032-041.pdf|accessdate=15 de marzo de 2012|pages=32–41|fechaarchivo=4 de marzo de 2012|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120304225507/http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v31-i1-032-041.pdf|deadurl=yes}}</ref> [[Hippolyte Victor Collet-Descotils]], [[Antoine-François de Fourcroy]] y [[Louis Nicolas Vauquelin]] también observaron iridio en el residuo de platino negro en 1803, pero no obtuvieron suficiente material para más experimentos.<ref name="hunt" /> Más tarde, los dos químicos franceses Antoine-François Fourcroy y Nicolas-Louis Vauquelin identificaron un metal en un residuo de platino que llamaron "ptène".<ref>{{Cite journal|last=Haubrichs|first=Rolf|last2=Zaffalon|first2=Pierre-Leonard|date=2017|title=Osmium vs. 'Ptène': The Naming of the Densest Metal|url=http://www.technology.matthey.com/article/61/3/190-196/|journal=Johnson Matthey Technology Review|volume=61|issue=3|pages=190|doi=10.1595/205651317x695631|via=}}</ref>
En 1803, [[Smithson Tennant]] analizó el residuo insoluble y concluyó que debe contener un nuevo metal. Vauquelin trató el polvo alternativamente con álcali y ácidos<ref name="Emsley">{{cite book| last = Emsley| first = J.| title = Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements| date = 2003| publisher = Oxford University Press| location = Oxford, England, UK| isbn = 978-0-19-850340-8| pages = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/199 199–201]| chapter = Osmium| url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/199}}</ref> y obtuvo un nuevo óxido volátil, que pensó que era de un nuevo metal, al que llamó "pteno", de la palabra griega {{lang|el|πτηνος}} (ptènos) "con alas".<ref name="griffith">{{cite journal|doi=10.1595/147106704X4844|title=Bicentenary of Four Platinum Group Metals. Part II: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries|author=Griffith, W. P.|journal=Platinum Metals Review|volume=48|issue=4|date=2004|pages=182–189}}</ref><ref>{{cite book|title=A System of Chemistry of Inorganic Bodies|url=https://archive.org/details/asystemchemistr08thomgoog|author=Thomson, T.|authorlink=Thomas Thomson (chemist)|publisher=Baldwin & Cradock, London; and William Blackwood, Edinburgh|date=1831|page=[https://archive.org/details/asystemchemistr08thomgoog/page/n726 693]}}</ref> Sin embargo, Tennant, quien tenía la ventaja de una cantidad mucho mayor de residuos, continuó su investigación e identificó dos elementos previamente descubiertos en el residuo negro, iridio y osmio.<ref name="hunt" /><ref name="Emsley"/> Obtuvo una solución amarilla (probablemente de ''cis''-<nowiki>[</nowiki>Os (OH) <sub>2</sub>O<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2−</sup>) por reacciones con [[hidróxido de sodio]] a la llama roja. Después de la acidificación, pudo destilar el OsO<sub>4</sub><ref name="griffith"/> formado. Lo denominó osmio en referencia a la palabra [[Idioma griego|griega]] ''osme'' que significa "olor", debido al olor a ceniza y a humo del [[tetróxido de osmio]], muy volátil.<ref name="weeks">{{cite book|title=Discovery of the Elements|url=https://archive.org/details/discoveryofeleme0000week|pages=[https://archive.org/details/discoveryofeleme0000week/page/414 414–418]|author=Weeks, M. E.|date= 1968|edition=7|publisher=Journal of Chemical Education|isbn=978-0-8486-8579-9|oclc=23991202}}</ref> El descubrimiento de los nuevos elementos se documentó en una carta a la [[Royal Society]] el 21 de junio de 1804.<ref name="hunt"/><ref>{{cite journal|title= On Two Metals, Found in the Black Powder Remaining after the Solution of Platina|first=S.|last=Tennant|journal=Philosophical Transactions of the Royal Society|volume=94|date=1804|pages=411–418|jstor=107152|doi=10.1098/rstl.1804.0018|url=https://zenodo.org/record/1432312}}</ref>
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El osmio es uno de los elementos pares, lo que lo coloca en la mitad superior de los [[Abundancia de los elementos químicos|elementos comúnmente encontrados en el espacio]]. Sin embargo, es el elemento estable [[Abundancia de los elementos químicos en la corteza terrestre|menos abundantes]] en la [[Corteza (geología)|corteza]] de la Tierra, con una fracción de masa promedio de 50 [[Partes por notación|partes por trillón]] en la [[corteza continental]].<ref name="wede">{{cite journal|doi=10.1016/0016-7037(95)00038-2|pages=1217–1232|title=The composition of the continental crust|date=1995|issue=7|author=Wedepohl, Hans K|journal=Geochimica et Cosmochimica Acta|volume=59|bibcode=1995GeCoA..59.1217W|url=https://doi.pangaea.de/10.1594/PANGAEA.841674}}</ref>
El osmio se encuentra en la naturaleza como un elemento no combinado o en [[aleación]] naturales; especialmente en las aleaciones de iridio-osmio, [[osmiridio]] (rico en osmio) y [[Osmiridio|iridosmio]] (rico en iridio).<ref name="Emsley"
Dentro de la corteza terrestres, el osmio, como el iridio, se encuentra en las concentraciones más altas en tres tipos de estructura geológica: depósitos ígneos (intrusiones en la corteza desde el manto), [[cráter de impacto|cráteres de impacto]] y depósitos generados a partir de alguna de las estructuras anteriores. Las mayores reservas primarias conocidas se encuentran en el [[complejo ígneo de Bushveld]] en [[Sudáfrica]],<ref name="kirk-pt">{{cite book |title=Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology |first = R. J.|last=Seymour|author2=O'Farrelly, J. I. |chapter=Platinum-group metals|doi=10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2|date=2001|publisher=Wiley|isbn = 978-0471238966}}</ref> aunque los grandes depósitos de cobre y níquel cerca de [[Norilsk]] en [[Rusia]] y en la [[cuenca de Sudbury]] en [[Canadá]] también son fuentes importantes de osmio. Se pueden encontrar reservas más pequeñas en los Estados Unidos.<ref name="kirk-pt" /> Los depósitos de [[aluvión]] utilizados en la [[América precolombina]] en [[Chocó]], [[Colombia]], siguen siendo una fuente de metales del grupo del platino. El segundo gran depósito aluvial se encontró en los [[montes Urales]], Rusia, de donde todavía se extrae.<ref name="USGS-YB-2006"/><ref>{{cite web|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2008-plati.pdf |publisher=United States Geological Survey USGS|accessdate=16 de septiembre de 2008|title=Commodity Report: Platinum-Group Metals}}</ref>
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El osmio se obtiene comercialmente como un subproducto de la minería y el procesamiento de [[níquel]] y [[cobre]]. Durante el [[Metalurgia del cobre|electrorrefinado del cobre]] y el níquel, los metales nobles como la plata, el oro y los metales del grupo del platino, junto con elementos no metálicos como el [[selenio]] y el [[telurio]] se depositan en el fondo de la celda como "lodo anódico", que forma el material de partida para su extracción.<ref name="usgs2008-summary">{{cite journal|author=George, M. W.|title=Platinum-group metals|journal=U.S. Geological Survey Mineral Commodity Summaries|date=2008|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2008-plati.pdf}}</ref><ref name="MinYb2006">{{cite book|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2006-plati.pdf|publisher=United States Geological Survey USGS|accessdate=16 de septiembre de 2008|title=2006 Minerals Yearbook: Platinum-Group Metals|first=M. W.|last=George}}</ref> La separación de los metales requiere que primero se pongan en solución, que se puede obtener por varios métodos, dependiendo del proceso de separación y la composición de la mezcla. Dos métodos representativos son la fusión con [[peróxido de sodio]], seguida de la disolución en [[agua regia]], y la disolución en una mezcla de [[cloro]] con [[ácido clorhídrico]].<ref name="kirk-pt" /><ref name="ullmann-pt">{{cite book |author=Renner, H. |display-authors=4 |author2=Schlamp, G. |author3=Kleinwächter, I. |author4=Drost, E. |author5=Lüschow, H. M. |author6=Tews, P. |author7=Panster, P. |author8=Diehl, M. |author9=Lang, J. |author10=Kreuzer, T. |author11=Knödler, A. |author12=Starz, K. A. |author13=Dermann, K. |author14=Rothaut, J. |author15=Drieselman, R.|chapter=Platinum group metals and compounds|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |publisher=Wiley|date=2002|doi=10.1002/14356007.a21_075|isbn=978-3527306732 }}</ref> El osmio, el rutenio, el rodio y el iridio se pueden separar del platino, el oro y los metales básicos por su insolubilidad en agua regia, dejando un residuo sólido. El rodio se puede separar del residuo mediante tratamiento con [[bisulfato de sodio]] fundido. El residuo insoluble, que contiene Ru, Os e Ir, se trata con [[óxido de sodio]], en el que el iridio es insoluble, produciendo sales de rutenio y osmio solubles en agua. Después de la oxidación formando óxidos volátiles, el {{chem|RuO|4}} se separa del {{chem|OsO|4}} por precipitación de (NH<sub>4</sub>)<sub>3</sub>RuCl<sub>6</sub> con cloruro de amonio.
Después de que se disuelve, el osmio se separa de los otros metales del grupo del platino por destilación o extracción con disolventes orgánicos del tetróxido de osmio volátil.<ref>{{cite journal|title=The Platinum Metals|first=Raleigh|last=Gilchrist|journal=Chemical Reviews|date=1943|volume=32|issue=3|pages=277–372|doi=10.1021/cr60103a002}}</ref> El primer método es similar al procedimiento utilizado por Tennant y Wollaston. Ambos métodos son adecuados para la producción a escala industrial. En cualquier caso, el producto se reduce usando hidrógeno, produciendo el metal como un polvo o [[espuma metálica|esponja]] que puede tratarse usando técnicas de [[pulvimetalurgia]].<ref>{{cite journal|first=L. B.|last=Hunt|author2=Lever, F. M.|journal=Platinum Metals Review|volume=13|issue=4|date=1969|pages=126–138|title=Platinum Metals: A Survey of Productive Resources to industrial Uses|url=http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v13-i4-126-138.pdf|accessdate=2 de octubre de 2008|fechaarchivo=29 de octubre de 2008|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20081029205825/http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v13-i4-126-138.pdf|deadurl=yes}}</ref>
Ni empresas mineras ni el Servicio Geológico de los Estados Unidos han publicado cifras de la producción de osmio. En 1971, las estimaciones de la producción de osmio en los Estados Unidos como subproducto de la refinación de cobre fueron de 2000 [[peso troy|onzas troy]] (62 kg).<ref name="Appraisal">{{cite journal|journal=Environmental Health Perspectives|date=1974|pages=201–213|title=Osmium: An Appraisal of Environmental Exposure|first=Ivan C.|last=Smith |author2=Carson, Bonnie L. |author3=Ferguson, Thomas L. |doi=10.2307/3428200|volume=8|pmid=4470919|pmc=1474945|jstor=3428200}}</ref> En 2017, la importación estimada de osmio en los Estados Unidos para el consumo fue de 90 kg.<ref>{{cite web|title=Platinum-Group Metals|url=https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/mcs-2018-plati.pdf|publisher=USGS|accessdate=27 May 2013}}</ref>
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== Aplicaciones ==
{|class=floatright
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Image:Sharpless Dihydroxylation Scheme.png|La dihidroxilación de Sharpless:<br /> R<sub>L</sub> = sustituyente mayor;<br /> R<sub>M</sub> = sustituyente medio;<br /> R<sub>S</sub> = sustituyente menor
Image:NASAmirroroxidation.jpg|Aspecto de los espejos Os, Ag y Au posterior al vuelo desde los paneles frontales (imágenes de la izquierda) y posteriores del transbordador espacial. El ennegrecimiento revela oxidación debido a la irradiación por átomos de oxígeno.<ref>{{cite web|publisher=NASA|last1=Linton|first1=Roger C.|last2=Kamenetzky|first2=Rachel R.|url=https://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19930019094_1993019094.pdf|title=Second LDEF post-retrieval symposium interim results of experiment A0034|accessdate=6 de junio de 2009|year=1992}}</ref><ref>{{cite journal|title=LDEF experiment A0034: Atomic oxygen stimulated outgassing|bibcode=1992ldef.symp..763L|last1=Linton|first1=Roger C.|last2=Kamenetzky|first2=Rachel R.|last3=Reynolds|first3=John M.|last4=Burris|first4=Charles L.|date=1992|page=763|journal=NASA. Langley Research Center}}</ref>
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El [[tetróxido de osmio]] se ha utilizado en la detección de [[huella dactilar|huellas dactilares]]<ref>{{cite journal|title=The Use of Hydrogen Fluoride in the Development of Latent Fingerprints Found on Glass Surfaces|first=Herbert L.|last=MacDonell|journal=The Journal of Criminal Law, Criminology, and Police Science|volume=51|issue=4|date=1960|pages=465–470|jstor=1140672|doi=10.2307/1140672|url=https://scholarlycommons.law.northwestern.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=4971&context=jclc}}</ref> y en la tinción de tejidos [[grasa|grasos]] para microscopía óptica y [[microscopio electrónico|electrónica]]. Como oxidante fuerte, reticula los lípidos principalmente al reaccionar con enlaces carbono-carbono insaturados y, por lo tanto, fija las [[membrana biológica|membranas biológicas]] en muestras de tejidos y las tiñe simultáneamente. Debido a que los átomos de osmio son extremadamente densos en electrones, la tinción de osmio mejora en gran medida el contraste de la imagen en los estudios con [[microscopio electrónico de transmisión]] (TEM) de materiales biológicos. De lo contrario, esos materiales de carbono tienen un contraste TEM muy débil (véase la imagen adjunta).<ref name="Bozzola">{{cite book| author2 = Russell, Lonnie D.| last = Bozzola| first = John J.| title = Electron microscopy : principles and techniques for biologists| chapter-url = https://books.google.com/books?id=zMkBAPACbEkC&pg=PA21| date = 1999| publisher = Jones and Bartlett| location = Sudbury, Mass.| isbn = 978-0-7637-0192-5| pages = 21–31| chapter = Specimen Preparation for Transmission Electron Microscopy }}</ref> Otro compuesto de osmio, el ferrocianuro de osmio (OsFeCN), exhibe una acción similar de fijación y tinción.<ref>{{cite book| author = Chadwick, D.| title = Role of the sarcoplasmic reticulum in smooth muscle| date = 2002| publisher = John Wiley and Sons| isbn = 978-0-470-84479-3| pages = [https://archive.org/details/roleofsarcoplasm0000unse/page/259 259–264]| url = https://archive.org/details/roleofsarcoplasm0000unse/page/259}}</ref>
El tetróxido y su derivado, el [[osmiato de potasio]], son oxidantes importantes en [[síntesis orgánica]]. Para la [[dihidroxilación asimétrica de Sharpless]], que usa osmiato para la conversión de un [[enlace doble]] en un [[diol]] [[Vecinal (química)|vecinal]],<ref>{{Cita web |url=http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/dihidroxilacion-alquenos.html |título=Copia archivada |fechaacceso=17 de junio de 2010 |fechaarchivo=15 de septiembre de 2012 |urlarchivo=https://web.archive.org/web/20120915073434/http://www.quimicaorganica.org/alquenos-reacciones-teoria/dihidroxilacion-alquenos.html |deadurl=yes }}</ref> [[Karl Barry Sharpless]] recibió el [[Premio Nobel de Química]] en 2001.<ref>{{cite journal|last=Kolb|first=H. C.|author2=Van Nieuwenhze, M. S.|author3=Sharpless, K. B.|journal=Chemical Reviews|date=1994|volume=94|issue=8|pages=2483–2547|doi=10.1021/cr00032a009|title=Catalytic Asymmetric Dihydroxylation}}</ref><ref>{{cite journal|title=2001 Nobel Prize in Chemistry|last=Colacot|first=T. J.|journal=Platinum Metals Review|volume
En 1898, un químico austriaco [[Carl Auer von Welsbach|Auer von Welsbach]] desarrolló la ''Oslamp'' con un [[Lámpara incandescente|filamento]] hecho de osmio, que introdujo comercialmente en 1902. Después de unos pocos años, el osmio fue reemplazado por el [[wolframio]], un metal más estable. El tungsteno tiene el punto de fusión más alto entre todos los metales, y su uso en bombillas aumenta la eficacia luminosa y la vida útil de las [[lámpara incandescente|lámparas incandescentes]].<ref name="griffith" />
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El fabricante de bombillas [[Osram]] (fundado en 1906, cuando tres compañías alemanas, Auer-Gesellschaft, AEG y Siemens & Halske, combinaron sus instalaciones de producción de lámparas) derivaron su nombre de los nombres en alemán de los dos elementos utilizados en los filamentos: '''os'''mium y wolf'''ram''' (osmio y wolframio).<ref>{{cite journal|title=Scanning our past from London: the filament lamp and new materials|first=B.|journal=Proceedings of the IEEE|date=2001|volume=89|issue=3|pages=413–415|doi=10.1109/5.915382|last=Bowers, B.}}</ref>
Al igual que el [[paladio]], el osmio en polvo absorbe eficazmente los átomos de hidrógeno. Esto podría hacer que sea un candidato potencial para un electrodo de batería de hidruro metálico. Sin embargo, es caro, y reaccionaría con el hidróxido de potasio, el electrolito de batería más común.<ref>{{cite journal|title=The Solubility of Hydrogen in the Platinum Metals under High Pressure|first=V. E.|last=Antonov|author2=Belash, I. T.
El osmio tiene una alta [[reflectividad]] en el rango de la [[radiación ultravioleta]] del [[espectro electromagnético]]; por ejemplo, a 600 [[Ángstrom|Å]], el osmio tiene una reflectividad dos veces mayor que la del oro.<ref>{{cite journal|doi=10.1364/AO.24.002959|title=Osmium coated diffraction grating in the Space Shuttle environment: performance|date=1985|author=Torr, Marsha R.|journal=Applied Optics|volume=24|page=2959|pmid=18223987|issue=18|bibcode=1985ApOpt..24.2959T }}</ref> Esta alta reflectividad es deseable en la [[espectroscopia ultravioleta-visible]] utilizada en satélites artificiales, que tienen tamaños de espejo reducidos debido a limitaciones de espacio. Los espejos con revestimiento de osmio se usaron en varias misiones espaciales a bordo del [[Transbordador STS]], pero pronto se hizo evidente que los radicales de oxígeno en la [[órbita terrestre baja]] son lo suficientemente abundantes como para deteriorar significativamente la capa de osmio.<ref>{{cite journal|doi=10.1364/AO.24.002660|title=Low earth orbit environmental effects on osmium and related optical thin-film coatings|date=1985|author=Gull, T. R.|journal=Applied Optics|volume=24|page=2660|pmid=18223936|last2=Herzig|first2=H.|last3=Osantowski|first3=J. F.|last4=Toft|first4=A. R.|issue=16|bibcode=1985ApOpt..24.2660G }}</ref>
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