Natria kloroacetato
Aspekto
(Alidirektita el Natria kloracetato)
Natria kloroacetato | |||||
Kemia strukturo de la Natria kloroacetato | |||||
3D Kemia strukturo de la Natria kloroacetato | |||||
Alternativa(j) nomo(j) | |||||
| |||||
Kemia formulo | |||||
CAS-numero-kodo | 3926-62-3 | ||||
ChemSpider kodo | 56306 | ||||
PubChem-kodo | 23665759 | ||||
Fizikaj proprecoj | |||||
Aspekto | Blanka kristala higroskopa solido | ||||
Molmaso | 116.48 g mol−1 | ||||
Smiles | C(C(=O)[O-])Cl.[Na+] | ||||
Denseco | 1,71 g/cm3 | ||||
Fandopunkto | 150 °C (malkomponiĝas) | ||||
Solvebleco | Akvo:85 g/100 ml | ||||
Acideco (pKa) | 1,36 x 10−3 | ||||
Mortiga dozo (LD50) | 95 mg/kg (muso, buŝa) | ||||
Merck Index-kodo | 2112 (15-a eldono) | ||||
Sekurecaj Indikoj | |||||
Risko | R25 R38 R50 | ||||
Sekureco | (S1/2) S22 S36/37 S45 S61 | ||||
Pridanĝeraj indikoj | |||||
Danĝero
| |||||
GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | |||||
GHS Damaĝo-piktogramo | |||||
GHS Signalvorto | Damaĝa substanco | ||||
GHS Deklaroj pri damaĝoj | H301, H315, H319, H400, H410 | ||||
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P264, P270, P273, P280, P301+310, P302+352, P305+351+338, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P391, P405, P501 | ||||
(25 °C kaj 100 kPa) |
Natria kloroacetato, kloroacetato de natrio aŭ Cl-CH2-COO-Na estas natria organika komponaĵo de "kloroacetata acido", kiu servas kiel deirpunkto aŭ peranto de diversaj kemiaĵoj uzataj en medicino kaj industrio[2]. Ĝi estas blanka solido, brulema kaj facile solvebla en akvo, malkomponiĝas[3] kiam temperaturo estas pli alta ol 150 °C, eligante karbonan unuoksidon kaj hidrogenan kloridon kaj natrian oksidon. Natria kloroacetato uzatas kiel kolorigilo, herbicido, kaj en la fabrikado de kosmetikaĵoj, karboksa-metil-celulozo, tioglikolata acido kaj nitrometano.
Sintezo
[redakti | redakti fonton]Sintezo 1
[redakti | redakti fonton]- Neŭtraliga reakcio inter kloroacetata acido kaj natria karbonato:
Sintezo 2
[redakti | redakti fonton]- Natria kloroacetato ankaŭ prepareblas per interagado de la kloroacetata acido kaj natria hidroksido:
Reakcioj
[redakti | redakti fonton]Reakcio 1
[redakti | redakti fonton]- Kloroacetato de natrio uzatas por produkti nitrometanon. La reakcio okazas en du etapoj:
Etapo 1
[redakti | redakti fonton]Reakcio de la natria kloroacetato kaj "natria nitrito":
Etapo 2
[redakti | redakti fonton]Reakcio de nitria nitro-kloroacetato kaj akvo sub alta temperaturo estigante nitrometanon:
Reakcio 2
[redakti | redakti fonton]- Produktado de amonia glikolato pere de reakcio kun amonia hidroksido:
Literaturo
[redakti | redakti fonton]- Sigma Aldrich[rompita ligilo]
- Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2015-09-24 per la retarkivo Wayback Machine
- Chemical Book
- Amphoteric Surfactants, Second Edition, Eric G. Lomax
- Advances in Organic Crystal Chemistry: Comprehensive Reviews 2015, Rui Tamura, Mikiji Miyata
- Cationic Surfactants: Organic Chemistry, James Richmond
- Organic Syntheses
Vidu ankaŭ
[redakti | redakti fonton]
|
Referencoj
[redakti | redakti fonton]- ↑ PubChem
- ↑ Chemistry and Technology of Surfactants, Richard J. Farn
- ↑ Hazardous Chemicals Desk Reference, Richard J. Lewis, Sr.