- Оксид натрия
-
Окси́д на́трия — бинарное неорганическое вещество, имеющее формулу и относящееся к классу основных оксидов.
Оксид натрия Общие Систематическое наименование Оксид натрия Традиционные названия Окись натрия Химическая формула Na2O Эмпирическая формула Na2O Физические свойства Состояние (ст. усл.) твёрдое Молярная масса 61,979 г/моль Плотность 2,27 (20 °C) г/см³ Термические свойства Температура плавления 1132 °C Температура кипения 1950 °C Энтальпия образования (ст. усл.) -416 кДж/моль Классификация Рег. номер CAS 1313-59-3 Номер ООН 1825 Содержание
Описание
Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии[1]. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.
Получение
1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:
Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:
2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:
3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:
4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.
Химические свойства
1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
Применение
Оксид натрия применяется, в основном, в качестве реактива для различных синтезов, для изготовления гидроксида натрия и других веществ.[1]
См. также
Литература
- Кнунянц И. Л. и др. т.3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8
Примечания
Категории:- Соединения натрия
- Твёрдое тело
- Соединения кислорода
- Основные оксиды
Wikimedia Foundation. 2010.