Redoxreaktion

${\displaystyle \mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}\longrightarrow 2\mathrm {HF} }$ 

Vi kan skrive redoxreaktionen som to halv-reaktioner: oxidationsreaktionen

${\displaystyle \mathrm {H} _{2}\longrightarrow 2\mathrm {H} ^{+}+2e^{-}}$ 

og reduktionsreaktionen:

${\displaystyle \mathrm {F} _{2}+2e^{-}\longrightarrow 2\mathrm {F} ^{-}}$ 

Hvis man analyserer hver halv-reaktion hver for sig kan det gøre redoxreaktionen mere tydelig, for overordnet sker der ikke en ændring i en redoxreaktion. Antallet af elektroner der er i overskud ved oxidation skal matche antallet af brugte elektroner, der bruges i reduktionen.^[4]

Frie grundstoffer har altid oxidationstrinnet 0. I den første halvreaktion bliver hydrogen oxideret fra et oxidationstrin på 0 til +1. I den sidste halvreaktion bliver fluor reduceret fra et oxidationstrin på 0 til -1.

Når man lægger reaktionerne sammen udligner antallet af elektroner sig selv:^[5]

${\displaystyle {\frac {\begin{array}{rcl}\mathrm {H} _{2}&\longrightarrow &2\mathrm {H} ^{+}+2e^{-}\\\mathrm {F} _{2}+2e^{-}&\longrightarrow &2\mathrm {F} ^{-}\end{array}}{\begin{array}{rcl}\mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}&\longrightarrow &2\mathrm {H} ^{+}+2\mathrm {F} ^{-}\end{array}}}}$ 

Ionerne der kommer ud af reaktionen former sig sammen til hydrogenflourid

${\displaystyle \mathrm {H} _{2}+\mathrm {F} _{2}\,\ \longrightarrow \ 2\mathrm {H} ^{+}+2\mathrm {F} ^{-}\ \longrightarrow \ 2\mathrm {HF} }$ 

• Oxidationstrin
• Reduktion (kemi)
• Oxidation
• Redox-flow-celle

• Mygind, Helge (1994): Kemi 2000 - C-niveau. Haase Forlag A/S, København. ISBN 87-559-0992-2
• Mygind, Helge m.fl. (2010): Basiskemi C. Haase Forlag A/S, København. ISBN 978-87-559-1245-8
• Pilegaard Hansen, Jens m.fl. (1988): Kemi O - obligatorisk niveau. Forlaget FAG ISBN 87-87843-33-1

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.