Kyanid amonný

Kyanid amonný
	Amonný ion
	Kyanidový ion
Obecné
Systematický název	Kyanid amonný
Funkční vzorec	NH4CN
Sumární vzorec	CH4N2
Vzhled	Bílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	12211-52-8
Vlastnosti
Molární hmotnost	44,056 g/mol
Teplota tání	36 °C
Teplota varu	Rozklad (na NH3 a HCN)
Hustota	1,02 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Bezpečnost
	; GHS06 ; GHS09
H-věty	H300 H310 H330 H410
	; Vysoce toxický (T+) ; Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R26/27/28 R32 R50/53
S-věty	(S1/2) S7 S28 S29 S45 S60 S61
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanid amonný je bílá anorganická látka se vzorcem N H ₄ C N.

Výroba

Kyanid amonný lze vyrábět reakcí kyanovodíku s amoniakem. Je-li použito plynných reaktantů, vznikající produkt je vysoce čistý a velice jemně práškovitý. Reakce probíhá dle rovnice:
HCN + NH₃ → NH₄CN
. Další možností výroby je reakce chloroformu s hydroxidem (nejčastěji sodným) a amoniakem. Meziproduktem této reakce je kyanovodík. Výsledný produkt je však kontaminován chloridem sodným, který je obtížné odstranit.
CHCl₃ + 2NH₃ + 3NaOH + H₂O → 3NaCl + 4H₂O + NH₃ + HCN → 3NaCl + 4H₂O + NH₄CN.
Tuto reakci je možné provádět v jedné nádobě, či zvlášť smíchat chloroform s hydroxidem sodným a vzniklý plynný kyanovodík smíchat s plynným amoniakem, proběhne reakce, která je již zmíněna výše. Další možností je reakce kyanidu vápenatého s uhličitanem amonným (popř. síranem amonným), podle rovnic:
Ca(CN)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2NH₄CN + CaCO₃
Ca(CN)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄CN + CaSO₄
Výhodou je, že vzniklé vedlejší produkty, uhličitan vápenatý a síran vápenatý, jsou nerozpustné ve vodě a které je možné snadno oddělit.

Reakce

Kyanid amonný reaguje se silnými kyselinami za vzniku kyanovodíku, například s kyselinou chlorovodíkovou reaguje podle rovnice:
NH₄CN + HCl → NH₄Cl + HCN
Se zásadami reaguje za vzniku amoniaku, dle reakce (s například hydroxidem sodným):
NH₄CN + NaOH → NaCN + NH₃ + H₂O
S anorganickými solemi reaguje za vzniku příslušných kyanidů, například s chloridem hlinitým:
3NH₄CN + AlCl₃ → Al(CN)₃ + 3NH₄Cl
S některými látkami reaguje za vzniku komplexů, meziproduktem pro jejich vznik však je příslušný kyanid.

S halogenderiváty uhlovodíků vytváří nitrily (kyanidy). Takto reagují i kyanid draselný a kyanid sodný. Příkladem je reakce jodmethanu s kyanidem amonným, při které vzniká jodid amonný a acetonitril (methylkyanid):
CH₃I + NH₄CN → CH₃CN + NH₄I

Reaguje s ketony a aldehydy za vzniku slotučenin majících aminoskupinu a kyanoskupinu. Dojde na jejich navázání namísto kyslíku v ketonové (případně aldehydové) skupině C=O. Příkladem je reakce s dimethylketonem (acetonem):
CH₃COCH₃ + NH₄CN → CH₃NH₂CCNCH₂CH₃ + H₂O

Využití

Kyanid amonný se používá na organické syntézy a na výrobu kyanidů a kyanidových komplexů.

Bezpečnost

Při požití kyanid amonný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v žaludku za vzniku kyseliny kyanovodíkové, který se vstřebává žaludeční stěnou do krve. Kyanovodík následně zablokuje enzymy buněčného dýchání. Zásoba ATP v buňkách je prakticky okamžitě vypotřebována, dochází tedy k zastavení biochemických procesů, a smrti. Předpokládaje, že krevní oběh roznese vzniklý kyanovodík do celého těla do 5 sekund, zástava srdce nastává asi za 10 sekund a dochází ke smrti.

Měření přítomnosti látky

Na zjištění koncentrace kyanidu amonného v roztoku je možno použít argentometrickou titraci, jsou-li však přítomny v roztoku halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy či jodidy), dochází ke znehodnocení výsledků.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium cyanide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Kyanid amonný na Wikimedia Commons

Anorganické soli amonné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid amonný (N H₄F) • Hydrogendifluorid amonný (N H₄H F₂) • Bromid amonný (N H₄Br) • Chlorid amonný (NH₄Cl) • Jodid amonný (NH₄I) • Kyanid amonný (NH₄CN) • Thiokyanatan amonný (NH₄SCN)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlorečnan amonný (NH₄Cl O₃) • Chloristan amonný (NH₄Cl O₄) • Jodičnan amonný (NH₄I O₃) • Orthojodistan amonný ((NH₄)₅I O₆) • Siřičitan amonný ((NH₄)₂S O₃) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH₄)HSO₃) • Síran amonný ((NH₄)₂SO₄) • Hydrogensíran amonný ((NH₄)HSO₄) • Peroxodisíran amonný ((NH₄)₂S₂O₈) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH₄)HSeO₃) • Seleničitan amonný ((NH₄)₂Se O₃) • Hydrogenselenan amonný ((NH₄)HSeO₄) • Selenan amonný ((NH₄)₂Se O₄) • Telluričitan amonný ((NH₄)₂Te O₃) • Telluran amonný ((NH₄)₂Te O₄) • Dusitan amonný (NH₄NO₂) • Dusičnan amonný (NH₄NO₃) • Fosfornan amonný (NH₄PO₂H₂) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH₄)₂PO₃H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH₄H₂PO₄) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH₄)₂HPO₄) • Fosforečnan amonný ((NH₄)₃PO₄) • Arseničnan amonný ((NH₄)₃AsO₄) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH₄)HCO₃) • Uhličitan amonný ((NH₄)₂CO₃) • Šťavelan amonný ((NH₄)₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH₄)H(C O₂)₂) • Tetraboritan amonný ((NH₄)₂B₂O₇) • Manganistan amonný (NH₄MnO₄) • Technecistan amonný (NH₄TcO₄) • Rhenistan amonný (NH₄ReO₄) • Chroman amonný ((NH₄)₂CrO₄) • Dichroman amonný ((NH₄)₂Cr₂O₇) • Orthomolybdenan amonný ((NH₄)₂Mo O₄) • Heptamolybdenan amonný ((NH₄)₆Mo₇O₂₄•4H₂O) • Parawolframan amonný ((NH₄)₁₀[H₂W₁₂O₄₂]•4H₂O) • Metavanadičnan amonný (NH₄VO₃) • Orthovanadičnan amonný ((NH₄)₃VO₄) • Hexavanadičnan amonný ((NH₄)₂V₆O₁₆) • Diuranan amonný ((NH₄)₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydroxid amonný (NH₄OH) • Hydrogensulfid amonný (NH₄S H) • Sulfid amonný ((NH₄)₂S) • Azid amonný (NH₄N₃)

Jiné	Thiosíran amonný ((NH₄)₂S₂O₃) • Amoniumboran (NH₃BH₃)