تعديل «كلوريد الليثيوم»

{{معلومات كيمياء
| مرجع =
|  صورة1 = Lithium chloride.jpg
|   حجم صورة1 = 150px
|  صورة2 = Lithium-chloride-3D-ionic.png
|   حجم صورة2 = 150px
| الاسم النظامي = كلوريد الليثيوم
| أسماء أخرى = 
| قسم1 = {{معلومات كيمياء - معرفات
| Abbreviations = 
| CASNo = 7447-41-8
| CASOther =    <!--(خماسي هيدرات)-->
| EINECS = 
| PubChem = 433294
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS =
| MeSHName =
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =}}
| قسم2 = {{معلومات كيمياء - خواص
| Formula = LiCl
| MolarMass = 42.39 غ/مول
| Appearance = بلورات بيضاء <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، مسحوق بلوري أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
| Density = 2.07 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
| MeltingPt = 605  °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Melting_notes =
| BoilingPt = 1360 °س  <!--°C (? K)-->
| Boiling_notes = 
| Solubility =  83.2 غ/100 مل ماء  <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
| SolubleOther = الكحول
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb =}}
| قسم7 = {{معلومات كيمياء - مخاطر
| EUClass = {{Hazchem Xn}}
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O =
| RPhrases = {{R22}}-{{R36/37/38}}
| SPhrases = {{S26}}-{{S36/37}}
| RSPhrases =
| LD50 =   <!-- مغ/كغ (جرذان، فموي)-->
| FlashPt = 
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| PEL =}}
}}

'''كلوريد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiCl، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء لها قدرة على [[استرطاب|الاسترطاب]].<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8</ref> وهو ملح [[ليثيوم|الليثيوم]] [[حمض الهيدروكلوريك|لحمض الهيدروكلوريك]].

== التحضير ==
يحضر كلوريد الليثيوم من تفاعل [[هيدروكسيد الليثيوم|هيدروكسيد]] أو [[كربونات الليثيوم]] مع [[حمض الهيدروكلوريك]]:

:<math>\mathrm{LiOH\ +\ HCl\ \longrightarrow\ LiCl\ +\ H_2O}</math>

:<math>\mathrm{Li_2CO_3\ +\ 2\ HCl \longrightarrow\ 2\ LiCl\ +\ H_2O\ +\ CO_2 \uparrow}</math>

== الخواص ==
يؤدي صغر حجم أيون الليثيوم <sup>+</sup> Li إلى ظهور صفات مثل الانحلالية العالية في المحلات القطبية، وإلى قدرته العالية على [[استرطاب|الاسترطاب]]، والتي لا نكون بهذا الشكل في كلوريدات الفلزات القلوية الأخرى.<ref name=Ullmann>Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.</ref><ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.</ref> فمركب كلوريد الليثيوم [[انحلالية|ينحل]] بشكل جيد في الماء، كما ينحل بشكل جيد في [[إيثانول|الإيثانول]] و[[بيريدين|البيريدين]]. يوجد المركب على شكل [[هيدرات]] مختلفة LiCl&nbsp;·&nbsp;n&nbsp;H<sub>2</sub>O حيث n= 1 و 3 و 5 .<ref>A. Hönnerscheid, J. Nuss, C. Mühle, M. Jansen: ''Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid'', in: ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie'' '''2003''', 629, 312–316.</ref> تكون قدرة كلوريد الليثيوم على الاسترطاب عالية إلى درجة أنه يخفض [[ضغط البخار|ضغط بخار]] الماء حوالي 90%، كما يستطيع امتصاص حوالي أربع مكافئات من [[أمونيا|الأمونياك]]. يحصل على الشكل الخالي من الماء بإجراء عملية [[تبلور]] لمحاليل مائية عند درجات حرارة تتجاوز 98°س. أما بإجراء عملية التبلور عند درجات حرارة منخفضة نحصل على أشكال الهيدرات المختلفة.

== الاستخدامات ==
* يستخدم كلوريد الليثيوم بشكل أساسي في تحضير فلز الليثيوم عن طريق [[تحليل كهربائي|التحليل الكهربائي]] لمصهور المركب مع [[كلوريد البوتاسيوم]] KCl عند الدرجة 600°س.<ref>Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum''. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 386–387.</ref>
* يستخدم [[صهارة (علم الفلزات)|كصهارة]] Flux أثناء تعدين الألومنيوم.
* في المجال المخبري يستخدم كلوريد الليثيوم كمادة مضافة إلى [[تفاعل ستايل]] Stille reaction، كما أن له تطبيقات كيميائية حيوية حيث يستخدم لترسيب [[حمض نووي ريبوزي|الحمض الريبي النووي]] RNA من المستخلصات الخلوية.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| doi= 10.1089/dna.1983.2.329
| مؤلف= Cathala, G., Savouret, J., Mendez, B., West, B.L., Karin, M., Martial, J.A., and Baxter, J.D.
| عنوان = A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid
| صحيفة = DNA
| سنة = 1983
| المجلد = 2
| العدد = 4
| صفحات = 329–335
| pmid = 6198133}}</ref> 
* يستخدم كلوريد الليثيوم [[ملون ناري|كملون للهب]]، حيث يعطي اللهب لوناً أحمراً داكناً.

== السلامة ==
لأملاح الليثيوم بشكل عام تأثير على [[جهاز عصبي مركزي|الجهاز العصبي المركزي]]. استعمل كلوريد الليثيوم لفترة قصيرة في أربعينيات القرن العشرين كبديل [[ملح الطعام|لملح الطعام]]، لكنه منع فيما بعد بسبب الآثار المؤذية للمركب على الجسم.<ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| مؤلف= Talbott J. H.
| عنوان = Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride
| صحيفة = Arch Med Interna.
| سنة = 1950
| المجلد = 85
| العدد = 1
| صفحات = 1–10
| pmid = 15398859}}</ref><ref>{{استشهاد بدورية محكمة
| مؤلف= L. J. Stone, M. luton, lu3. J. Gilroy.
| عنوان = Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet
| صحيفة = Journal of the American Medical Association
| سنة = 1949
| المجلد = 139
| العدد = 11
| صفحات =688–692 pmid= 18128981}}</ref><ref>{{استشهاد ويب | ناشر = [[تايم (مجلة)]] | عنوان = Case of trie Substitute Salt | تاريخ = 28 February 1949 | مسار = https://time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html| مسار أرشيف = https://web.archive.org/web/20130721095048/http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html | تاريخ أرشيف = 21 يوليو 2013 | تاريخ الوصول =  أكتوبر 2020  |url-status=dead}}</ref>

== المراجع ==
{{مراجع}}

{{مركبات الليثيوم}}
{{معرفات مركب كيميائي}}
{{مصادر طبية}}
{{شريط بوابات|الكيمياء}}


{{تصنيف كومنز|Lithium chloride}}

[[تصنيف:المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة]]
[[تصنيف:كلوريدات|ليثيوم]]
[[تصنيف:مثبتات المزاج]]
[[تصنيف:مجففات]]
[[تصنيف:مركبات الليثيوم]]
[[تصنيف:هاليدات معدنية]]