산화제

Oxidizing agent
화학물질을 산화시키기 위한 국제 사진.
산화제 위험물 라벨

산화제(산화제, 산화제, 전자수용체 또는 전자수용체라고도 함)는 환원제(환원제, 환원제 또는 전자공여체라고 함)로부터 전자를 얻거나 "수용"/"받는 산화환원 화학반응의 물질이다.다시 말해 산화제는 다른 물질을 산화시키는 물질이다.산화제의 산화 상태는 전자 손실 정도를 나타내며, 산화제의 산화 상태는 감소하는 반면 환원제의 산화 수준은 감소하는 반면, 산화제는 감소 및 감소하는 것으로 표현된다.일반적인 산화제는 산소, 과산화수소 및 할로겐이다.

어떤 의미에서 산화제는 하나 이상의 전자를 얻는 화학반응을 겪는 화학종이다.그런 의미에서 산화-환원(redox) 반응의 한 성분이다.두 번째 의미에서 산화제는 전기음성원자, 보통 산소를 기질에 전달하는 화학종이다.연소, 많은 폭발물 및 유기 산화 환원 반응은 원자 전달 반응을 수반합니다.

전자수용체

OIL RIG 니모닉을[1] 사용한 나트륨과 염소 간의 환원-산화 반응의 예
테트라시아노퀴노디메탄은 유기전자수용체이다.

전자수용체는 전자전달 반응에 관여한다.이러한 맥락에서 산화제는 전자수용체, 환원제는 전자공여체라고 한다.전형적인 산화제는 전자를 받아들여 Fe(CH)2를55 형성하는 페로세늄 이온 Fe(CH)+
2이다
5
5.시판되는 가장 강력한 수용체 중 하나는 N(CH-4-Br64)3[2]에서 파생된 래디칼 양이온인 "매직 블루"이다.

다양한 시약의 전자 수용 특성(레독스 전위) 순위를 매기는 광범위한 표를 사용할 수 있습니다. 표준 전극 전위(데이터 페이지)를 참조하십시오.

원자 이동 시약

보다 일반적인 사용방법에서는 산화제는 산소원자를 기판에 전달한다.이러한 맥락에서 산화제는 산소화 시약 또는 산소 원자 이동([3]OAT)제라고 할 수 있다.예를 들어 MnO(과망간산염), CrO2−
4(크롬산염), OsO4(사산화 오스뮴), 특히−
4 ClO(과염소산염) 등이 있습니다−
4.이 종들은 모두 산화물입니다.

MnO에서−
4 MnO2−
4, 망간산염으로 변환되는 것에서 알 수 있듯이 이러한 산화물은 전자 수용체 역할도 할 수 있습니다.

일반 산화제

위험물질 정의

다음 항목도 참조하십시오.HAZMAT 등급 5 산화제 및 유기 과산화물

산화제의 위험물 정의는 다른 [4]물질의 연소를 유발하거나 이에 기여할 수 있는 물질이다.이 정의에 따르면 분석 화학자에 의해 산화제로 분류되는 일부 물질은 위험한 물질 의미에서 산화제로 분류되지 않는다.예를 들어 산화제의 위험물 시험을 통과하지 못한 중크롬산칼륨이 있다.

미국 교통부는 산화제를 구체적으로 정의한다.DOT 규정에 따라 관리되는 산화제에 대한 두 가지 정의가 있습니다.이 두 가지는 클래스 5; 중분류 5.1(a)1 및 클래스 5; 중분류 5.1(a)2이다.중분류 5.1 "일반적으로 산소를 산출함으로써 다른 물질의 연소를 유발하거나 강화시킬 수 있는 물질을 의미한다."DOT 코드의 중분류 5.1(a)1은 고체 산화제에 적용된다. "유엔 시험 및 기준 매뉴얼(IBR, 본 하위장 § 171.7 참조)에 따라 시험했을 때, 평균 연소 시간이 DOT 코드의 3:7 칼륨 브롬산염/셀룰로오스 혼합물 5.1(2)의 연소 시간 이하인 경우."UN 시험기준 매뉴얼에 따르면 자연발화되거나 690kPa에서 2070kPa까지의 압력상승 평균시간이 1:1 질산(65%)/셀룰로오스 혼합물 시간보다 짧다."[5]

일반적인 산화제 및 그 제품

대리인 제품
산소2 산화물2 HO 및 CO를2 포함한 다양한 요소
오존3 케톤, 알데히드, HO를2 포함한 다양한 물질. 오존 분해 참조
F불소2 에프−
Cl염소2 클론−
브롬화2 브롬 브르−
요오드2 나−−
3, 나
차아염소산염− Cl−, H2O
CLO−
3 염소산염 		Cl−, H2O
HNO3 질산 산화질소 없음
이산화질소2
이산화황2 S황
(클라우스 공정, 울트라라마린 생산, 보다 일반적인 환원제)
6가 크롬
삼산화크롬3
CrO2−
4크롬산염
Cr
2O2−
72크롬산염 		Cr3+, H2O
MnO−
4 과망간산염
MnO2−
4 망간산염 		Mn2+(산) 또는
MnO2(기본)
루오
4 사산화 루테늄
OSO
4 사산화 오스뮴 		유기 실험실 규모 합성에 있어서
HO22, 기타 과산화물 산화물2 및 HO를 포함한 다양한 기능
Tl(III)탈산 화합물 Tl(I) 탈륨 화합물, 유기 실험실 규모 합성

「 」를 참조해 주세요.

  • 연소 – 화학 반응
  • 염료 – 다른 재료에 색을 입힐 수 있는 가용성 화학물질 또는 천연물질
  • 전자수용체 – 전자를 수용할 수 있는 화학적 실체
  • 전자 공여체 – 다른 실체에 전자를 공여할 수 있는 화학적 실체
  • 전기합성
  • 유기 산화
  • 유기 레독스 반응 – 유기 화합물과 함께 일어나는 레독스 반응
  • 환원제 – 산화환원 반응으로 다른 종에게 전자를 기증하는 화학종
  • 용매화된 전자 – 용액 속의 유리 전자, 종종 액체 암모니아

레퍼런스

  1. ^ "Metals". Bitesize. BBC.
  2. ^ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). "Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry". Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
  3. ^ Smith, Michael B.; March, Jerry (2007), Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 978-0-471-72091-1
  4. ^ 오스트레일리아 위험물 코드, 제6판
  5. ^ 49 CFR 172.127 출하 및 포장에 대한 일반 요건; 서브파트 D
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