LES NOTIONS DE LA COMBUSTION COMBUSTIBLE POUVOIR CALORIFIQUE SUPERIEUR PCS CHALEUR DE CONDENSATION POUVOIR CALORIFIQUE INFERIEUR PCI FUMÉES SECHES

Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 1 / 8 La combustion est une réaction chimique qui a lieu lors de la combinaison entre l’oxygène (comburant) et une matière combustible (carburant). Cette réaction produit essentiellement un grand dégagement de chaleur (réaction exothermique) et peut être accompagnée d’émission de rayonnements visibles ou proches des Ultra Violet ou Infra Rouge. CONDENSATION DES FUMÉES COMBUSTIBLE COMBUSTION FUMÉES HUMIDES ✚ COMBURANT POUVOIR CALORIFIQUE INFERIEUR PCI CHALEUR DE CONDENSATION POUVOIR CALORIFIQUE SUPERIEUR PCS FUMÉES SECHES DOSSIER Version 002-2014 LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 2 / 8 DÉFINITIONS LE POUVOIR CALORIFIQUE C’est la quantité de chaleur produite par la combustion totale d’une quantité unitaire de combustible. Dans le milieu scientifique, on l'exprime souvent en kJ/kg de combustible. Néanmoins, suivant le domaine d'application, on peut l'exprimer dans d'autres unités plus pratiques, par exemple, en kWh/m³ pour le gaz ou kWh/litre pour le fuel. LE POUVOIR CALORIFIQUE SUPERIEUR ➙ PCS Le pouvoir calorifique supérieur représente l’énergie dégagée par la combustion complète d’un kg ou d’un m3 de combustible, en récupérant la chaleur de condensation de l’eau dans les fumées. Les chaudières à condensation utilisent ce procédé pour augmenter leur rendement. LE POUVOIR CALORIFIQUE INFERIEUR ➙ PCI Le pouvoir calorifique inférieur représente l’énergie dégagée par la combustion complète d’un kg ou d’un m3 de combustible, SANS récupérer la chaleur de condensation de l’eau dans les fumées. Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 3 / 8 LES COMBUSTIBLES Les combustibles sont multiples (fioul, pétrole, gaz, charbon...), mais ils ont un point commun, celui de contenir principalement des hydrocarbures, combinaisons multiples de carbone et d’hydrogène. Il existe trois familles de combustibles: SOLIDE / LIQUIDE / GAZEUX Quelle que soit la nature du combustible, la réaction de combustion proprement dite ne peut avoir lieu que lorsque les réactifs sont sous forme gazeuse. Si le combustible n'est pas à l'état gazeux, il se vaporise ou se sublime préalablement (éventuellement après décomposition chimique). Voici la représentation générique d’un combustible : CH O y Carbone COMBUSTIBLES CHARBON (Anthracite) x Oxygène Hydrogène COMPOSITION GÉNÉRIQUE TYPIQUE C H0,4 O0,02 PETROLE GAZ BIOMASSE C H1,8 C H3,75 ➙ CH3,95 C H1,44 O0,66 Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 4 / 8 LES COMBURANTS Un comburant est un corps chimique qui a pour propriété lors d’un mélange avec un combustible, de provoquer et d’entretenir la combustion. Le comburant le plus utilisé est le dioxygène ( O2 ) appelé plus communément l’oxygène, contenu dans l’air ambiant que nous respirons au quotidien. Il existe d’autre comburant tel que : l’Ozone, le Chlorite, l’Acide nitrique, le Nitrate de potassium, l’Oxydes d’azote, l’Oxyde métalliques... Pour les chaudières, on utilisera l’oxygène contenu dans l’air ambiant comme comburant. Constitution de l’air ambiant : Oxygène Azote Dioxygène 20,98% (O2) Gaz rares 0,94% Diazote 78,08 % (N2) Argon (Ar) Dioxyde de carbone (CO2) Néon (Ne) Monoxyde d’azote (NO) Hélium (He) Krypton (Kr) Méthane (CH4) Xénon (Xe) Ozone (O3) Radon (Rn) ... Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 5 / 8 LA COMBUSTION STOECHIOMÉTRIQUE La combustion se produit lorsque l’on mélange un comburant avec un carburant et une source de chaleur. La combustion provoque le changement des liaisons entre les atomes du combustible et ceux du comburant, sans rien en perdre. On dit que la combustion est parfaite lorsque la quantité exacte d’oxygène correspond à la combustion complète du œCHIOMÉTRIQUE. Le dégagement de chaleur est alors maximum. combustible, c’est une combustion ST Voici la représentation d’une combustion parfaite ou stœchiométrique, de deux combustibles fossiles: AVANT LA COMBUSTION PRODUIT DE LA COMBUSTION 100% FIOUL Fioul 1litre Oxygène 2 m3 Azote 8 m3 Combustion CO2 1 m3 H2O 2 m3 Combustion CO2 1 m3 H2O 2 m3 SO2 Azote 8 m3 100% UN GAZ Gaz 1 m3 Oxygène 2 m3 Azote 8 m3 Nous remarquons que l’azote, gaz neutre, ne réagit pas ou peu avec les autres composants du mélange. Azote 8 m3 Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 6 / 8 LA COMBUSTION INCOMPLÈTE Lorsque la combustion se fait avec une arrivée d’oxygène insuffisante, on parle de combustion incomplète. Celle-ci se traduit par la production d’imbrulés (suies) ou d’éléments partiellement oxydés comme le monoxyde de carbone (CO), très dangereux pour la santé. Le CO est un gaz très dangereux : il est inodore, il passe dans le sang, se fixe sur l'hémoglobine à la place de l'oxygène et empêche le transport de celui-ci jusqu'aux cellules. Une teneur de 0,2 % de CO dans l'air entraîne la mort en moins de 30 minutes. Voici la représentation d’une combustion incomplète, de deux combustibles fossiles: AVANT LA COMBUSTION PRODUIT DE LA COMBUSTION CO Imbrulés 100% FIOUL Fioul 1litre Oxygène <2 m3 Azote <8 m3 Défaut d’oxygène et d’azote Combustion CO2 <1 m3 H2O <2 m3 SO2 Azote <8 m3 Défaut d’azote Azote <8 m3 Défaut d’azote CO 100% UN GAZ Gaz 1 m3 Oxygène <2 m3 Azote <8 m3 Défaut d’oxygène et d’azote Combustion CO2 <1 m3 H2O <2 m3 Imbrulés et H2 Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 7 / 8 LA COMBUSTION COMPLÈTE OXYDANTE Lorsque la combustion se fait avec un excès d’oxygène, la combustion est alors complète mais oxydante. Celle-ci se traduit par un fort excès d’oxygène et d’azote dans le produit de combustion. Dans la pratique il est très difficile d’obtenir la quantité stoechimétrique pour une combustion parfaite, alors on ajoute un léger excès d’air pour s’assurer que toutes les molécules de combustible soient bien en contact avec l'oxygène. En effet, il faut prévoir que certaines molécules d'oxygène vont traverser le foyer sans se lier au combustible. Dit autrement, il faut éviter d'avoir des zones, des poches, où le processus de combustion viendrait à manquer localement d'oxygène. On travaille donc avec un excès d'air «comburant» qui s'élève par exemple pour la combustion du fuel à environ 20 % Voici la représentation d’une combustion complète oxydante, de deux combustibles fossiles: AVANT LA COMBUSTION PRODUIT DE LA COMBUSTION O2 100% FIOUL Fioul 1litre Oxygène 2 m3 Azote 8 m3 Excès d’oxygène et d’azote Combustion CO2 1 m3 H2O 2 m3 100% Oxygène 2 m3 Azote 8 m3 Excès d’oxygène et d’azote Azote 8 m3 Excès d’azote Azote 8 m3 Excès d’azote O2 UN GAZ Gaz 1 m3 SO2 Combustion CO2 1 m3 H2O 2 m3 Version 002-2014 DOSSIER LES NOTIONS DE LA COMBUSTION THERMODYNAMIQUE Page 8 / 8 LE CO2 Le dioxyde de carbone ou CO2 est naturellement présent dans l’atmosphère terrestre. Les nombreux systèmes énergétiques à combustion (chaudières , voitures ....) rejettent une quantité inquiétante de CO2 dans l’atmosphère. Gaz à effet de serre, le CO2 retient la ré-émission de l’énergie thermique vers l'espace, reçue au sol sous l'effet du rayonnement solaire. Le CO2 est principalement lié à l'utilisation des combustibles fossiles, elle-même liée à l'activité économique. Voici les ordres de grandeur du CO2 (dioxyde de carbone) et du H2O (vapeur d’eau), produits lors de la combustion par des combustibles fossiles. 1 m3 de GAZ 1 litre de FIOUL CO2 H2O (Dioxyde de Carbone) (Vapeur d’eau) 2 kg /m3 1,68 kg / m3 2,7 kg /m3 0,9 kg / litre Nous pouvons estimer grossièrement qu’au niveau valeur énergétique: 1m3 de gaz = 1 Litre de fioul